江苏省姜堰二中高三化学高考前自我检测最后一卷文档格式.docx
《江苏省姜堰二中高三化学高考前自我检测最后一卷文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省姜堰二中高三化学高考前自我检测最后一卷文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
7、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LnaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间
8、下列说法或表示方法正确的是
A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）→C（金刚石）；
△H>
D.在101kPa、250C时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；
△H=-285.8kJ/mol
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
9、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
10、某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
A.Al3+、Fe3+、SO42-B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-D.Na+、Ba2+、AlO2-
11、下列4组连线中，完全正确的一组是
A.缺铁会引起贫血B.喝加钙奶补充铁元素
缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素
缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素
C.碘搞癌之星D.少吃油条加醋后可长时间炖煮
硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al（OH）3的胃舒平
氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾
12、下列各组物质的分类正确的是
①混合物：
氯水氨水水玻璃水银
②电解质：
萤石冰晶石石膏石炭酸
③非极性分子：
CO2CCl4CH2Cl2对-二甲苯
④同位素：
1H+2H-2H22H3H
⑤同素异形体：
C60C80C金刚石C石墨
⑥同系物：
CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2
⑦同分异构体：
乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯
A.②⑤B.②④⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.全部正确
13、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Cl-）>
c（H+）>
c（NH4+）>
c（OH-）
B.若溶液中粒子间满足：
c（OH-）>
c（H+）则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·
H2O
C.若溶液中粒子间满足：
c（OH-）溶液中溶质不一定只有NH4Cl
D.若溶液中c（NH4+）=c（Cl-）则该溶液一定显中性
14、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A.Mo3S4发生氧化反应B.正极反应为：
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C.Mg2+向负极迁移D.负极反应为：
xMg-2xe-=xMg2+
15、对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。
其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构；
N4分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A.N4、N60、N70、高聚氮均是分子晶体
B.N4、N60、N70、高聚氮互为同素异形体
C.N4沸点比N70低
D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
16、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
A.钙长石生成B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存D.（钙镁）石榴子石生成
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。
操作是：
滴加H2O2溶液，稍加热；
当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；
加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
18、（12分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
从海水中提取镁的流程
步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O；
④将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
（1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。
（2）步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。
（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
（4）有同学认为：
步骤②后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗？
为什么？
你的观点是。
理由是。
四、（本题包括2小题，共20分）
19、（8分）
（1）若AgCl在水中、0.01mol·
L-1CaCl2溶液中、0.01mol·
L-1NaCl溶液中及0.05mol·
L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数；
②第3周期元素的最高化合价；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3；
N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；
化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
20、（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件均已略去。
（1）写出B电子式D的结构简式
（2）写出A与B反应的化学方程式
（3）如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是
发生反应的化学方程式是
（4）写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②在A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热
五、（本题包括2小题，共18分）
21、（6分）近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌忙奔跑时吸入的烟雾中毒，且起火的建筑装修越豪华，这一特点越明显，聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火后，随着火焰的剧烈跳动，聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列的复杂化学变化，产生大量的有害气体，其大致过程如下：
请回答下列问题：
（1）火灾中由聚氯乙烯产生的对人体有害气体，其化学成分主要有，你认为其中含量最大的为，在火灾现场，为防止气体中毒你应采取的防护措施是。
（2）有机化学的基本反应类型有：
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.重排反应4种，其中重排反应是指象CH2=CH—OH→CH3CHO的一类反应，请指出上述变化中下列所属的基本类型（填序号）：
①③
（3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯缩丁醛就是这样一
种粘合剂，它是由聚乙烯醇（[CH2—CH]n）与丁醛缩合脱水得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：
CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以发生
请写出制取聚乙烯缩丁醛粘合剂的化学方程式：
22、（12分）（I）在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。
如苯甲酸分子被轰击：
C6H5COOH→C6H5COOH++e
其阳离子的式量与所带电荷数之比（m/2）为122（即122/1），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。
各有它们的m/z；
由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的m/z大小排列有：
122、105、77、51……。
M/z
碎片离子
有关反应
105
C6H5CO+
C6H5COOH+→C6H5CO++OH
77
C6H5+
C6H5CO+→C6H5++CO
51
C4H3+
C6H5+→C4H3++C2H2
……
现有中学常见的有机化合物A，仅由C、H、O元素组成，通常A是一种无色透明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。
若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得m/z为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。
回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是，分子式是
（2）m/z为88的离子是
（3）m/z为15的离子是
（Ⅱ）2000年一家制药公司首次在网站（www.InnoC）上悬赏下列化合物的合成路线。
截止日期为2002年4月1日，悬赏金额为$100,000USD。
该化合物的结构如下：
结构式立体模型
试回答下列问题：
（1）与上图立体模型相比，上述结构式中Et表示；
该分子的化学式为；
有机物分类中，母体先后顺序是：
酯—酸—醛（或酮）—醇等，则该分子所属类别是。
（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。
下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；
氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，积分面积（或高度）越大（或高）。
①分子中共有种化学环境不同的氢原子；
谱线最高者表示有个环境相同氢原子，谱线最低者表示有个环境相同氢原子。
②一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小，有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。
该分子中羟基上氢原子光谱线对应的ppm值可能为
A.4.15B.3.75C.2.25D.2.00
（Ⅲ）在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物：
具有光学活性，若要使该物质通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是（填代号）：
A.酯化反应B.水解反应C.氧化反应D.还原反应E.消去反应F.加成反应G.银镜反应
六、（本题包括1小题，共9分）
23、（9分）亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成甲基白，亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
（1）如图示在250ml锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mlH2O、3gC6H12O6（葡萄糖），搅拌溶解后，再加入3—5滴0.2mol/L的亚甲基蓝溶液，振荡混合呈现蓝色。
（2）关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变成无色。
（3）再打开瓶塞，振荡，溶液又变成蓝色。
（4）关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变成无色。
以上（3）（4）可重复多次。
试回答：
（1）某学生将起初配的蓝色溶液装在A试管中（如图，A试管充满溶液），塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。
若再振荡A试管，溶液能否显蓝色（填“能”或“不能”）。
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变成蓝色（填“能”或“不能”）；
若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变成蓝色（填“能”或“不能”）。
（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有。
（4）从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是
（5）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含有丰富的维生素C，可推测维生素C具有性。
（6）该实验中（3）（4）操作能否无限次重复进行（填“能”或“不能”）。
七、（本题包括2小题，共17分）
24、能源是人类社会发展进步的物质基础。
在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
已知：
在250C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：
取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
25、中学教材上有如下介绍：
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计方案的流程如下：
①写出n（OH-）、n（Ca2+）和n（Na+）的关系：
n（Na+）=。
②设n（Na+）=xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表：
碱石灰的可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、Ca（OH）2
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Ca（OH）2、H2O
N（Na+）和n（Ca2+）的关系
40x+56y=4
（2）第二小组同学查得如下资料：
Ca（OH）2在2500C时不分解、NaOH在5800C时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据：
取市售碱石灰4.0g，在2500C时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在5800C时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。
请讲过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
[参考答案]
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
二、多项选择题
9
10
11
12
13
14
15
16
A
AC
BC
三、17、（1+1+2+2+2+2）
（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu（OH）2沉淀
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热；
受热均匀，温度易于控制在1000C以下
（2）①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂
②秒表、集气瓶（或广口瓶）、量筒、导管、橡皮塞
18、（1+1+2+2+2+2+2）
（1）蒸发皿，玻璃棒；
（2）在HCl气流中；
抑制MgCl2水解成Mg（OH）2；
（3）电解产生的Cl2用于制取HCl气体；
（4）不同意。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
19、（2+1+1+1+1+1+1）
（1）S1>
S3>
S2>
S4
（2）①b②c
（3）①HClO4
高温
②离子键、（极性）共价键，NaClO
③SiO2+2C======Si+2CO↑
20、（1+1+2+2+2+2+2）
（1）Ca2+[:
CC:
]2-HC≡CH
（2）CaC2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+C2H2↑
（3）红棕色变浅。
2NO2N2O4
（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NH4++HCO3-+2OH======CO32-+NH3↑+H2O
21、（各1分）
（1）HCl，CO，C6H6；
HCl，措施用湿毛巾捂住口鼻，尽量往低处走或吸入低处空气
（2）①B③D
22、（各1分）I、
（1）88，C4H8O2
（2）C4H8O2+
（3）CH3+
Ⅱ、
（1）乙基；
C9H12O4；
酯类
（2）①8种；
3个；
1个；
②D
Ⅲ、G
23、（各1分）
（1）不能
（2）不能，能
（3）振荡的剧烈程度，或溶解气体的快慢
（4）还原剂，催化剂兼指示剂
（5）还原性
（6）不能，一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质
24、（各2分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②96%
25、（2+2+2+2+1+1+1）
（1）①n（OH-）-2n（Ca2+）
②40x+56y<
4.0<
40x+74y40x+74y=4.040x+74y<
4.0
（2）w[Ca（OH）2]=72%w（NaOH）=13%w（H2O）=15%
升级会员 