届理综化学试题Word下载.docx

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D．如图D可观察KCl的焰色反应

图A图B图C图D

11、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：

B.在500°

C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为：

C.乙烯的燃烧热为

，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D.向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：

12、根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）

A．某试液

无明显现象

有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO

，加入浓硫酸后生成NO

B．某试液

有红褐色沉淀生成

沉淀溶解，溶液呈紫色，

则说明原试液中可能含有

C．某试液

产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I－

D．某试液

溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液

13、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）

A．V1=V3＞V2 

　B．V2＞V1=V3 

　　C．V1=V2＞V3 

　D．V1＞V3＞V2

26、（10分）如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，X、Y、Z为单质，其他为化合物。

其中，X是生产生活中最常用的金属，。

[E是不溶于水的酸性氧化物]

回答下列问题：

（1）玻璃中含有E，可以用HF来刻蚀玻璃，其化学方程式为

（2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；

M中存在的化学键类型为　　。

（3）D与M反应生成R的化学方程式为。

（4）agX粉末与一定量的D在一定条件下充分反应，将生成的气体与bL（标准状况）O2混合，恰好能被水完全吸收，则a与b的关系可能是。

①b>

0.3a②b<

0.2a③0.2a≤b≤0.3a④无法确定

（5）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

　　　　　　　　　。

27、（16分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性质的探究

（1）实验室制取氨气的化学方程式为。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

则氨气与CuO反应的化学方程式为。

③有同学认为：

NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：

Cu2O是一种碱性氧化物；

在酸性溶液中，Cu+

Cu+Cu2+。

请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O；

Ⅱ．NO2的性质的探究

该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。

2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。

有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

_______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________________________________________。

（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为。

28、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H0（填“>

”或“<

”）：

若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“向下”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；

反应进行到状态D时，

（填“>

”“<

”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·

L-1的氨水与bmol·

L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“>

”、“<

”或“=“）；

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数.

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·

L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·

L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·

L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

已知：

25℃时KSP（AgCl）=1．6×

l0-10mol2·

L-2KSP（AgI）=1．5×

l0-16mol2·

L-2

选做题：

35、（16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：

双安妥明的合成路线如下：

C的密度是同温同压下氢气密度的28倍；

I能发生银镜反应且1molI能与2molH2生加成反应；

K的结构具有对称性。

试回答下列问题：

（1）双安妥明的分子式为：

_____________。

（2）E的结构简式为：

________________________

（3）反应②的条件是_____________

（4）J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：

__________________

（5）反应④的化学方程式为：

______________________________

（6）符合下列3个条件的H的同分异构体有____________种,①能与FeCl3溶液显色；

②苯环上只有2个取代基：

③1mol该物质最多可消耗3molNaOH,其中氢原子共有五种不同环境的的结构简式：

35、[选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。

（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为，其中心原子采取的杂化形式为，分子中含有个σ键，

键。

（2）写出化合物DC的电子式，E原子的核外电子排布式。

（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为。

（4）配合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型）。

2012届高三月考理科综合试卷

化学答题卡（2012年2月）

选择题：

班级_______姓名___________学号________

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

26、

（1）

（2）；

　　。

（3）。

（4）。

（5）　　　　　　　　　。

27、Ⅰ、

（1）。

（2），理由是。

（3）①。

②。

③；

Ⅱ、（4）_______，______________________________________________________________。

（5）。

28、

（1）①△H0；

②K1K2；

（2）①

②；

.

（3）、，

，

。

35、

（1）_____________。

（2）________________________

（3）

（4）__________________

（5）______________________________

（6）___________种,

36、

（1），，，。

（2），。

座号

化学答案

B

D

C

A

26、

（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2分）

（2）第二周期第VIA族（2分）离子键、共价键（2分）

（3）2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3（胶体）+2NaNO3（2分）

（4）③（2分）

（5）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O（2分）

27、Ⅰ．

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）；

氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）

（3）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）

②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（2分）

③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有（2分）

Ⅱ．（4）正确（1分）硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；

空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧（2分）

（5）8NH3+6NO2==7N2+12H2O（2分）

28、

（1）①＜向左（2分）②＞＞（2分）

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）;

∆H=2（Q1-Q2）KJ/mol（2分）

②=（1分）K=b10-7/a-b（2分）

（3）c（Ag+）.c（Cl-）>

Ksp（AgCl）（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（2分）

35、

36.

（1）直线型（1分）sp（2分）3（2分）2（2分）

（2）

（2分）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（3）2（2分）（4）分子晶体（2分）

28．（14分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_______________

（2）写出反应⑤的化学方程式：

_________________________________。

（3）写出反应⑦的离子方程式：

（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：

____________。

（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：

_____________________________________。