山东省滕州市二中新校学年高三上学期第三周周周清同步检测化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2
7.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Na+、Al3+、Cl－、OH－（5：
2：
4：
4）B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1：
1：
2）
C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-（1：
3：
1）D．K+、H+、I－、NO3－（1：
1）
8.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（ ）
A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：
3
D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：
1
10.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
D．氧化性强弱比较：
KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
11.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是
A．ClO−做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3mol电子
12.已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·
mol－1；
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·
mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A．－67.7kJ·
mol－1B．－43.5kJ·
mol－1
C．＋43.5kJ·
mol－1D．＋67.7kJ·
13.下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ图Ⅱ
图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·
B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·
6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
14.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：
白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
盐
熔点（℃）
熔化吸热（kJ•mol﹣1）
参考价格（元•t﹣1）
CaCl2•6H2O
29.9
37.3
780～850
Na2SO4•10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4•12H2O
35.1
100.1
1600～2000
Na2S2O3•5H2O
45.0
49.7
1400～1800
其中最适宜选用作为储能介质的是（ ）
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
15.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；
e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c
16.下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2﹣＞Cl﹣
17.关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ）
A．N2和H2全部转化为NH3
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：
2
D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
18.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）△H＝－301kJ·
mol-1
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；
若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。
下列说法不正确的是（）
A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPa
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（H2）增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
19.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
20.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ）
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条
21.下列说法正确的是（ ）
A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
22.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
⑤有单质参加的非氧化还原反应；
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
23.你认为下列数据可信的是（）
A.某雨水的pH为5．6B．某澄清石灰水的浓度是2．0mol/l
C．某胶体粒子的直径是160nmD．某常见气体的密度为1．8g·
/cm3
24.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．金属钙、生石灰、碱石灰
C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气
第II卷（非选择题）
二、计算题
25.磷酸铁（FePO4·
2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·
L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c（Fe2＋）=mol·
L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·
2H2O。
若反应得到的FePO4·
2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
26.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积（mL）
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为 mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
三、实验题
27．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置
编号
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
6mol•L﹣1稀硝酸
电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
实验Ⅱ
15mol•L﹣1浓硝酸
电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
（1）实验Ⅰ中，铝片作 （填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
查阅资料：
活泼金属与1mol•L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：
溶液X为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的电极反应式是 ．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
②A中生成NH3的离子方程式是 ．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．
28.硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。
某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。
已知：
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2
Na2S2O5
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为。
如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。
（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；
（3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是（填序号）。
a.饱和食盐水b.NaOH溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。
（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品20.00ml
馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·
L-1。
29.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：
C12>
Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；
装置D中加的最佳试剂是（填序号）_________________：
供选试剂：
a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d
．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：
B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________（填溶液名称），E
中加入___________溶液（填化学式）。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；
实验2不严谨之处应如何
改进____________________________________
___________。
试卷答案
1.B
试题分析：
A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；
B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；
C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；
D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。
2.B
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．
【解答】解：
X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；
B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；
C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；
D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；
故选B．
3.B
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．
A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；
B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：
4，故B正确；
C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：
4，化学反应遵循质量守恒定律，
则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；
D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．
4.D
A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；
B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；
C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。
D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。
5.C
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；
B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；
C．溶液具有漂白性；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．
A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；
C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．
6.A
A、无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故A正确；
B、Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D错误。
7.B
A、Al3+、OH-以2：
4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、NH4+、OH-以1：
1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；
C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；
故选B。
8.B
9.A
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；
反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：
SeO2＞I2，②中氧化性：
H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物
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