第一节 元素周期haoWord格式.docx
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主族数==；
各主族元素从上向下都是原子序数；
第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族
碱土金属
第ⅢA族
无
第ⅣA族
碳族元素
第ⅤA族
氮族元素
第ⅥA族
氧族元素
第ⅦA族
元素
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
2.原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
3.周期表编排规则
把：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
【同步练习1】
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）
A．N、P、OB．N、C、Si
C．B、Mg、AlD．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号
4、同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）
A．6B．12C．26D．30
5、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量的最外层电子数
D.电子层数的次外层电子数
6、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
7、某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
8、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
A
C
B
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。
9、周期表中特殊位置的元素
族序数等于周期数的元素：
；
族序数等于周期数2倍的元素：
族序数等于周期数3倍的元素：
周期数是族序数2倍的元素：
周期数是族序数3倍的元素是：
最高正价不等于族序数的元素是：
第二课时
1.碱金属（ⅠA族）
单质与水
反应情况
单质与氧气
最高价氧化物对应
水化物的碱性
最高化合价
Li
碱性：
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论
金属性：
>
>
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。
2.卤素（ⅦA族）
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
稳定性：
HF
HCl
HBr
HI
Cl
酸性：
HClO4
HBrO4
HIO4
Br
I
非金属性：
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。
总结：
同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；
元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；
最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；
气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【同步练习2】
1、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：
（）
A、砹化氢（HAt）很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体
2、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（）
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
3、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
4、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
5、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
（）
A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
4、下列说法中错误的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
6、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是。
（）
AFeCl3BK2SO3CKNO3DNa2S8、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
9、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：
（1）主族元素
（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素
第三课时
1、原子结构：
2、
X
原子组成的表示方法
质量数——
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）
3、
（1）原子的电性关系：
核电荷数=_____________=核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（）=___（）+___（）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。
当质子数（核电荷数）______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数（核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
【同步练习3】
1、以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的
2、某元素的阳离子
，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
A．
B．
C．
D．
3、下列说法正确的是（）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
4、某微粒用
n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A所含质子数＝A－nB所含中子数＝A－Z
C所含电子数＝Z＋nD质子数＝Z＋A
5、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素
Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒
6、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A32B67C99D166
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A72B19C53D125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是
A136B50C86D222
9、用符号A：
质子数；
B：
中子数；
C：
核外电子数；
D：
最外层电子数；
E：
电子层数，填写下列各空：
（1）原子种类由决定；
（2）元素种类由决定；
（3）核电荷数由决定；
（4）元素的化学性质主要由决定；
（5）元素的原子半径由决定；
（6）元素的化合价主要由决定；
10、下列各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是，属于同种元素的是，属于同素异形体的是。
（填编号）
A.红磷、白磷B.核外电子数是10的甲乙两种粒子
C.
和（核内15个中子）D.
E.中子数相同的甲乙两种粒子
11、填表：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
22
④Cl
⑤H
H
（1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为
【基础练习】
一、选择题（只有1个正确答案；
1-6小题，每小题3分，共18分，7-16小题，每小题4分，计40分。
）
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）
A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数
3．下列对于核素的说法中正确的是（）
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指
质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1molF2和1molI2具有相同（）
A．体积B．原子数C．质量D．质子数
5．下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb
6．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）
A．中子数B．质子数C．相对原子质量D．质量数
8.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水剧烈反应
C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D．都可以保存在煤油中
9．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
11．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强
12．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；
但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。
其性质相似性的原因是（），其性质递变性原因是（）
A．最外层电子数相同B．都是双原子分子
C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价
13．
、
、H+、H2是可以表示为（）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。
其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。
请解答14、15两题。
14．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）
A．171B．0C．58D．60
15．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．
第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族
16．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；
在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。
下列推断正确的是（）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有NaBrD．白色固体中肯定没有BaCl2
三、填空题（计42分）
17．（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指____________周期，长周期________________周期。
元素周期表有________个纵行，分为_______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是___元素。
由短周期和长周期共同构成的族是__________。
18．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
①[实验用品]：
玻璃管（直径6-10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、钾、细玻璃棒。
还需要哪些实验仪器_________________。
②[实验方法]：
学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；
用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；
然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。
可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：
___。
③[实验改进]：
学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且比的燃烧明显的剧烈。
④[思考]：
你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
19．（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素，种原子，
种分子。
20．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:
：
A_______B_______C_______D______。
（2）写出化学方程式：
①C＋B=，
②A＋D=。
21．（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有12个中子，则
（1）Z=，A=；
（2）M元素在周期表中的位置；
（3）把M的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式
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