化学反应中的过量问题Word文档格式.docx

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、Ca（H2PO4）2不足时

说明:

一般来说书写离子方程式时,不足者最好就以最简单的个数比出现,其他粒子前的系数可根据质量守衡、电荷守衡配以适当系数（包括分数），然后再去分母即可。

Ca2++2H2PO4-+4OH-＝1/3Ca3（PO4）2↓+4/3PO43-+4H2O等式两边都

3Ca2++6H2PO4-+12OH-＝Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O

⑵、NaOH不足时

不足的NaOH只能中和H2PO4-中的一个H+，而生成HPO42-。

OH-+Ca2++H2PO4-＝CaHPO4↓+H2O

例4：

写出不同条件下明矾和Ba（OH）2反应的离子方程式

、往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全；

⑵、往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全。

溶液至SO42-恰好沉淀完全

分析:

明矾的化学式为KAl（SO4）2·

12H2O，其中与Ba（OH）2参加反应的粒子有Al3+和SO42-，且个数比为1:

2，Ba（OH）2中Ba2+和OH-均参加反应，且个数比为1:

2，也就是说原明矾溶液中的Al3+和SO42-一定以1:

2提供，滴加Ba（OH）2溶液时，Ba2+和OH-一定以1:

2提供，所以在书写离子方程式时一定要抓住题中SO42-恰好沉淀完全或Al3+恰好沉淀完全这一关键词，致以其他离子是否过量，要根据提供的个数作出判断。

为使SO42-恰好沉淀

Ba（OH）2前应乘以2

、往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全

Al3++2SO42-+Ba2++2OH-──────→Al3++2SO42-+2（Ba2++2OH-）

1：

21：

2

所以离子方程式为:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH＝BaSO4↓+AlO2-+H2O

为使Al3+恰好沉淀

Ba（OH）2前应乘以3/2

Al3++2SO42-+Ba2++2OH-──────→Al3++2SO42-+3/2（Ba2++2OH-）

─→Al3++2SO42-+3/2Ba2++3OH-─→Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-─→3/2BaSO4↓+Al（OH）3↓等式两边都乘以2即得：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

离子方程式和离子共存一直是高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰。

对于离子方程式的书写或正误判断，有些同学就是答不准，考试经常答错。

其实这类问题并不难，只要掌握了各种类型离子反应方程式的书写方法，认真分析，就能准确作答，现归纳如下：

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量以能够消耗不足物质的系数为准。

例1、试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合

（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中

（4）将足量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，

只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

例2、写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应

例3、写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl

解析：

Al（OH）3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；

但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。

当HCl过量时,Al（OH）3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。

答案：

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2） 

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

3.较特殊的且与量有关的离子方程式的书写

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

例4、写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应

（2）明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液

（1）因Mg（OH）2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg（OH）2。

（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:

2，而不是2:

3更不能忽略Al（OH）3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。

（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3·

H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。

（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:

2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。

（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

（3）NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·

H2O+BaSO4↓+H2O

（4）2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

例5、

（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量

（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。

写出这两个过程中反应的离子方程式

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓ 

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 

3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓

例6、写出下列反应的离子方程式：

（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸

（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液

（1）CO32-+H+==HCO3- 

（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

例7、

（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热

（2）稀Ca（OH）2溶液与稀NH4HCO3溶液混合

（1）Ca（OH）2+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3↑+2H2O

（2） 

Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3·

H2O+H2O

3例8、向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。

（1）2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O 

（2）6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O

四、试剂浓度不同，离子方程式不同

不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。

也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。

例9、写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。

（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 

（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

例10、写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。

CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 

2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓

五、特殊的离子方程式

有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。

例11、用离子方程式表示下列过程或结果：

（1）乙醇钠溶液显碱性

（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+

（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小

（4）SO2通入NaClO溶液中

由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c（OH-）>

c（H+）；

过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe（OH）3；

SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。

SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。

（1）CH3CH2O-+H2O=CH3CH2OH+OH- 

（2）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

（3）SO32-+H2O=HSO3-+OH

2SO32-+O

==2SO

（4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+

●过量计算问题归类解析

一、给出两种反应物的量，直接选量计算

这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例1：

21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；

将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。

则a、V的数值分别为（）

A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.4

二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断

化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。

此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。

例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；

MnO2与浓盐酸的反应。

若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO2变为

；

而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO2变为NO等。

例2：

向

的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（）

A.等于1.8molB.等于1molC.等于0.9molD.小于0.9mol

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算

涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。

在25℃，101kPa条件下，将10LCO和H2的混合气体通入15LO2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：

（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（

）＝________L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：

V（

）＝________。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。

四.溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量

Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。

和Al各0.2mol，分别放入1L

的三份稀盐酸中，产生

的物质的量之比为（）

A.1：

2：

3B.3：

1C.2：

1：

1D.1：

1

五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论

两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。

例如NO2与O2混合通入水中；

NaOH与NaHCO3固体混合加热；

SiO2与CaCO3高温反应等。

例5：

将盛有100mLNO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为（）

A.18：

7B.3：

2C.9：

1D.43：

7

六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题

两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。

这类题有正向推导类型，如H2S和O2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；

NH3与Cl2的反应等。

也有逆向推导类型，如将CO2（或SO2、H2S等）通入到NaOH（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。

基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。

例6：

向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。

问：

（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。

试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？

所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题

某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。

如盐酸与Na2CO3溶液；

NaOH溶液与AlCl3溶液；

NaAlO2溶液与盐酸等。

此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。

例7.有两种实验操作：

①向1L

的Na2CO3溶液中逐滴加入200mL6

盐酸；

②向200mL6

的盐酸中逐滴加入1L1

的Na2CO3溶液。

在相同情况下产生气体的体积（）

A.相同B.前者多C.后者多D.无法判断

八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待

因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。

如将Cl2通入FeBr2溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入FeCl3溶液中。

例8.标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48LCl2，测得溶液中有

的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度。

氧化剂Cl2能将

氧化，但还原性顺序是

，因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：

①

②

。

解法1：

根据离子反应关系式解题（关系式法）。

设溶液中有xmolFeBr2。

x

则

解得x＝0.24mol，所以

解法2：

根据电子守恒法解题。

设溶液中有xmolFeBr2，

，

依得失电子守恒有：

九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算

例9.在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。

请回答：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；

乙组实验中盐酸__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量

NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

十、通过字母设置过量，需分类讨论计算

例10.298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。

（1）若n＝2，则当m＝____________时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若

，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________g。

（3）若

且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝____________。

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：

●氧化还原类

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

少量：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 

过量：

2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）23Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O 

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

注意：

常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 

2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 

该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2 

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

6、氯水/溴水/碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

SO

+Cl2+H2O=2Cl

+SO

+ 

2H

， 

+SO

=H2O+SO2↑

7、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓ 

Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓

8、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2O 

Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

●复分解反应类

9、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl 

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

10、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl 

NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

10、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3 

NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

11、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+K2SO4+3BaSO4↓

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

12、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 

Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

13、漂白粉的水溶液中通入CO2（少量、过量）

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 

Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO

注意1：

次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。

盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：

对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

14、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

15、、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba（OH）2=