山西省怀仁县第一中学学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版Word版含解斩Word文档下载推荐.docx
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C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有
A．胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；
B．氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；
故选：
D。
胶体的重要性质。
6．1mol/L的Na2SO4溶液是
A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4
C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
考查对物质的量浓度。
7．若X+酸==盐+水，则X不可能属于
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
【答案】B
A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；
B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；
C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；
D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；
故选B。
基本反应类型
8．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．氢氧化镁和稀盐酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水
A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；
C．
是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；
D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选C。
考查离子方程式的书写
9．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
实验基本操作
10．已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
n=N/NA=1.505×
1023个÷
6.02×
1023个/mol=0.25mol，M=m/n=8g÷
0.25mol=32g/mol，所以选项为D。
考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算
11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
【答案】A
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量之比=2：
3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：
3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A。
物质的量的有关计算
12．实验室里需要配制480mL
0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入
500mL水
B
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
8.0g
加入500mL水
D
12.5g
一定物质的量浓度溶液的配制
13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：
Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），设SO42-的离子个数为x，所以3+3×
2=1+2×
x，解得x=4，所以溶液中Al3+和
SO42-的离子个数比为2：
4=1：
2；
故选A。
溶液中离子浓度的计算
14．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a
g，12C的原子质量是b
g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得：
NA＝
B．Wg该原子的物质的量一定是
mol
C．Wg该原子中含有
个该原子gD．该原子的摩尔质量是aNAg
A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=
，故A正确；
B、物质的量=
=
mol，或物质的量=
mol，故B正确；
C、一个原子的质量是ag，Wg该原子中原子个数=
个，故C正确；
D、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg•mol-1，故D错误；
故选D。
15．取100mL0.3mol·
L-1和300mL0.25mol·
L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol·
L-1B．0.42mol·
L-1C．0.56mol·
L-1D．0.26mol·
L-1
设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×
0.3mol•L-1+300mL×
0.25mol•L-1=500mL×
a，解得：
a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×
0.21mol/L=0.42mol/L，故选B。
物质的量浓度的计算
16．下列反应的离子方程式错误的是
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：
H++OH-=H2O
D．碳酸镁与硫酸反应：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
考查离子方程式。
17．下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．①B．①③C．①②⑤D．①②③⑤
电解质、非电解质等的判断
18．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
A．根据在水溶液或者熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，故A错误；
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；
C．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故C错误；
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，故D错误。
分类法的考查
19．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。
当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是
A．摩尔质量：
M（X）=M（Y）B．分子的数目：
N（X）=N（Y）
C．气体的体积：
V（X）=V（Y）D．物质的质量：
m（X）<
n（H2）＜n（Y）
阿伏伽德罗定律
20．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．N2B．CH4C．CO2D．NO
由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=
RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C。
阿伏伽德罗定律及其推论
21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-
A．①③B．⑤C．②⑤D．④
离子方程式的含义
22．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
A．同温同压下,气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ=
知,其密度相同，故A正确；
B．根据m=nM=
M知,二者的相对分子质量为1：
1，故B正确；
C．根据PV=nRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；
考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
23．卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
物质的量浓度溶液的配制
24．VL硫酸铁溶液中含Fe3+
的质量为mg，则此溶液中SO42-
的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
Fe3+的物质的量为
mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：
n（SO42-）=
n（Fe3+）=
×
mol=
mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=
mol/L。
25．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝
知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；
B．根据PV=nRT=
RT得PM=
RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；
C．根据PV=nRT=
RT得V=
，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：
V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；
D．根据PV=nRT=
RT得m=
，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；
26．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·
mL－1）所得溶液的密度为ρg·
mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol.L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：
w＝
气体溶于水的计算
27．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
元素含量的测定
二、填空题（共46分）
28．
（1）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组有（填编号）________
①
②
③
④
⑤
物质所含的微粒数
固体体积
溶液的质量百分比浓度
标准状况下气体的摩尔体积
非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数
固体密度
溶液体积
标准状况下气体的体积
物质的摩尔质量
（2）在标准状况下：
①6.72LCH4，②3.01×
1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）___________
A．质量②>
③>
①>
④B．密度②>
④>
①C．体积②>
④D．氢原子数①>
【答案】
（共4分）
（l）（填编号）①④⑤
（2）（填写代号）ABCD
物质的量为核心的计算
29．（9分）
（1）若某药品质量约为32.0g，
托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
50g
20g
10g
5g
（2）配制500mL
0.1mol.L-1
Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为
_____，实验操作的先后顺序为___________
（填编号）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度___________
②
将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度___________
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度___________
（9分）
（l）（2分）
↓↑
↓
（2）（4分,每空2分）5.3②④③⑤①⑥
（3）（3分,每空1分）①偏低②偏高③无影响
实验步骤为，计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴签。
所以实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥。
（3）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配溶液的浓度偏低；
量筒已经考虑残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液浓度偏高；
定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配溶液浓度也没有影响。
溶液配制及误差分析
30．（6分，每空1分）现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______
mol，
（2）该气体所含原子总数为______个。
（3）该气体在标准状况下该气体的体积为______
L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol.L-1
（6分,每空1分）
（1）（
）
（2）（
）（3）（
）（4）（
）℅
（5）（
）
气体溶于水的相关计算
31．（9分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________；
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处______________
【答案】（9分）
（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分）
②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下（2分）,
使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）;
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）
溶液的配制
32．（6分，每空2分）用下列仪器的编号回答错误之处______________
①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯⑥托盘天平
（1）加热时必须垫石棉网的有______________
（2）使用时必须检查是否漏水的有______________
（3）标有零刻度的有______________
【答案】（6分,每空1分）
（1）②⑤
（2）①③（3）⑥
（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：
②⑤；
（2）容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：
①③；
（3）量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：
⑥。
实验基础
33．（共4分，每空2分）
（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：
______________
（2）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓改写成化学方程式______________
【答案】（共4分,每空2分）
（l）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（或其他合理答案）
离子方程式的书写
34．（共8分，每空2分）乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）:
n（C2H6）＝
。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝
，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝
（3）a的取值范围是
（共8分,每空2分）
（1）l:
l
（2）31:
3（3）
<
a<
物质的量的计算
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