高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 152综合实验Word下载.docx
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编号
实验内容
实验目的
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色
制备Fe(OH)3胶体
向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有CO
相同温度下,测定浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较CH3COO—和CO
结合H+的能力强弱
若溶液中含有HCO
或SO
、HSO
等,也会出现同样的现象,故C错误。
4.(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色;
B项中浓硫酸使蔗糖碳化,浓硫酸被还原生成二氧化硫气体,通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色;
C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
D项生成了氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应。
BD
5.(2011年高考天津卷)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
滴加氯水和CCl4,振荡、静置显紫色
下层溶液
原溶液中有I-
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
A项滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl,说明原溶液中可能含有SO
、SO
、CO
或Ag+;
B项原溶液中若含有I-,滴加氯水时被氧化成I2,滴加CCl4后,CCl4从水中萃取I2,由于CCl4的密度大于水,则溶液出现分层现象,且下层溶液呈紫色;
C项焰色反应的火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+,可能含有K+,因为Na元素的黄色掩盖K元素的紫色,应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有K+;
D项原溶液中滴加稀NaOH溶液,生成NH3·
H2O的浓度较小,不易分解,应进行加热以确定是否含有NH
。
6.(2012年镇江模拟)(双选)根据下列实验现象,所得结论不正确的是( )
实验
实验现象
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活泼性:
Al>Fe>Cu
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
A项,活泼金属作负极,正极上有气泡产生。
B项,不能确定置换出碘的是氯还是溴。
C项,溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀。
D项,比较非金属性强弱,可以看非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。
7.(创新预测)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol·
L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是__________________________,标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中。
(2)装置a的作用是________。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)__________,写出影响测定结果的化学方程式___________________________________________________________________。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是__________________________________________________________________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有________________________________________________________________。
(1)将样品研细的目的是与O2充分接触,使之燃烧充分,加快燃烧速率。
I2腐蚀橡胶应放入酸式滴定管。
(2)a中浓H2SO4能吸水,且通过观察气泡,控制空气流速。
故选BD。
(3)铜网的作用是除去过量的O2,防止O2将SO2的水溶液氧化。
同时O2也有可能将d中的I-氧化成I2,I2继续氧化SO2,故去掉c消耗碘溶液会小于20.00mL,使测定结果偏低。
(4)空气能将反应生成SO2全部赶入d,使测定结果准确。
(5)由SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI和硫守恒得:
FeCuS2 ~ 2SO2 ~ 2I2
184g2mol
1.150xg0.05mol·
L-1×
20.00×
10-3L×
10
得:
黄铜矿纯度x=
×
100%=80%。
(6)若滴定时消耗的I2少,即测定的SO2少,则测得纯度较低,原因可能是反应速率快,SO2未被水完全吸收,或H2SO3被过量O2氧化等。
(1)增大与空气接触面积,加快反应速率,且充分燃烧 酸式
(2)BD (3)偏低 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
O2+4I-+4H+===2I2+2H2O
(4)使反应生成的SO2全部进入d中,使测定结果准确
(5)80% (6)反应速率快用水吸收SO2不充分,H2SO3被过量的O2氧化
一、选择题
1.(2012年山东省实验中学模拟)下列实验能达到预期目的的是( )
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸
制备氢氧化铁胶体
将Cl2通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
证明Cl2具有漂白性
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO
测定同浓度碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者
证明碳元素非金属性弱于硫
A项长时间煮沸,胶体会聚沉。
B项是HClO的强氧化性将石蕊氧化。
C项原溶液可能含Ag+、SO
均有此现象。
D项Na2CO3溶液pH大,证明酸性H2CO3<
H2SO4,证明非金属性C<
S。
故D项正确。
2.(2012年沈阳模拟)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是( )
操作和现象
熔融的氧化铝导电,而熔融的氯化铝不导电
说明前者是离子化合物后者是共价化合物
将FeCl3溶液加热蒸干得到红褐色固体
说明FeCl3彻底水解生成了Fe(OH)3
将碳与浓H2SO4加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪色
证明SO2具有漂白性
CO2通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀
说明碳的非金属性比硅活泼
SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的还原性。
D项反应为CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性H2CO3>
H2SiO3,从而证明非金属性C>
Si,正确。
3.(2012年宁波模拟)下列有关实验原理和实验操作正确的是( )
A.测量某溶液pH时,不能用水将pH试纸润湿,须将pH试纸直接插入溶液中检测
B.用托盘天平快速称取5.85gNaCl,溶解在水中,用100mL容量瓶配制成1mol/L的NaCl溶液
C.实验室用下图甲装置完成NaHCO3的热稳定性实验探究
D.实验室中利用下图乙装置及试剂制备氨气
A项pH试纸直接插入溶液会将溶液污染,错误;
B项托盘天平只能称5.9gNaCl,即小数点以后一位,而不能称5.85g,故B错误;
C项加热固体时试管底应略高于试管口才正确,C错误。
4.(2012年开封质检)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
Na2CO3可与盐酸反应
纯碱可用于治疗胃病
Ⅰ对,Ⅱ对,有
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有漂白性
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
A项纯碱碱性太强,不能治疗胃病,治胃酸应选小苏打或Al(OH)3;
B项是HClO的漂白性而非Cl2;
C项高压钠灯发出的黄光与还原性没有因果关系。
5.(2012年北京海淀质检)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验方案
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
检验蔗糖的水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
A项,溴乙烷发生消去反应后生成乙烯,乙烯能使溴的CCl4溶液褪色;
B项,NaOH过量,只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH-剩余,因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3,故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度;
C项,蔗糖水解是在酸性环境中进行的,所以水解后要先“碱化”;
D项,Al和NaOH反应后生成氢气,通过碱石灰干燥后测其体积,计算出铝的质量,进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
6.(2012年江西盟校联考)下列实验对应的结论不正确的是( )
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>
C>
Si
C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<
0
D.④白色沉淀为BaSO4
A项,通过盐桥可形成原电池。
B项,HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物,不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。
C项,热水中颜色加深,则升高温度时,2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,即ΔH<
0。
D项,SO2溶于水生成H2SO3,H+、NO
把SO
氧化成SO
,从而生成BaSO4沉淀。
7.(2012年北京西城调研)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解
溶解度:
S(CaCO3)>
S(CaSO4)
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Cu2+>
Fe3+
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
A项处理水垢时常把溶解度较小的硫酸钙转化为溶解度更小的CaCO3,然后用酸溶解;
B项用石墨作电极电解MgSO4溶液时,H+在阴极区放电产生氢气,同时产生的OH-和溶液中的Mg2+结合生成白色沉淀氢氧化镁;
C项,向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,铁粉先和Fe3+反应,再和Cu2+反应置换出红色的单质铜;
D项,也可能是原溶液含有SO
二、非选择题
8.(2012年高考福建卷)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是________。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·
L-1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×
10-11]
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是_____________________________________________
_________________________________________________________________
(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(1)注意加药品时先加入固体MnO2,再通过分液漏斗加入浓盐酸,最后才能加热。
(2)①根据反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,可以看出反应残余液中c(Cl-)>
c(H+),用甲方案测得的是c(Cl-),而不是c(H+)。
②根据c(盐酸)×
V(盐酸)=c(氢氧化钠)×
V(氢氧化钠),c(盐酸)=c(氢氧化钠)×
V(氢氧化钠)/V(盐酸)=10-3L·
mL-1×
22.00mL×
0.1000mol·
L-1/0.02L=0.1100mol·
L-1。
③由于Ksp(MnCO3)<
Ksp(CaCO3),过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3,由于M(MnCO3)>
M(CaCO3),故最终剩余的固体质量增加,导致测得的c(H+)偏小。
④Zn与盐酸反应放热,因此,冷却后气体的体积将缩小。
(1)ACB(按序号写出三项)
(2)①残余清液中,n(Cl-)>
n(H+)(或其他合理答案)
②0.1100
③偏小
④Zn粒 残余清液(按序写出两项)
装置内气体尚未冷至室温
9.(2012年唐山模拟)碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于双通玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并________________________________;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中_____________________________________
(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
_______________________________________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量(g)
丙装置的质量(g)
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为________。
(1)②气体实验组装完仪器后,要首先检验气密性。
③Cox(OH)y(CO3)z在甲中受热时有CO2生成,故乙中能观察到气泡,当不再有气泡时证明已完全分解。
(2)缓缓通入空气的目的是将残留在甲中的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙中,使测量结果准确。
(3)因空气中含有CO2和水蒸气,所以应在a之前连接D。
(4)n(H2O)=
=0.02mol
n(CO2)=
n(CoO)=
≈0.03mol
故x∶y∶z=0.03∶0.02×
2∶0.02=3∶4∶2
即所求化学式为:
Co3(OH)4(CO3)2。
(1)②检查装置的气密性 ③不再有气泡产生时
(2)将装置甲中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中
(3)D 活塞a前(或装置甲前)
(4)Co3(OH)4(CO3)2
10.(教师用书独具)(2012年高考四川卷)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
(1)写出仪器a的名称:
________。
(2)检查A装置气密性的操作是____________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为:
①_____
___________________________________________________________________。
乙小组
__②__
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③___________________
________________________________________________________。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是___________________________________________________________________。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。
该药品的名称是________。
明确实验的目的,分析所给装置的作用是解题的关键。
(1)a为圆底烧瓶。
(2)检验装置的气密性可以用微热法:
连接导气管,将导气管插入水中;
加热试管,导管口有气泡产生;
停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
(3)①(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O;
②快速制备氨气,可以将浓氨水滴加到NaOH固体上,故应选择装置B;
③氨水中存在的平衡为:
NH3+H2ONH3·
H2ONH
+OH-,NaOH溶于水后放热且增大了c(OH-),使平衡逆向移动,从而生成氨气。
(4)该实验的原理为:
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
由甲小组的方法可知,(m1-m2)g为CuO减少的O原子的质量,其物质的量为
mol,则生成的H2O中H原子的物质的量为
mol;
生成N2的体积为V1L,其物质的量为
mol,则N原子的物质的量为
mol,故N、H的原子个数比为
(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的反应,气体不可能完全反应,故浓硫酸除了吸收水外,还吸收了氨气,氨气的质量被当做水的质量了,故使H的量偏高。
应在浓硫酸吸收水之前,加一个盛有碱石灰的干燥管,以除去没有反应的氨气。
(1)圆底烧瓶
(2)连接导管,将导管插入水中;
停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3·
+OH-向逆方向移动,加快氨气逸出 (4)5V1∶7(m1-m2) (5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的