北京市第2次普通高中学业水平合格性考试模拟试题化学试题.docx
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北京市第2次普通高中学业水平合格性考试模拟试题化学试题
2020年北京市第2次普通高中学业水平合格性考试模拟试题化学试题
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H1He4C12N14O16Na23Cl35.5As75
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20oC能发热4h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是
A.石墨烯是能导热的金属材料
B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料
D.新型材料种类多、用途广
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．CO2C．HNO3D．NaOH溶液
3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．CuB．AgC．AlD．Fe
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．硫酸钠溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化铁胶体
5．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
6．下列元素的原子半径最大的是
A．NaB．MgC．PD．Cl
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaClOB．H2OC．NaClD．MgCl2
8．近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
过氧乙酸又名过醋酸（C2H4O3）可以起到消毒作用。
过氧乙酸属于
A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．Mg与盐酸的反应属于放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
10．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．氧元素参与了氮循环
B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化
D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
11．SO2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO2的叙述不正确的是
A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小
12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
C．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH
D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1
13．控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项
A
B
C
D
H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）
1
4
1
4
反应的温度/℃
5
40
40
20
14．铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于的说法正确的是
A．质子数为55B．中子数为137
C．质量数为192D．核外电子数为82
15．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团为—OHB．能与Na反应
C．能与NaOH溶液反应D．能与C2H5OH反应
16．
2
下列反应属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
18．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
C．属于金属元素的离子D．在化学反应中易得1个电子
19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：
Cl2＞SB．酸性：
H2SO4＞HClO
C．稳定性：
HCl＞H2SD．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
20．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃甲烷气体前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
21．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
22．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．1molN2的质量是14g
C．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
23．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：
CO+2H+==CO2↑+H2O
C．铜与稀硝酸反应：
Cu+H++NO==Cu2++NO↑+H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列说法中，不正确的是
A.过程①是氮的固定
B．过程②中，氮元素作氧化剂
C．过程③中，铵根离子被氧化
D．过程④中的反应为4NH4++5O2====2NO2-+N2O+6H++5H2O
25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A．
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B．
向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C．
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D．
将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯
中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
第二部分非选择题（共50分）
1．（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A．乙烯
a．消毒剂
B．液氨
b．植物生长调节剂
C．次氯酸钠
c．工业制冷剂
D．碳酸钠
d．食用碱
2．（3分）选择完成下列实验的装置。
①②③
（1）分离四氯化碳和水用（填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，用。
（3）自来水制备蒸馏水用。
3．（4分）某反应为
2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）
（1）在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；
（2）若反应中每生成2molTiCl4，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。
4.（4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）右图所示装置中，Zn片是（填“正极”或“负极”）。
（2）右图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量
直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。
（3）科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（填序号）。
①金属锂为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
5．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
请回答：
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的（填“氧化性”或“还
原性”）。
（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是。
（3）②中NaOH溶液的作用是。
（4）取一支试管，加入2mL①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，能否得出结论：
Br2的氧化性强于I2，理由是。
6．（8分）阅读短文，回答问题。
超级钢的开发与应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。
2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果随即登上了全球著名学术期刊《科学》杂志，在世界上引起了不小的轰动，这标志着我国的超级钢研究居于世界领先地位。
我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性的结合。
这种超级钢中含有Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，这种合金配方价格低廉，可以降低生产成本。
此外，这种超
级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
这对于汽车、航天和航空等领域的轻量化具有重要意义，不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少环境污染等。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）钢属于单质。
（2）超级钢属于高分子材料。
（3）超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
（4）使用超级钢作为材料可以降低能源消耗和减少环境污染。
7．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。
请回答：
（1）若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．B能使品红溶液褪色
b．B、C均具有还原性
c．单质E为非金属时，可实现C到D的转化
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是。
②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的量
为mol。
8．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。
某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
请回答：
（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。
（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。
该步骤中稀硫酸的作用是。
（3）下列关于步骤②的说法正确的是（填字母）。
a．沉淀B为白色固体
b．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+
c．可以用Ba（OH）2溶液替换NaOH溶液
（4）已知AlO2—+4H+Al3++2H2O。
由沉淀B制取Al2（SO4）3·18H2O的操作是：
将沉淀B转移到烧杯中，，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。
9.（8分）某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素。
实验方案及数据如
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