届福州质检化学题含答案Word下载.docx
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11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是()
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价与均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质,负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料,这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图:
以下叙述错误的是()
A.微孔钛膜作阴极
B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:
CH3CH2CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13.已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时,往50mL0.1mol·
L-1MOH溶液滴加盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示:
以下说法正确的是()
A.a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D.t℃时,MOH的Kb>1.0×
10-3
非选择题
26(15分)蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是:
。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是____________。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:
,品红褪色,,出现白色浑浊;
可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:
2S2O+I2===S4O+2I-
1.写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:
2.滴定终点的现象为:
3.取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol·
L–1的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol·
L–1硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
4.若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×
10-10,
Au++2CN-
〔Au(CN)2〕-平衡常数Kβ=1×
1038
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度____________为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>
11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发,其作用原理是______________________________________(用离子方程式表示)。
(3)“氰化”环节,是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥,敞口放置,将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为___________________________________________________________;
②“氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10~20℃,原因是:
_____________________________________________________(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au++2HCN,该反应的K=。
(4)用锌还原Na[Au(CN)2]生成金,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________;
(5)氰化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为____________。
②某废水用H2O2处理40min后,测得剩余总氰为0.16mg·
L-1,除氰率达80%,计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=_________mg·
L-1·
min-1(结果保留两位有效数字)。
28.(14分)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是______,请写出溶液中
VO3-转化为
V2O74-的离子方程式:
________________________。
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀,图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过8.0时沉钒率降低,其原因是溶液中VO3-
转化为V2O74-
、__________________。
(请另写出一点原因)图2pH
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=p的催化剂,其催化原理如图3所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)
△H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)
△H=r
请写出过程c的热化学方程式:
_______________________________________。
②t℃下,反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H>
0;
SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是。
(4)全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:
①放电过程中,起负极作用的是____池(填“A”或“B”)。
②充电过程中,阳极方程式为_____________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铬和铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题:
1.铬原子的最高能层符号是,其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
2.比较第二电离能Cu
Zn(填“>”、“=”、“<”),理由是
。
1.铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO5,已知该氧化物中铬为+6价,请写出CrO5的结构式。
2.氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+,则该配离子中铜的化合价为,杂化类型为。
[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_____。
3.已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于堆积,晶胞中实际拥有的铬原子数为;
图2是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为anm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
图1图2
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
(1)A的名称是 ,B的结构简式是 。
(2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是 。
(3)写出第③步反应的化学方程式:
。
(4)第①、④步的反应类型分别是 、 。
(5)M为
的同分异构体,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且数目比为4:
4:
1:
1,M的结构简式为 。
(6)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其它试剂任选):
参考答案与评分标准
题序
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
26(15分)
(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2分)
(2)①无水硫酸铜(1分)
②除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰(2分)
③粉末由白色变蓝色(1分)不褪色(或仍显红色)(1分)
(3)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2分)
•当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分)
(5)
(2分)
(6)偏小(2分)
27.(14分)
(1)87%(1分)
(2)CN-+H2O
HCN+OH-(2分),
(3)①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH(2分)
②(开放性答案,答对一点即可得分)(2分)如:
氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降
温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度
随温度的升高,Ca(OH)2的溶解度反而下除,部分碱从溶液中析出。
③4×
10-20(2分)
(4)1:
2(2分)
(5)NaHCO3(1分),0.016(2分)。
28.(共14分)
(1)+5(2分)2VO3-+2OH-
V2O74-+H2O(2分)
(2)pH过大,溶液中的NH4+会转化为NH3·
H2O(2分,答案合理即可给分)
(3)①2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r(2分)②0.00125
(4)①A池(2分)
②VO2+
-e-+H2O=VO2++2H+(2分)
(1)N(1分)
(2分)
(2)>(1分) 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子;
而锌原子失去的是4s1电子,之后价电子层形成稳定状态的3d10(2分)
(3)(2分)
(4)+1(1分)sp(1分)正四面体(1分)
(5)体心立方(1分)2(1分)74%(或
或或)(2分)
36.[化学——选修5:
(1)甲苯、
或
(各2分)
(2)醛基(2分)
(3)
(4)取代反应、消去反应(或氧化反应)(各1分)
(2分)(
等合理答案也给分)
(6)
(3分)