宁夏银川一中最新学年高二下学期期中考试化学Word文档下载推荐.docx
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H2CO3+OH—D．H2O+H2O
OH—+H3O+
4．室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2﹕1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.02mol/LD．0.50mol/L
5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）
①胆矾②氯化铁③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾⑦Na2SO3
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部
6．某同学在实验报告中有以下实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐；
②用量筒量取5.26mL盐酸；
③用pH试纸测得溶液的pH是3.5；
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液。
其中数据合理的是（）
A．①③B．②③C．①④D．②④
7．肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。
已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。
下列关于此反应的热化学方程式，正确的是
A．N2H4
（1）+2H2O2
（1）===N2（g）+4H2O（g）；
△H=-1500KJ/mol
B．N2H4
（1）+2H2O2
（1）===N2（g）+4H2O（g）；
△H=-375KJ/mol
C．N2H4
（1）+2H2O2
（1）===N2（g）+4H2O（g）；
△H=+1500KJ/mol
D．N2H4
（1）+2H2O2
（1）===N2（g）+4H2O
（1）；
8．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．若反应A=B；
△H<
O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）；
△H=-216kJ·
mol-1。
则反应物总能量>
生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；
△H=-QkJ·
mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·
mol-l
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；
△H=-57.3kJ．mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9．
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦恒容时加入COCl2，能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
10.t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）。
A．混合液中，[H+]＝
B．混合液的pH=7
Ｃ．混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）D．a=b
11.关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
12．相同温度下，1LpH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（）
A．a=b=cB．a>
b>
cC．c>
a=bD．无法确定
13．cu2O也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，
还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、
农作物的杀菌剂。
在实验室里可模拟工业过程制
取Cu2O，总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑，
其装如右图，下列有关说法不正确的是（）
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu-2e—+2OH—=Cu2O+H2O
14.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L·
s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
15．下列说法不正确的是（）
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中
、
的氧化性依次减弱
16.室温时下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．NH4Cl溶液中：
C（Cl—）>
C（NH4+）>
C（H+）>
C（OH—）
B．NaHCO3溶液中：
C（Na+）>
C（HCO3—）>
C（CO32—）>
C（OH—）>
C（H+）
C．Na2CO3溶液中：
C（OH—）>
D．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液中：
2C（OH—）+C（CH3COO_）=2C（H+）+C（CH3COOH）
17．在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L
的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl的四种溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位是mol/L），下列判断正确的是（）
A．a=b=c=dB．a>
c>
dC．a>
d>
bD．c>
a>
d
18．在25℃时，用蒸馏水稀释pH=a的某酸HA溶液1mL,加水稀释至100mL，pH=a+1.8（溶液呈酸性），随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A．c（H+）B．c（A-）/c（OH-）C．c（H+）/c（HA）D．c（HA）/c（A-）
19．有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：
①P与冷水迅速反应；
②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；
③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2＋＋2e-=Z,N-2e-=N2+ 。
判断四种金属的活动性顺序是（）
A．M＞N＞P＞Z B．M＞N＞Z＞PC．Z＞P＞M＞N D．P＞M＞N＞Z
20.某温度时向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.20mol/L的盐酸，生成沉淀。
如果AgCl的Ksp＝1.0×
10—10，则沉淀生成后溶液中C（Ag＋）和溶液的pH分别是（）
A．10—9mol/L 1B．10—9mol/L 1-lg2
C．10—8mol/L 1D．10—8mol/L 1-lg2
21．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Ｂ．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2C．Fe-3e-=Fe3+D．O2+2H2O+4e-=4OH-
22．取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。
则下列说法错误的是（）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变大
23．某溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=1×
10-14mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
Ａ．Al3+、Na+、NO3ˉ、ClˉＢ．K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
Ｃ．K+、Ca2+、Clˉ、CO32ˉＤ．K+、Ag+、SO32ˉ、NO3ˉ
24．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的溶液（各为1mol/L）用铂电极进行电解。
且有足够长时间，有以下结论：
①溶液中几乎没有Br-，②电解液变为无色，③最终溶液呈碱性，④K+、Na+、SO42-的浓度几乎没有变化。
其中正确的是
A．①②③B．③C．①④D．①②③④
25．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e-+5OH-===FeO42-+4H2O
C．放电时正极产物是Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
第Ⅱ卷
二、非选择题：
26．（12分）硫化物通常有“废物”之称。
硫化物据其溶解性可以分三类：
①易溶于水的有K2S、Na2S、（NH4）2S等；
②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。
其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。
氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2SH＋+HS—, HS—H＋+S2—。
（1）K2S溶液显___________性，原因______________________（用离子方程式表示）
K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________
（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________
（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。
c（OH—）、c（S2—）都增大的是______
A．加入少量的漂白粉B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
（4）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×
10—18,H2S饱和溶液中c（H＋）与cS2—）之间存在如下关系：
c2（H＋）·
（S2—）=1.0×
10—22。
在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________ 。
27.（14分）科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。
一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的极，其电极反应式为。
Pt（b）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为。
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH4的物质的量为mol。
（3）25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式；
若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为kJ/mol。
28．（10分）
（1）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；
△H>
O
①反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
时间/S
500
1000
c（N2O5）mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·
L—1，则T2T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为。
29．（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。
随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。
某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
⑴用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用（填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”），
理由是。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示
出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。
①滴定管盛放盐酸前，要先，然后用蒸馏水冲洗
2至3次，再用，然后才能盛放盐酸。
滴定管
中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为。
③该氨水样品的物质的量浓度为mol•L-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？
（填“正确”、“不正确”）
②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是。
高二期中化学试卷参考答案
1-25DCCBACABBABCBACBDCDACDBAC
答案：
26.
（1）碱性（2分）；
S2-+H2O=HS-+OH-（2分）；
C（Ｋ+）>
C（S2—）>
C（HS—）>
C（H+）（3分）
（２）因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生（2分）
（３）B（2分）。
（４）4×
10—3mol/L（2分）。
无
（1）问答案，下顺
23．⑴碱式滴定管（或移液管）；
烧杯（或小烧杯）；
容量瓶；
胶头滴管；
⑵否；
有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应
消耗酸的物质的量。
⑶①检查酸式滴定管是否漏水；
所要盛放的盐酸润洗2～3次；
“0”刻度或“0”刻度以下；
②NH3·
H2O+H+=NH+4+H2O；
③1mol/L。
⑷①不正确；
②c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
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