内蒙古包头市高二化学下学期第二次月考试题整理Word格式文档下载.docx
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反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1
D.混合气体的颜色不再改变的状态
3、反应mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．到平衡后,加入催化剂C%不变
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
4、对于3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）,反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝
5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：
Zn—2e—=Zn2+
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．在外电路中,电子从负极流向正极
；
在电池内部，电子从正极流向负极
6、某原电池的电池反应为：
Fe+2Fe3+==3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、F
eCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
7、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
NaOH
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
8、氨水有下列平衡：
NH3·
H2O
NH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移
动，且c（NH4+）增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
9、下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10—6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
10、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2．0×
10-6mol.L—1,C（PO43—）=1．58×
10-6mol.L—1，则Ca3（PO4）2的Ksp为
A．2.0×
10—29B．3。
2×
10-12C．6.3×
10-18D．5.1×
10-27
11、要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×
10－4
1。
81×
10－7
1.84×
10－
14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐
B．硫化物
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
12、已知在室温时纯水中存在电离平衡：
H++OH—。
下列叙述正确的是
A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×
10-7mol/L
B．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7,所以溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c（OH-）降低
D．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×
10—7mol/L
13、在由水电离产生的c（H+）=1×
10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B．Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
14、下列叙述正确的是
A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH
=4
C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－-
15、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3B。
KHCO3
C。
NH4HCO3D.Fe2（SO4）3
16、温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的：
①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c（NH4+）由小到大的
排列顺序是
A．②④③①B．③①④②C．③②
①④D．②④①③
17、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0。
1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸B
．加KOH固体C．加水D．加热
18、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是
A。
KX、KZ、KYB.KX、KY、KZ
C。
KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX
19、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
20、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D。
若A、B都是弱酸,则5≥a＞2
二、非选择题（共40分）
21、（每空2分，共10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
⑴配制待测液：
用已称好的5。
0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制
1000mL溶液．
⑵滴定过程:
①盛装0。
10mol/L的盐酸标准液应该使用滴定管；
②滴定时双眼应注意观察；
⑶
误
差讨论：
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；
②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果;
22、（每空2分，共10分）一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随
时间变化的曲线如下图：
回答下列问题:
（1）从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，
Y的转化率为。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示.则下列说法符合该图像的是.
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻,缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
23、（每
空2分，共10分）下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。
回答下列问题：
⑴“0”点导电能力为0的理由；
⑵a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为;
⑶a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是;
⑷若使c点溶液中的c（CH3COO—）提高，在如下措施中，可选择；
A．加热B．加水C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液
⑸在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）
24、（每空2分，共10分）
⑴由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241。
8kJ热量（25℃、101kPa下测得），若1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）的
ΔH=kJ/mol.
⑵下图为氢氧燃料电池的结构示意图,当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动
方向（填“向左”或“向右”）．
负极发生
反应；
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：
正极：
。
月考化学答案
一、选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
15
16
17
18
19
20
21、（每空2分,共10分）
（2）①酸式；
锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）①无影响
②偏高
③偏小
22、（每空2分，共10分）
⑴0.079mol/（L•s）0。
395mol/L79。
0％
⑵X（g）+Y（g）
2Z（g）
⑶CD
23、（每空2分，共10分）
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c〈a<
b（3）c
（4）AC（5）BD
⑴—286。
⑵①向右 氧化
②H2＋2OH－－2e－=2H2O
2H2O＋O2＋4e－=4OH－
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