高中阶段所有的化学方程式大汇总Word下载.docx

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11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋Cl2

2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

17、铁与硫加热反应Fe＋S

FeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2

Fe3O4铁在氯气中加热反应

2Fe＋3Cl2

2FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

19、硫酸工业制法

黄铁矿（FeS2）：

4FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2

2SO3

吸收塔中（98％的浓硫酸）：

SO3＋H2O＝H2SO4

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋3H2

2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋O22NO

2NO＋O2

2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

3NO2＋H2O

2H＋＋2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3

Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

29、五氧化二磷与热水反应

P2O5＋3H2O（热）＝2H3PO4

30.磷在氯气中燃烧

2P＋3Cl2

2PCl3（白色烟雾）2P＋5Cl2

2PCl5

31.氨的催化氧化

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

32.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl＋NH3＝NH4Cl

34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4＋2NaOH

2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋NaOH＝NH3·

H2O＋NaNO3

NH4＋＋OH－＝NH3·

H2O

36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2

2Al2O3

37.铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

38.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

40.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋CO2

2MgO＋C

41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH

2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

42.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2（SO4）3＋6NH3·

H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

43.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

②Al（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3＋NaOH

NaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

44.高温下铁与水反应

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

45.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

46.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

49.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

50.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4．2H2O熟石膏：

2CaSO4·

．H2O　莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·

7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO4·

7H2O干冰：

CO2明矾：

KAl（SO4）2·

12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·

7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

ZnSO4·

7H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：

C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·

5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44．80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

11．Al3+Al（OH）3AlO2-

12．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

13．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17．关于反应形式的联想：

1．热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2．两种物质的加热反应：

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S

活泼金属单质：

Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：

Cu2+、Ag+其它：

［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2

低价金属离子：

Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性．

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应．3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO4溶液氧化性较强．

4．条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2

2PCl3（Cl2不足）；

2P＋5Cl2

2PCl5（Cl2充足）

2、2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2（O2充足）；

2H2S＋O2

2H2O＋2S（O2不充足）

3、4Na＋O2

2Na2O2Na＋O2

Na2O2

4、Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2O；

Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2

5、C＋O2

CO2（O2充足）；

2C＋O2

2CO（O2不充足）

6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；

AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓

9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）

10、Fe＋6HNO3（热、浓）

Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3（热、浓）

Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

浓H2SO4

11、Fe＋4HNO3（稀）

Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3（稀）

3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1．Na、K：

隔绝空气；

防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2．白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3．液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4．I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5．浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6．固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·

H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8．C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1．滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位

2．量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位

3．温度计中间刻度是0。

4．托盘天平的标尺中央数值是0。

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子