高二化学学业水平考试复习学案Word文件下载.docx
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根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
注意点：
①在蒸发过程中要不断
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持，后放在上
④蒸发皿中溶液不超过
3、蒸馏法：
适用于分离各组分，但不同的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。
例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏
B、实验用品：
C、温度计的位置冷凝水的流向：
碎瓷片的作用
4、分液：
分离的两种液体。
主要仪器：
。
如：
分离苯和水的混合物
萃取：
利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。
萃取后再通过的方法分离。
萃取和分液一般在中进行。
如从碘水提纯碘
A、萃取剂的选择：
酒精不能用作剂的原因：
D、步骤：
E、分液漏斗使用是要注意：
1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切
3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。
三、物质的检验（硫酸盐）
Cl-检验：
离子反应：
SO42-检验:
离子反应：
NH4+检验:
离子反应：
Fe3+检验：
Al3+检验：
钠焰色：
钾的焰色：
四、粗盐的提纯
a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
b）分别用哪些试剂除杂？
除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去？
c）除杂试剂的选择原则：
①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
还要注意加入的顺序：
Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。
【课堂练习】
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架
A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操
作上错误的地方有（）
A．4处B．3处
C．2处D．1处
例题3：
为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是（）
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂
学生练习：
1：
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）
A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚
2：
萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯
3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（）
A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取
4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是（）
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。
D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁
C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）
A、分离NaCl和Na2SO4B、分离氧化铜和木炭粉
C、分离KCl和MnO2D、分离CaO和CaCO3
7、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。
（1）手拿试管加热：
；
（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：
（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：
（4）烧瓶盛固体试剂干烧：
（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：
（6）用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：
8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。
实验室中粗盐提纯的操作如下：
（1）在托盘天平上称取食盐15g，研细，放入小烧杯中，加40mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。
然后往热水中加入3～4mL25%的氯化钡溶液。
小心用电炉保温10min，使硫酸钡完全沉淀。
请问：
①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？
（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。
这步操作的目的是
（3）将经过操作
（2）后的溶液趁热进行减压过滤。
这一操作能除去哪些杂质？
靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）
第一节化学实验基本方法
1、为了火车客运安全，有下列物品：
①NH4NO3②（NH4）2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）
A、③④⑤⑥⑦⑨B、①②⑦⑨C、①④⑤⑦⑧D、①④⑦⑨
2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C、CO2中混有CO（灼热的炭）
D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）
A、碳酸钾、盐酸B、碳酸钠、盐酸
C、碳酸钠、硫酸D、氢氧化钠、盐酸
4、下列实验操作中，正确的是（）
A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中
C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出
D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶
5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A、①②B、①③C、③④D、①④
6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。
下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）
A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热
D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。
他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。
造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）
A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边
8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是（）
A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等
B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份
C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳
9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。
这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：
把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是（）
A、食盐颗粒大一些有利于提纯
B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水
C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡
D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大
10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出（）
A、沸点较高（如沸点高于150℃）的物质B、热不稳定，易热分解的物质
C、沸点较低（如沸点低于150℃）的物质D、热稳定，不易热分解的物质
11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）
A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯
C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌D、滴管不能交叉使用
12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是
14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；
②过滤，取滤液；
③蒸发滤液；
④冷却结晶
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、
、。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。
你认为该结论是否严密？
第二节化学计量在实验中的应用
（一）
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；
了解阿佛加德罗的涵义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
一、物质的量的单位-----摩尔
1、物质的量
（1）概念：
表示含有________________的集合体,符号为____。
单位为：
______简称：
____，符号为：
______。
（2）描述对象：
______、______离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
（3）标准：
把含有_________粒子的任何集合体计量为1摩尔。
2、阿伏加德罗常数
______________叫阿伏加德罗常数，它是个________,单位:
________,符号：
_______。
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、与粒子数（N）的关系n=________,或N=________
4、摩尔质量：
（1）概念:
_______________________________。
（2）符号：
________。
（3）关系式：
M=________，单位：
___________。
（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
________或________或________。
（5）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
二、气体的摩尔体积
1、概念：
__________________________。
2、符号：
___________。
3、公式:
___________。
4、单位：
________或________。
5、注意点：
（1）物质的体积决定因素：
①②③。
若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于；
气体主要决定。
（2）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_____和_____有关。
（3）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_________。
（4）、气体摩尔体积仅仅是针对________而言。
可以是纯净的也可以是混合气体
结论：
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为______
四要素：
①状态：
____②状况：
________③定量：
____④数值：
____
6、阿伏加德罗定律：
【巩固教材——稳扎马步】
1．1.5molH2SO4的质量是。
其中含有molO,molH,其质量分别为和。
2．下列说法中正确的是（）
A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目
D．1molH2O中含有10mol电子
3．下列说法中正确的是（）
A．1molO的质量是16g/molB．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．Na+的摩尔质量是23gD．氢的摩尔质量是2g/mol
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
7．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
B．0.012kg12C中含有6.02×
1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1mol氖含有6.02×
1024个电子
【重难突破——重拳出击】
1．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：
①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（）
A．②B．①②C．①②③D．①②③④
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NA
D．17gNH3含有10NA电子
3．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）
A．体积都是22.4LB．体积相同C．原子数目相同D．分子数目相同
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．8gHe所含的分子数为NA
D．16gO2与16gO3所含的原子数之比是2：
3
【巩固提高——登峰揽月】
1．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为。
2．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；
其中含有的氢的原子个数比为；
若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
3．将3.22g芒硝（Na2SO4·
10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。
注意：
缺少配制一定物质的量浓度的溶液
第二节化学计量在实验中的应用
1、0.5molCO气体中所含有的分子数为，所含有的原子数为
2、2g氢气所含有的氢原子数为NA。
3、完成下列表格：
物质
微粒数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
Al2（SO4）3
0.1
H3PO4
49
CO2
3.01×
1023
NH4+
2
氦气
0.5
4、12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量
为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。
5、下列说法正确的是（）
A、0.012kgC-12含有约6.02×
1023个碳原子B、使用摩尔时必须用化学式指明粒子种类
C、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍D、氯化氢的摩尔质量是36.5g
6、相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中不正确的是（）
A、它们的分子数目之比为1∶1B、它们所含的氧原子数之比为2∶3
C、它们所含的原子数之比为3∶4D、它们的质量之比为1∶1
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、17g氨气所含电子数目为10NA
B、1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
C、1molOH-的质量为17g/mol
D、1molSiO2中含有1NA个O2分子
8、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）
A、n/16B、n/32C、16nD、32n
9、下列说法正确的是（）
A、1摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是22.4L
B、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1摩尔
C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是22.4L
D、任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
10、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）
A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小
C、微粒的质量D、微粒间的平均距离
11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A、44gB、22gC、18gD、9g
12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A、O2B、Cl2C、N2D、CO2
13、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
A、体积均为22.4LB、具有相同的体积
C、是双原子分子D、具有相同的原子数目
14、下列说法中正确的是（）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L·
mol-1
B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
15、下列叙述错误的是（）
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B.在标准状况下，1mol任何气体的体积一定为22.4L
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比
D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例
16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在25℃，1.01×
105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA
17、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）
A、粒子大小不同B、粒子质量不同
C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同
18、在0℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为
（）
A、3.36LB、6.72LC、8.06LD、4.48L
19、
（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有
摩尔氢原子。
（2）11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+，
个Cl-，共含离子个。
（3）3.01×
1023个OH-的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH-与molNH3的质量相同，与gNaOH含有的离子数相同。
（4）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
12、将4gNaOH溶于多少克水，才能使每100个水分子溶有一个Na+？
高二化学学业水平考试复习教学案（必修一）
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2、了解物质常见变化的分类方法
3、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
4、知道胶体的丁达尔现象
一.物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：
、等等。
下面的一种分类方法为：
混合物
金属单质：
Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质：
Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸：
HCl、H2CO3等
无机化合物碱：
NaOH、Ba（OH）2、NH3·
H2O等
化合物盐：
Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：
CO、CO2、CuO等
有机
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