遵义专版中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第1章 开启化学之门精讲练习Word文件下载.docx
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能够仔细审视全题中的每一个细节，抓住题干，才能够准确完成全题。
4．注重对知识的归类、推理等能力的考查。
近几年的中考试题中，以流程图、图表或选择题为背景，考查学生对知识的归类、分析、推理、设计实验、评价实验等，考查学生对所学知识的理解、运用、推理及评价的能力，现将其主要内容列举如下：
目的/题眼
涉及的物质
14
表格、分析推理CO
的作用
Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、BaCl2
①碳酸钠的性质；
②CO
由矿石（MgO，Fe2O3、CuO和SiO2）制备氧化镁的流程
MgO、Fe2O3、CuO、HCl
①矿石中的SiO2不与盐酸反应，与其余三种物质均反应，所以A中的阳离子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋：
②分析信息；
③分离固、液混合物的方法
分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的操作流程
NaCl、CaCl2、Na2CO3
①CaCl2和Na2CO3反应生成沉淀判断物质B；
②玻璃棒的作用；
③除去新杂质的分析；
④测定混合物中各物质质量的方法
15
提纯混有硫酸钠的氯化钠固体的流程
NaCl、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
①试剂的选取；
②探究用BaCl2是否将Na2SO4完全除去的依据；
③流程顺序是否能交换；
④对方案的评价
利用含铁废铜料，生产硫酸铜的工艺
Cu、H2SO4、FeSO4、CuO、CuSO4
①化学式的书写；
②化学方程式的书写、方案与评价；
③计算与分析
【评述】分析上表可知，中考中考查推理，主要用流程图或表格（以探究的形式）考查，关于推理题的考查由框图题向流程图题或表格过渡，内容主要涉及酸、碱、盐之间的反应及金属与氧化物之间的反应。
流程图题主要以工业流程为题材，进行命题，主要考查试剂的选取、流程的顺序、化学式的书写、化学方程式的书写、流程方案的设计与评价及相关的计算。
框图题、推理题中主要涉及的题眼有：
物质的颜色、物质的用途、产生沉淀等特殊现象等。
考查对物质性质、用途、化学式、化学方程式的运用和掌握的熟悉程度。
5．降低了计算题难度，体现考查基础，近几年中考中，遵义也同全国各地一样，计算题的考查，重在基础，考查常见的利用化学方程式的计算，不会有繁、难、偏等计算。
2020年遵义中考仍将按照注重“双基”、培养能力、学用结合、引领学生的学习能得到可持续发展的思路，为社会培养有用人才，为高一级学校培养合格新生为导向，强化基础知识和运用能力的考查，对拨高题也会适当微调整。
由于遵义市化学学科《考试实施意见》基本不变，命题趋势也会保持相对稳定，所以2020年主要从如下几方面进行备考。
（一）注重基础知识的复习和基本技能的提高
注重基础，全面回归教材，由于命题注重基础知识的考查，在复习中要注重基础知识的复习与巩固。
例如：
三大气体的制取、收集装置的选择、装置气密性的检查；
常见物质的化学式、俗名、性质和用途；
化学式的相关信息及有关计算，注重“双基”并不等于机械记忆，关键在于将这些基础知识的灵活运用，中考考查的重点不再放在对知识简单记忆和重现上，也不再孤立地对知识进行检测，而是创设符合实际的“真实”情境，从不同的角度，不同的层面，用不同的方式，不同的素材，考查对基础知识和基本技能的掌握情况。
梳理教材知识点，形成完整的化学知识体系，并进行迁移运用，促进能力的形成。
1．将基础知识通过点、线、面连接成网络。
2．以C、O、Fe为中心连接成元素化合物知识网络。
3．以质量守恒定律为中心连接成化学计算网络，并由此形成结构与性质、量变与质变、定性与定量的思维方法。
（二）重视化学实验对学习的帮助和作用
以气体的制取和收集装置及所用的药品、操作为基础，形成实验知识的框架和体系来加强实验，提高实验探究能力。
要重视课堂实验的再现，升华，采用“串一串，挖一挖”做到做、想、写三结合。
1．尽可能的多做实验，增强感性认识，获得在理论上学习不到的东西。
2．多想实验，想实验过程中出现的现象，数据和问题，并分析现象，解释现象产生的原因，设想将实验条件或装置改变，将会出现什么实验结果，对实验现象及结果进行总结和反思，提高对问题的联想，逻辑推理和分析的综合能力。
3．加强“写实验”的训练，要给自己提供表达自己观点的机会，要训练写好实验报告及对实验原理、方法步骤和结果进行正确表述的能力，通过训练，提高自己的设计实验和评价实验的能力。
达到能够熟练地进行实验探究，综合运用实验知识进行表达的目的。
（三）根据中考题型特点进行针对性复习
1．2020年中考中对流程图题型作了微调，除去了流程图题型，改为图表的题型进行考查，预计2020也会随之发生变化，复习过程中除了要了解和掌握流程图题的解法外，还要适应新题型的解法。
2．2020年对计算题也进行了微调，没有单独的计算题，而是把化学计算融入其它试题之中，预计2020年仍会有化学计算，但单列一题计算可能性小，在复习中，化学计算的要点必须熟练掌握。
以应对中考中出现变形形式的计算。
化学复习除要做到以上几点外，还应该针对重点、难点、多个知识点进行习题训练，对解题思路、方法规律、技巧等不断总结，对做错的题要反思错因，防止再次出错。
注意自学能力，思维能力和语言表达能力的培养和解题的规范性训练。
同学们要懂得“题在书外，理在书中，功在平时”的道理。
以上分析供同学们在复习时参考。
中考是人生中的一个小难关，调整好心态，经历以后你会发现，其实中考并不可怕！
预祝同学们在2020年中考中取得优异成绩！
经过统计，《遵义中考王·
化学》与2020年遵义中考化学试题有多处非常相似，有一部分相似度甚至高达100%，让使用的师生在中考中获益匪浅，赢得了大家的信赖！
2020年遵义中考与《遵义中考王·
化学》对比统计
考点
2020年遵义中考试题
《2020遵义中考王·
化学》中的试题
相似分值
相似度
化学
与
人体
健康
（2020遵义中考第3题）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
（精练本32页第4题）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．Fe B．Zn C．Na D．Ca
2
80%
肥料
（2020遵义中考第5题）下列肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3
C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2
（精练本30页第11题）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3
C．NH4HCO3D．Ca3（PO4）2
实验
基本
操作
（2020遵义中考第4题）如图所示的实验操作正确的选项是（ ）
（精讲本30页例4）如图所示实验操作正确的选项是（ ）
除杂
（2020遵义中考第9题）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜
B．水（植物油）——加洗涤剂，搅拌振荡
C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变
D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量的K2CO3溶液，过滤
（精讲本72页第1题）下列方法中不能达到目的的是（括号内为杂质）（ ）
A．NaOH溶液中（Na2SO4）——加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
B．CaO（CaCO3）——加适量的水，过滤
C．CO（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液并干燥
D．CuSO4溶液（H2SO4）——加足量的氧化铜粉末，过滤
90%
续表
书写
方程
式
（2020遵义中考第7题）下列方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．酸雨形成原因：
CO2＋H2O===H2CO3
B．天然气燃烧：
CH4＋O2
H2O＋CO2
C．工业冶炼铁：
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
D．碱式碳酸铜受热：
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
（精练本18页第2题）下列方程式的表示正确，且能实现目的的是（ ）
A．高炉炼铁：
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
B．煅烧石灰石制生石灰：
CaCO2
CO2↑＋CaO
C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：
CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋Cu
D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
物质
溶解
度
（2020遵义中考第10题）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
（精练本25页第10题）如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液
2分
室氧
气的
制取
（2020遵义中考第16题）实验室用氯酸钾制取氧气。
（1）写出标号为a的仪器名称________。
（2）反应的发生装置是________。
（3）反应的化学方程式是________。
（4）用托盘天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为________；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为____g。
（精练本35页第8题）请结合下列装置回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称________。
（2）实验用高锰酸钾制取并收集氧气应选择的装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（3）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______________。
6分
第1章 开启化学之门
题型
涉及内容
选择题
1、4、16
（1）
化学变化，实验基本操作，仪器名称
2＋2＋1
选择、非选择题
1、4、14
（1）
化学变化，化学实验操作正误判断，仪器名称
填空题
12
（1）
（2）、13
化学实验仪器名称，装置气密性检验，空气中氧气的含量
2＋3
3C、5D
物质的性质，实验操作，酸碱中和
2＋2
选择题、
非选择题
2D、11（4）、16
（1）
物质的变化，物理变化，化学实验基本操作
2＋1＋1
物质发生物理变化、化学变化及化学实验基本操作是中考的必考内容，其目的是为了考查学生对基础知识、基本实验操作技能的理解和掌握。
预计2020年对此内容必定会再次以选择题题型进行考查，或许还会将物质的物理性质或化学性质列入其中，考查分值在4～6分，请同学们对此内容必须高度重视。
知识网络）
考点梳理）
化学给我们带来什么
1．帮助我们正确认识物质
2．指导人类合理利用资源
氮气的性质和用途
（1）性质：
空气中的氮气很__稳定__，在常温下很难与其他物质发生反应。
（2）用途：
用作粮食、瓜果的__保护气__；
用作灯泡的__填充气__；
用于医疗手术；
用于制氮肥。
3．促进科学技术的发展
化学研究什么
1．研究物质的变化与性质
（1）物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
概念
①__没有新物质__生成的变化
②__有新物质__生成的变化
伴随现象
物质的③__状态__或外形发生变化
常伴随④__发光__、放热、吸热、变色、生成气体或沉淀等现象
判断依据
是否有新物质生成（新物质是指在结构和组成上不同于原物质的物质）
举例
水结成冰、工业制氧等
葡萄酿酒、钢铁生锈、红磷燃烧、铁的冶炼、光合作用、火药爆炸等
（2）物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
物质不需要通过①__化学变化__就能表现出来的性质
物质在发生②__化学变化__时表现出来的性质
范围
颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味和导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等
是否是发生化学变化过程中表现出来的性质
2.研究物质的组成和结构
（1）实验突破：
空气中氧气体积分数的测定
【实验装置】
【实验原理】红磷在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗O2的体积。
红磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O2
2P2O5__。
【实验现象】
①红磷燃烧，产生大量__白烟__，放出__大量的热__。
②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的__
__。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的__
【装置改进】
【误差分析】
（1）测量结果偏低：
①红磷量不足；
②装置漏气；
③未等到集气瓶冷却到室温，就打开弹簧夹。
（2）测量结果偏高：
①导气管没有夹紧；
②燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。
（2）混合物和纯净物
①纯净物
②混合物
由__两种__或__两种以上__物质混合而成的物质。
如空气、食盐水、糖水等。
3．研究物质的用途和制法
（1）物质的性质和用途（以碳单质为例）
性质
用途
金刚石
硬度大
切割玻璃、作刻刀
光学性质
制造钻石
石墨
黑色、质软、滑腻
作润滑剂、铅笔芯
导电性
作电极
从上表可以看出：
物质的性质__决定__用途，物质的用途__体现__性质。
（2）合理利用和保护自然资源，如以煤、石油、天然气等为原料，通过化学工艺，制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和橡胶等产品。
（3）化学研究成果
人名
化学研究成果
拉瓦锡
研究空气的成分
门捷列夫
发现元素周期表
诺贝尔
研究炸药，改进引爆装置
居里夫妇
发现有放射性的元素钋和镭
侯德榜
发明侯氏制碱法
4.物质的性质与物质的变化、用途之间的关系
变化
↓,变化的内因）↓,变化的过程）
怎样学习和研究化学
（一）常见的化学仪器
（二）化学实验基本操作
1．化学药品的取用和保存
（1）取用原则
取用原则
具体要求
三不原则
不能①__用手__接触药品
不要②__把鼻孔凑到容器口__闻药品（特别是气体）的气味
不得③__品尝__任何药品的味道
节约原则
应该严格按照实验规定的用量取用药品
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取④__1～2__mL__，固体只需⑤__盖满试管底部__
防污染原则
实验剩余药品既不能⑥__放回原瓶__，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入⑦__指定的容器__内
【特别提醒】
闻药品气味的操作方法：
用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
（2）固体药品的取用和称量
①固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙或镊子。
a．取用密度较大的块状药品或金属颗粒
b．取用固体粉末
②固体药品的称量
a．左盘放__药品__，右盘放__砝码__。
即：
“左__物__右__码__”。
b．药品不能直接放在托盘上称量。
（1）用天平称量具有腐蚀性或易潮解的物质（如氢氧化钠）时，应放在玻璃器皿中称量；
（2）称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处；
（3）托盘天平的称量值只能精确到0.1g。
（3）液体药品的取用和量取
①取较多量液体
②一定量液体药品的取用
【温馨提示】俯视读数：
读数偏大，实际量取的液体体积偏小；
仰视读数：
读数偏小，实际量取的液体体积偏大。
③取少量液体
【温馨提示】胶头滴管使用完后需要清洗，滴瓶上的滴管使用完后不需要清洗，否则会将滴瓶内的溶液稀释。
2．物质加热
（1）酒精灯的使用
①绝对禁止向__燃着的__酒精灯中添加酒精，以免失火；
②绝对禁止用燃着的酒精灯__引燃__另一盏酒精灯；
③用完酒精灯后，必须用__灯帽__盖灭，不可用嘴去吹；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应用__湿抹布__盖灭，不可用水浇；
⑤酒精灯的火焰分为外焰、__内焰__、焰心三个部分，其中__外焰__的温度最高，加热时应使用__外焰__部分。
（2）固体药品的加热
注意事项：
给试管中
的固体加热时，试管
口应略__向下倾斜__
（3）液体药品的加热
3．连接仪器装置
（1）仪器连接
①进行图a和图b中的连接操作时：
先将玻璃管口__用水润湿__，然后稍稍用力，使其插入。
②在容器口塞橡胶塞（图c）：
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压碎容器。
（2）检查装置的气密性
检查的方法：
①将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁；
②观察导管口有无__气泡__冒出，松开手后是否__形成一段稳定的水柱__；
③如果漏气，检查后调节或更换仪器。
（3）仪器的洗涤
标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净，洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
4．其他基本实验操作
（1）溶解
溶解时，应用__玻璃棒__不断搅拌，搅拌时应控制玻璃棒尽量不要碰到烧杯壁和底部。
（2）过滤
一贴：
__滤纸__紧贴__漏斗__内壁；
二低：
滤纸边缘要低于漏斗口边缘；
__过滤__时液面要低于__滤纸__边缘；
三靠：
__烧杯口__紧靠__玻璃棒__；
玻璃棒末端紧靠__三层滤纸处__；
__漏斗__末端紧靠烧杯内壁。
（3）蒸发
【特别提醒】蒸发时停止加热的时间：
有较多固体析出时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干。
（4）溶液pH的测定
将__玻璃棒__蘸取的待测溶液滴在__pH试纸__上（pH试纸不能预先用水润湿），把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，就可以确定溶液的酸碱度。
【特别提醒】测定溶液的pH时，测定前若将pH试纸润湿，则相当于稀释了被测溶液，会导致测量不准确。
（5）浓硫酸稀释
①将__浓硫酸__加入__水__中；
②沿__烧杯内壁__缓缓地注入（或用玻璃棒引流）；
③用玻璃棒不断__搅拌__。
5．实验室事故与处理方法
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用①__湿抹布__盖灭
浓酸、浓碱流到实验台上
浓酸：
加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱：
加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上
用大量水冲洗→涂3%～5%的NaHCO3溶液
用较多水冲洗→涂稀硼酸溶液
稀酸或稀碱溅到眼睛里
立即用②__大量清水__冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛
烫伤
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
割伤
要立即进行清洗，包扎伤口
中考重难点突破）
物理变化和化学变化的判断
【例1】
（2020，遵义）下列变化属于化学变化的选项是（ ）
A．海水晒盐 B．红磷燃烧
C．葡萄榨汁D．玻璃破碎
【解析】A.海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；
B.红磷燃烧，有新物质生
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