高中化学元素周期表和元素题型完美归纳Word格式文档下载.docx
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⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--<
Cl--<
Br--<
I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+
④互相置换反应
元素的金属性或非金属性强弱的判断依据
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质的还原性
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱
③单质的氧化性
元素周期表中几个量的关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）
（4）非金属元素：
|最高正价数|+|负价数|=8
巩固练习
一、原子或离子半径大小比较
1．比较下列微粒的半径大小
①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小
⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小
⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：
F-、O2-、Na+、Mg2+
2．下列元素的原子半径依次减小的是
A．Na、Mg、AlB．N、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P
3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF
4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________
5．下列半径最大的微粒是
A．FB．Mg2+C．Cl-D．Ca2+
6．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×
10-10mB．1.10×
10-10mC．1.20×
10-10mD．0.70×
10-10m
二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是
A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-
2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-
C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S
3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径：
A＞BB．原子序数：
A＞B
C．离子半径：
A2+＞B3+D．质量数：
4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是
A<
BB．原子序数：
A>
B
C．原子最外层上电子数：
B>
AD．A的正价与B的负价的绝对值相等
5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞c＞b
7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10
三、元素性质递变规律
1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、Rb
2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是
A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂
3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
4．下列各组中前者的碱性比后者强的是
A．KOH和Al（OH）3B．Mg（OH）2和NaOH
C．Al（OH）3和Mg（OH）2D．Mg（OH）2和Ca（OH）2
5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．非金属性：
F＞O＞S
6．下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
7．下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3
C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3
9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A．KOHB．NaOHC．RbOHD．LiOH
10．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
四、结构、位置、和性质
1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水
2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是
A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
C．碱性NaOH＞Mg（OH）2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是
A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定
C．酸性HCl＞H2SD．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6
4．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
A．NaOHB．Al（OH）3C．Ca（OH）2D．RbOH
5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：
X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：
Z3-＞Y2-＞X-
8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为
A．x＋25B．x＋2C．x＋12D．x＋26
9．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是
A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族
10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是
A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化
11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹化银不溶于水或稀HNO3
D．砹在常温下是白色固体
13．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式
A．H2n-8+mROmB．H2n-8+mROmC．H2ROmD．H2mROm
14．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．O2-半径比F-的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
17．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）m+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
五、元素周期表的应用
1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
D
E
G
I
3
C
F
H
（1）表中元素，（填元素符号或化学式）
化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，
氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____
（5）A和E形成化合物的化学式__________
2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6/-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
第二周期_____＞_____＞H2O、HF；
第三周期SiH4＞PH3＞_____＞_____
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3H2S_____H2O；
CS2_____CO2CCl4_____CF4（选填＞、＜或＝）
（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____
（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
___________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
____________________
5．下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____（填强或弱）。
（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）
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