第5章 酸碱滴定法文档格式.docx
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5.在110ml浓度为0.1mol·
l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1mol·
l-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为(已知HAc的pKa=4.75)()
A.4.75B.3.75C.2.75D.5.75
6.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用()
A.甲酸(pKa4.0)及其盐B.HAc-NaAcC.NH3—NH4+D.六亚甲基四胺
7.下列混合物溶液中,缓冲容量最大的是()
A.0.02mol·
l-1NH3—0.18mol·
l-1NH4ClB.0.17mol·
l-1NH3—0.03mol·
l-1NH4Cl
C.0.15mol·
l-1NH3—0.05mol·
l-1NH4ClD.0.10mol·
l-1NH3—0.10mol·
8.在0.06mol·
l-1HAc溶液中,加入NaAc,并使c(NaAc)=0.2mol·
l-1。
(已知Kaθ=1.8×
10-5),混合液的c(H+)接近于()
A.10.3×
10-7mol·
L-1B.5.4×
10-5mol·
L-1C.3.6×
10-4mol·
L-1D.5.4×
10-6mol·
L-1
9.某酸碱指示剂的pKHln=5.0,其理论变色pH范围是()
A.2~8B.3~7C.4~6D.5~7
10.用0.2000mol·
1-1NaOH滴定0.2000mol·
1-1HCl,其pH突跃范围是()
A.2.0~6.0B.4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0~10.0
11.用0.10mol·
1-1的NaOH滴定0.10mol·
1-1的弱酸HA(pKa=4.0)其pH突跃范围是7.0~9.7,若弱酸的pKa=3.0,则其pH突跃范围为()
A.6.0~10.7B.6.0~9.7C.7.0~10.7D.8.0~9.7
12.下列0.1mol·
1-1酸或碱,能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是()
A.HCOOHB.H3BO3C.NH4ClD.NaAc
13.下列0.2mol·
1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是()
A.H2C2O4B.邻苯二甲酸C.H3PO4D.柠檬酸
14.用NaOH滴定0.10mol·
1-1HCl~H3PO4混合溶液,可出现的突跃个数是( )
A.1B.2C.3D.4
15.用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,溶液的pH计算公式为()
A.
B.
C.
D.
16.用NaOH标准溶液滴定0.1mol·
1-1HCl和0.1mol·
1-1H3BO3混合液时,最合适的指示剂是()
A.百里酚酞B.酚酞C.中性红D.甲基红
17.用0.1000mol·
1-1NaOH滴定0.1000mol·
1-1H2C2O4,应选指示剂为()
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴甲酚绿
18.以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()
A.偏高B.偏低C.无影响
19.配制NaOH溶液未除尽CO32-,若以H2C2O4标定NaOH浓度后,用于测定HAc含量,其结果将()
20.已知浓度的NaOH标准溶液,因保存不当吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析结果的影响是()
A.偏高B.偏低C.不确定D.无影响
21.用HCl标准溶液测纯碱含量时,滴定产物为CO2,若c(HCl)=0.1000mol·
1-1,则
()g·
ml-1
A.0.005300B.0.01060C.0.008400D.0.04200。
22.磷酸试样1.000克,用0.5000mol·
1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点,H3PO4的百分含量为()
A.98.00B.49.00C.32.67D.24.50
23.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1ml,继续以甲基橙为指示剂,耗去V2ml,已知V1<
V2,其组成是()
A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3+NaOHD.NaHCO3+Na2CO3
24.含NaOH和Na2CO3混合液,用HCl滴至酚酞变色,耗去V1ml,继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml,则V1和V2的关系是()
A.V1=V2B.V1>
V2C.V1<
V2
25.含H3PO4~NaH2PO4混合液,用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去aml,另一份同量试液改用酚酞为指示剂,耗去NaOHbml,则a与b的关系是()
A.a>
bB.b=2aC.b>
2aD.a=b
三、填空题
1.根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:
HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中,属于酸(不是碱)的有;
属于碱(不是酸)的有既可作为酸又可作为碱的有
2、尼古丁(C10H12N)是二元弱碱,其pKb1=6.2,pKb2=10.9,则0.050mol·
l-1尼古丁水溶液的
pH值为 。
3、有一浓度为0.1000mol.L-1的三元弱酸H3A,其pKa1=2.0,pKa2=7.0,pKa3=12.0,若用0.1000mol.L-1的NaOH滴定,该酸会产生 个突跃,其计量点的pH值分别为 和 ,可选用的指示剂分别为 和 。
4、配制缓冲溶液时,选择缓冲对的原则是。
5、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是,该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是。
6、健康人血液的pH值为7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90,问此时其血液中H+的浓度为正常状态人的倍到倍。
四、问答题、计算题
1.酸碱滴定选择指示剂的原则是什么?
2.何谓酸碱滴定的pH突跃范围?
影响pH突跃范围的因素是什么?
3.用标准酸碱能否直接滴定下列各物质?
(设C=0.1mol·
1-1),如能滴定,计算化学计量的pH值,并选择合适的指示剂。
1)苯甲酸2)六亚甲基四胺
4.有HCl与NH4Cl的混合溶液,若两组分浓度大约为0.1mol·
1-1,能否用0.1mol·
1-1的NaOH标准溶液准确滴定HCl?
应选什么指示剂?
5、以0.1000mol·
1-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·
1-1甲酸,计算
(1)pH突跃范围
(2)化学计量点时的pH值(3)是否可用溴酚蓝(pH=3.0~4.6)或中性红(pH=6.8~8.0)作指示剂?
6、移取0.1mol·
1-1HCl和0.20mol·
1-1H3BO3混合液25.0ml,以0.100mol·
1-1NaOH滴定HCl至化学计量点,计算溶液的pH值。
7、用某一元弱碱(pKb=8.85,Mr=120g·
mol-1]和HCl溶液配制总浓度为0.12mol·
1-1pH=5.45的缓冲溶液1L,需加入弱碱多少克?
加入12mol·
L-1HCl多少mL?
8、称取1.6516克硫酸铵试样,用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容,移取25.00ml,加入过量的NaOH溶液蒸馏,再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3,剩余的H2SO4用18.00ml0.09500mol.L-1NaOH溶液中和。
计算试样中NH3的质量分数。
9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质,称取试样0.8903g,加入酚酞指示剂,再用0.2890mol·
1-1HCl溶液滴至终点,共耗去酸液30.45ml。
再加入甲基橙指示剂,滴至终点,又耗去酸24.01ml,判断试样组成并计算各组分质量分数。
10、称取某一元弱碱BOH试样0.4000g,加水50ml,使其溶解,然后用0.1000mol·
1-1HCl标准溶液滴定,当滴入HCl标液16.40ml时,测得溶液pH=7.50,滴至化学计量点时,消耗Hcl标液32.80ml,1)计算BOH的分子量;
2)计算BOH的Kb值;
3)计算化学计量点时的pH值;
4)选用何种指示剂指示滴定终点?
11.拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案
1)HCl~NH4Cl2)HPO42-~H2PO4-
12下分析化学自测试题参考答案
第五章酸碱滴定法
1、√ 2、×
3、×
4、√ 5、√ 6、×
1、B2、B3、D4、B5、B6、C7、D8、D
9、C10、C11、B12、A13、C14、B15、B16、D
17、C18、A19、C20、A21、A22、B23、D24、B
25、C
1、(HSO4-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、HCl、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+)
(HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+)
(H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+)
2、( 10.25 )
3、( 2)(4.5)(9.5)( 甲基红 ) ( 酚酞 )
4、(缓冲溶液的pH值在所选缓冲对的缓冲范围(pKa±
1)之内,并尽量接近弱酸的pKa值)
5、(H2PO4-~HPO42-)(6.20~8.20即7.20±
1)
6、(28~35)倍
四、思考题与计算题
1、指示剂的变色范围落在突跃范围。
2、pH突跃范围是指计量点前后±
0.1%误差引起的pH值变化,影响pH突跃范围的因素一是酸碱的浓度,二是酸碱的强度。
3、解由CKa(Kb)>
10-8判断
1)pH=8.46,可以准确滴定,酚酞指示剂
2)不可准确滴定
4、解:
可以,pH=5.28,选甲基红指示剂
5、解:
pH突跃范围6.74~9.70,pHsp=8.22选中性红指示剂
6、解:
滴定产物为0.05mol·
1-1NaCl和0.10mol·
1-1H3BO3混合液
所以根据0.10mol·
1-1H3BO3溶液计算pH
由此得 pH=5.12
7、解:
B-与HB组成缓冲体系
需一元弱碱的质量为 0.12´
1.0´
120=14.4g
设需加入12mol·
L-1HClVmL
由pH=pKa+lg(Cb/Ca)
5..45=5.15+lg(0.12-12V´
10-3/12V´
10-3)
lg(0.12-12V´
10-3)=0.3
V=3.34mL
8、解:
(NH4)2SO4与NaOH的反应为:
(NH4)2SO4 +2NaOH===Na2SO4+2NH3+2H2O
H2SO4吸收NH3的反应为:
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NaOH返滴H2SO4的反应为:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
由此可以推出:
1(NH4)2SO4~2NH4+~1H2SO4~2NaOH
∴NH3%=[(CH2SO4´
VH2SO4 –1/2´
CNaOH´
VNaOH)´
10-3´
2´
MNH3´
10)/mS]´
100%
=[(0.05100´
42.00–1/2´
0.09500´
18.00)´
10-3´
2´
17´
10/1.6516]´
=26.49%
9、解组成为Na2CO3和NaOH
Na2CO3%=[2CHClV2MNa2CO3/(2000mS)]×
=0.2890×
24.01×
106.0×
100%/(0.8903×
1000)=82.61%
NaOH%=[CHCl(V(总)-V2)(MNaOH/1000)/mS]×
=[0.2890×
(30.45-24.01)×
40.0/(0.8903×
1000)]×
100%=8.36%
10、解:
(1)M=122.0g·
mol-1
(2)pKb=6.50
(3)pH=4.45(甲基红或溴甲酚绿)
11、略
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