山东省济南市钢城区新高三化学学年一轮复习测试Word文档格式.docx
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锌应理解为（）
A．元素B．原子C．分子D．离子
3．（2019·
云南师大附中高三月考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
操作、现象
解释
A
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧
说明CO2与Na2O2的反应是放热反应
D
向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
4．“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是（）
A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物
B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性
C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用
D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键
5．下列说法中错误的是（）
A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B.在
和
中都存在配位键
C.SO2、SO3都是极性分子
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
6．下列化学用语的书写错误的是（ ）
A.CH4分子的比例模型：
B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
3717ClD.CO2的电子式：
7．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。
实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃），所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
（5）请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·
5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：
①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O
Na2S2O3·
5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
8．将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
其正极反应式：
_________________________；
负极反应式：
____________；
总反应方程式：
_________________。
若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为负值
B．缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
10．右图表示可逆反应A（s）+B（g）
nC（g）；
ΔH=QkJ·
mol−1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂
B．只改变温度，则a比b的温度高，且Q>
C．只改变压强，则a比b的压强大，n>
2
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
第Ⅱ卷（非选择题，共42分）
11．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（ ）。
A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B.当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1mol
C.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D.工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
12．下列有关电子式的叙述正确的是（ ）
A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·
、·
He·
L
·
B．氯原子的电子式为
，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
二、单选题
13．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。
硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）
①位于周期表p区；
②电子占据17个原子轨道；
③有34种不同运动状态的电子；
④占据8个能级；
⑤电子占据的最高能层符号是4p；
⑥价电子为3d104s24p4
A.3项B.4项C.5项D.6项
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．H
解析：
（13分，未标注均每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
（2）减少实验过程中的热量损失（1分）（3）偏小（1分）
（4）不相等（1分）；
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；
相等（1分）；
中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量
（5）偏小
2．无
3．C
C
解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，A错误；
铁锈的成分是Fe2O3，不是Fe（OH）3，B错误；
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧，说明CO2和Na2O2反应生成了O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D错误。
4．无
5．C
【解析】
A元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故A项正确;
B在
中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；
C三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°
，故C项错误；
D原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：
本题考查的知识点比较多，涉及分子的空间结构、电负性的定义、配位键和原子晶体的特点等。
解题抓住配位键形成的原理和电负性大小的变化规律解答。
6．D
【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示比例模型，故A正确；
B.F得到一个电子变成F-，电子数比质子数多一个，故B正确；
中子数=质量数-质子数=37-17=20，故C正确；
D.CO2是共价化合物，电子式为
，故D错误；
答案选D。
【点睛】注意二氧化碳电子式的画法，中心碳原子最外层电子数为4，需要形成四对共用电子对。
两边氧原子最外层电子数为6，需要形成两对共用电子对。
7．C
（1）.能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等
（2）.2CaS＋3SO2
2CaSO3＋3S（3）.CaSO3被系统中O2氧化（4）.蒸馏，收集64.7℃馏分（5）.加入CS2，充分搅拌并多次萃取（6）.加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤
【分析】
（1）恒压漏斗能保持压强平衡；
（2）CaS脱除烟气中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4；
（3）甲醇（沸点为64.7℃），可以控制温度用蒸馏的方法分离；
（4）硫单质易溶于CS2，萃取分液的方法分离；
（5）回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3•5H2O，据此设计实验过程。
【详解】
（1）根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：
能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；
（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：
2CaS+3SO2
CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：
CaSO3被系统中O2氧化；
（3）从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃），步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：
蒸馏，收集64.7℃馏分；
（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：
加入CS2，充分搅拌并多次萃取；
（5）已知：
①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3•5H2O；
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，
因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。
8．H
（1）.2H++2e-=H2↑
（2）.Zn-2e-=Zn2+（3）.Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）.2.24L
将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。
【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：
2H++2e-=H2↑，发生还原反应；
负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；
由正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol×
22.4L/mol=2.24L，故答案为：
2H++2e-=H2↑；
Zn-2e-=Zn2+；
Zn+2H+=Zn2++H2↑；
2.24L。
9．B
10．D
11．B
A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；
B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；
C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；
D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；
所以答案：
B。
12．C
13．A
【详解】①硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；
②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；
③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；
④第一能层中有1s1个能级，第二层中有2s和2p2个能级，第三层中有3s、3p、3d3个能级，第四层有4s、4p2个能级，共占据8个能级，故此项正确；
⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；
⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。
【点睛】核外电子排布遵循以下几点：
1、能量最低原理；
2、泡利不相容原理；
3、洪特规则；
其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。
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