全国普通高等学校统一招生考试上海卷化学考纲知识点分析.doc
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2012年全国普通高等学校统一招生考试(上海卷)化学考试提纲主编:
钱健
2012年全国普通高等学校统一招生考试(上海卷)化学
考试提纲
主编:
钱健
基础课程
第一章物质的微观世界
一、原子结构:
1、原子核(A)
(1)人类对原子结构的认识
原子模型
示意图
开创者
特点
道尔顿原子模型
道尔顿(1803)
原子是坚实不可再分的实心球
葡萄干面包模型
汤姆孙
原子中平均分布着正电荷和负电荷
原子结构型星模型
卢瑟福(1911)
带正电荷的核位于原子中心,质量主要集中在核上。
原子结构电子壳层模型
玻尔(1913)
电子在一定的轨道上绕核做高速运动
电子云模型
(1935)
现代物质结构学说
(2)同位素与质量数:
同位素:
质子数相同,中子数不同。
(188O、168O)
同位素特点;质子数相同,化学性质相似,物理性质不同
质量数;质量数≈相对原子质量
丰度;元素在自然界中各同位素的含量。
(3)元素的平均相对原子质量:
原子相对原子质量:
元素的相对原子质量:
元素的同位素
相对原子质量
质量数
丰度
++
元素的近似相对原子质量:
++
[例题]已知36gH20和80gD2O,它们的分子个数比是,所含氧原子个数比是,所含质子个数比为,中子数个数比为,若它们与Na反应,所放出的气体体积比为,质量比为。
[答案]1:
2,1:
2,1:
2,2:
5,1:
2,1:
4
2、核外电子排布规律:
(B)
电子层KLMNOP
电子个数(2n2)281818188
最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。
次外层垫子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。
3、核外电子排布的表示方法:
(1)电子式的含义及书定:
(B)
我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。
[例如]氢H
氧O
钠Na.
(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):
含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子结构示意图
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
二、原子结构;
1、离子;(B)
(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。
写出下列电子式:
简单离子
氢氧根离子:
[OH]-
H
铵根离子;[HNH]+
H
(2)1~18号元素离子结构示意图的书写:
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
离子结构示意图
/
无
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
离子结构示意图
无
无
三、化学键;
1、离子键:
(B)
(1)概念:
阴阳离子间相互作用达到平衡
(2)存在离子键的条件及代表物质;
条件:
阴阳离子
①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl、CaCl2等
②金属阳离子与氢氧根离子
[例如]NaOHMg(OH)2等
③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物
[例如]NaH
(3)用电子式表示离子键化合物;
①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl的电子式是
CaCl2的电子式是
②金属阳离子与氢氧根离子
[例如]NaOH的电子式是
Mg(OH)2的电子式是
③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物
[例如]NaH的电子式是Na+[:
H]-
2、共价键;(B)
(1)概念:
原子间通过功用电子对形成的化学键
(2)存在离子键的条件及代表物质;
条件:
电子的重叠
①存在与非金属元素之间
②成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反
[例如]H2O、HCl、N2、CO2、H2等
(3)用电子式表示离子键化合物;
①存在与非金属元素之间
②成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反
[例如]H2O的电子式是
HCl的电子式是
CO2的电子式是(含极性共价键非极性分子)
N2的电子式是(非极性共价键)
H2的电子式是(非极性共价键)
3、金属键;(A)
(1)概念:
金属阳离子与自由移动的电子的作用力。
金属通性;导电性、导热性、金属光泽
(2)存在离子键的代表物质;
[例如]Na、Mg、Al、Cu等金属
第二章物质变化及其规律;
一、能的转化:
1、溶解过程及其能量变化;(B)
(1)溶解平衡、结晶过程;
[例如]
溶质微粒;离子、分子.
溶解过程中的能量平衡特征;
①等溶解速度=结晶速度
②动外形由不规则到规则。
③定达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。
④变外界条件发生改变,平衡变化
结晶过程;
(2)溶解过程中能的变化;
溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小.
降温[例如],
无明显变化[例如]
升温[例如],
2、化学反应中能的转化;(B)
(1)反应热效应;
含义;反应热效应是反应时所放出或吸收的热量
(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应);
放热()内能角度;
键能角度;
[例如]化合反应
吸热()内能角度;
键能角度;
[例如]分解反应
中和反应的放热反应
注意;大部分化合反应和水解反应都是放热反应。
[特例]
、
(3)热化学方程式的意义和书写;
意义;热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物,还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。
[例如]
此热化学方程式的意义;1mol固体碳与1mol气体水生成气体一氧化碳,吸收131千焦热量。
书写热化学方程式;写出反应无,生成物,以及对应系数和其状态(固态、液态、气态),整个反应所放出或吸收的总热量,(热量与反应无的系数对应)
[例如]
[例题]已知
问;1m3甲烷(1000L)在此状态下,燃烧所放出的热量。
(4)燃料的充分利用;
①燃料的充分燃烧(足量空气)
②热能的充分利用
如裹空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.
二、化学反应速度与化学平衡;
1、化学反应速度;(B)
,(是物质的量的浓度的变化)
单位;mol/(L.s)
注意;
①表示一段时间内的平均速度,非瞬间速度。
②对于一个化学反应;
2、影响化学反应速率的因素;(B)
(1)浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响;
外界条件
化学反应速率
浓度
增大
增大
减小
减小
温度(显性因素)
增大
增大
减小
减小
压强
增大
增大
减小
减小
表面积
增大
增大
催化剂(主要因素)
增大
催化剂注意事项;
①催化剂可以加快反应速度,减少时间
②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。
③催化剂不改变平衡移动。
④不同的反应选用不同的催化剂,相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应
⑤催化剂有一定的活化温度
⑥催化剂会形成中间产物,从而改变反应途径
⑦催化剂中毒,在有杂质是使催化剂失效,因此,在反应前净化原料。
3、可逆反应、化学平衡状态;(B)
定义;当一个化学反应发生后,它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物,这种化学反应称为可逆反应。
在同一条件下,高产量,高产率。
化学平衡状态;
①逆可逆反应
②等
③运动动态平衡
④定反应物和生成物各自的不变.
⑤变外界条件改变,平衡变化.
判断化学平衡方法;
已知
混合物体系中
各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
√
各物质的质量或各物质的质量分数一定
√
各气体的体积或体积分数一定
√
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等
×
各物质的质量或各物质的质量分数相等
×
各气体的体积或体积分数相等
×
总物质的量/总体积/总压强一定
×
正、逆反应速率关系
在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA
√
在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗pmolC
√
(v为反应速率)
×
在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD
×
压强
时,总压力一定(其他条件一定)
√
时,总压力一定(其他条件一定)
×
混合气体的平均分子量()
时,一定
√
时,一定
×
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,总体系温度一定(其他不变)
√
密度
时,密度一定
√
恒容时,密度一定
×
其他
体系的颜色不再发生变化
√
4、影响化学平衡移动的因素;(B)
(1)浓度、压强、温度对化学平衡的影响;
只改变物质的量的浓度;(图像辨别;有接点)
改变条件
增大反应物物质的量的浓度
增大生成物物质的量的浓度
减小反应物物质的量的浓度
减小生成物物质的量的浓度
平衡移动原因
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
图像
只改变压强(反应物生成物中有气体,)
已知
改变条件
加压
减压
加压
减压
条件
平衡移动原因
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
图像
只改变温度;
改变条件
升温
降温
升温
降温
条件
吸热反应
放热反应
平衡移动原因
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
图像
5、勒夏特列原理;(B)
(1)用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响;
定义;如果改变可逆反应的条件(浓度、压强、温度),化学平衡被破坏,并向减弱这种变化的方向移动,这个原理称为勒夏特列原理。
6、化学平衡的应用;(B)
(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件上的选择。
A、合成氨;
化学方程式;
注意;在常温常压下,合成氨的反应进行得非常慢,几乎不能察觉,达到平衡后,氨得含量还是很低,只有在催化剂的条件下,才有较大得反应速率。
合成氨对催化剂的要求是;活性大,坚固不易破碎,不易中毒和老化,容易制作,价格低廉。
高温;加快反应速率,反应向逆方向进行。
高压;加快反应速率,反应向正方向进行。
催化剂(铁触媒);加快反应速率,
选用500度高温合成氨是因为;500度是催化剂的最佳活性温度。
B、工业制硫酸;
化学方程式;
方法一;以硫磺为原料;
缺点;对大气污染严重,
方法二、以硫铁矿为原料;
为了使反应进行得迅速,要把矿石粉碎成很小的粉末,然后进入沸腾炉燃烧。
注意;净化处理原料气,防止催化剂失效。
高温;加快反应速率,反应向正方向进行。
常压;常压下转化率已经较大