大学化学实验练习题(一).doc
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大学化学实验练习题
(一)
1.实验室中常用的铬酸洗液是用____________和___________配制而成的。
刚配好的洗液应呈_____色,用久后变为____色时,表示洗液已经失效。
2. 化学试剂按其纯度通常分为:
_________、__________、___________、___________等四级。
3.酸式滴定管用来盛装________及_________溶液,不宜盛装__________,因为___________。
碱式滴定管用来盛装___________及__________溶液。
滴定管在装溶液前,需用操作溶液润洗______次,其目的是______________。
4.系统误差包括如下几个方面的误差:
____________________________。
系统误差的特点是____________。
偶然误差的特点是______________。
5.精密度高的分析结果,准确度________,但准确度高的分析结果,一定需要__________。
__________是保证准确度的先决条件。
6.用正确的有效数字表示下列数据:
用准确度为0.01ml的25ml移液管移出溶液的体积应记录为_________ml;用量筒量取25ml溶液应记录为___________ml;用误差为0.1g的台秤称取3g样品应记录为________g。
7.用氧化还原滴定法测得FeSO4.7H2O中铁的含量为:
20.01%,20.03%,20.04%,
20.05%。
则这组测量值的平均值为_______;中位数为________;单次测量结果的平均偏差为_________;相对平均偏差为_________;极差为_________。
8.使用移液管时,应_____手执洗耳球;______手执管颈_______部位,______指控制管口。
9.常用于标定盐酸溶液浓度的基准物质有______________和______________;常用于标定NaOH溶液的基准物质有______________和______________。
10.滴定分析方法有________________________________________四种方式。
11.基准物质需要满足的条件是__________、__________、__________和__________。
12.未知碱溶液,用酚酞为指示剂滴定,消耗HCl标准溶液的体积为V1;继续以甲基橙为指示剂滴定,消耗同一HCl标准溶液的体积为V2,根据V1、V2可以判断碱液的组成,即V1>V2为___________;V113.乙二胺四乙酸_____溶于水,而乙二胺四乙酸二钠_____溶于水,故EDTA标准溶液多用_________试剂配制。
14.以K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液时,终点附近溶液颜色的变化是:
黄绿色→蓝色→亮绿色,其对应的有色物质分别是_________、_________、__________。
15.碘量法中为防止碘的挥发,应采取的步骤为________、___________、____________和_________。
16.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+、Al3+,应加入__________作为掩蔽剂,滴定时控制溶液pH=_________。
17.间接碘量法中,加入淀粉指示剂的适宜时间是__________,滴定终点时溶液由_______色变成_______色。
18.高锰酸钾法__________做标准溶液的氧化还原滴定法,该法通常在_______性下,以__________为指示剂进行滴定。
19.甲基橙的变色范围是__________,酸式色__________,碱式色__________。
20.标定0.1mol•LEDTA溶液,基准物质ZnO的称量范围是__________g(ZnO的摩尔质量为81.38g•mol-1)
简答题:
1.采用双指示剂法测定混合碱的含量时,当加入甲基橙指示剂后,在接近终点前,为什么要将溶液加热至近沸,冷却后再继续滴定到终点?
2.标定Na2S2O3溶液时,采用间接滴定法,在Cr2O72-标准溶液加入I-时,为何要加酸,而且加盖在暗处放置5min?
答案:
1.浓硫酸,重铬酸钾,红棕,绿。
2.优级纯,分析纯,化学纯,实验试剂。
3.酸性,氧化性,碱性溶液,会腐蚀玻璃,碱性,无氧化性,2到3次,避免操作溶液被稀释
4.方法误差,仪器误差,试剂误差,主观误差,误差数值一定,可测,误差数值不定,但服从正态分布规律。
5.不一定高,精密度高,精密度
6.25.00;25;3.0.
7.20.03%,20.04%,0.012%,0.06%,0.04%.
8.左;右;标线以上;食
9.Na2CO3和Na2B4O7.10H2O;H2C2O4.2H2O和KHC8H4O4
10.直接滴定法,返滴定法,置换滴定法,间接滴定法
11.组成与化学式相符;纯度高;性质稳定;摩尔质量大
12.NaOH+Na2CO3;NaHCO3+Na2CO3
13.难;易;乙二胺四乙酸二钠
14.I2、Cr3+;I2--淀粉;Cr3+
15.加入过量KI;滴定时勿剧烈摇动;室温下反应;使用碘量瓶。
16.三乙醇胺,10
17.滴定近终点时,蓝,无
18.KMnO4,强酸,自身。
19.3.1-4.4,红,黄。
20.0.16--0.24g