大学化学练习题Word文档下载推荐.docx
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Br<
H<
Zn<
Si
6．下列各组不同的分子间能形成氢键的一组是（）。
H2S、H2OB：
HBr、HIC：
NH3、CH4D：
NH3、H2O
7．在CH≡CH中两碳原子之中三键是（）。
三个σ键B：
三个π键C：
两个σ键一个π键D：
一个σ键两个π键
8．氨分子溶水后，产生的分子间作用力有（）。
取向力、诱导力B：
取向力、诱导力、色散力
C：
诱导力、色散力D：
取向力，诱导力、色散力、氢键
9．相同压力下，下列物质沸点最高的是（）。
C2H5OHB：
C2H5ClC：
C2H5BrD：
C2H5I
10．下列离子或分子中不具有孤对电子的是（）。
OH-B：
H2OC：
NH3D：
NH4+
11．下列哪种物质只需克服色散力就能能沸腾（）。
HClB：
CC：
N2D：
MgCO3
12．哪种化合物中既具离子键又有共价键和配位键（）。
CsClB：
Na2SC：
Ca（OH）2D：
NH4Cl
三、简答
1．第三层最多可容纳18个电子，为何第三周期只有8种元素？
2．根据下列元素外层电子构型指出在周期表中的位置。
（周期，族，区）及最高化合价。
（1）2s1
（2）3s23p4（3）3d54s2
3．根据原子核外电子排布规律写出14号、29号元素的基态电子构型、价电子构型。
4．对下列各种组合填上合适的量子数组成一个原子轨道。
并写出原子轨道的名称。
（A）n=3、l=、m=0（B）n=、l=2、m=0
5．分子内氢键和分子间氢键形成对化合物沸点、熔点有什么影响？
举例并说明原因。
6．下列各组物质间存在何种类型分子间力？
（A）苯、CCl4（B）甲醇、水（C）He、H2O（D）HBr、HCl
7．试用杂化轨道理论说明下列物质中中心原子杂化类型，并预测其几何构型。
BBr3、PH3、H2O、SIC4、CO2、NH4+
8．元素原子的最外层只有一个电子，该电子的量子数是n=4、L=0、m=0、ms=+1/2，
（1）符合上述条件的元素有几种？
原子序数各为多少。
（2）写出相应元素的电子分布式，价层电子构型，离子电子构型。
9．指出下列分子或离子中共价键哪些由成键原子的未成对电子直接配对成键？
哪些由电子激发后配对成键？
哪些是配位键？
HgCl2、PH3、NH4+、[Cu（NH3）4]2+、AsF5、PCl5
10．常见的大气污染有哪几种？
你说说如何防治大气污染？
作业：
（略）
参考答案
1．×
2．√3．×
4．√5．×
6．√7．√8．√9．√10．×
11．×
12．√13．×
14．×
15．×
16．×
17．√18．√19．×
20．√21.×
22.×
1．A2．C3．D4．B5．A6．D7．D8．D9．A
10．D11．C12．D
1．周期和能级组相对应，第三能级组最多容纳8个电子，所以第三周期只有8种元素。
2．
（1）2s1：
第二周期，第ⅠA，s区，＋1
（2）3s23p4：
第三周期，第ⅥA，p区，＋6
（3）3d54s2：
第三周期，第ⅦB，d区，＋7
3．14号：
1s22s22p63s23p2，3s23p2
29号：
1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1
4．（A）n=3、l=、m=0选择0，1，2之一，轨道对应为3s，3p，3d；
（B）n=、l=2、m=0选择大于2的正整数，为3d，4d等。
5．分子间氢键形成的化合物沸点、熔点比分子内氢键熔沸点高，举例并说明原因（略）。
6．（A）苯、CCl4：
色散力
（B）甲醇、水：
色散力、取向力、诱导力、氢键
（C）He、H2O：
色散力、诱导力
（D）HBr、HCl：
色散力、取向力、诱导力
7．BBr3：
sp2杂化，平面三角形PH3：
sp3不等性杂化，三角锥形
H2O：
sp3不等性杂化，V形SIC4：
sp3等性杂化，正四面体
CO2：
sp等性杂化，直线形NH4+：
8．
（1）有3种，分别是19号元素K；
24号元素铬；
29号元素铜。
（2）略
9．常见的大气污染有哪几种？
物质的聚集状态
理解练习
1．同H2S、H2Se相比，H2O有较高熔点和沸点，是因为H2O的分子量比它们小。
2．相同聚集状态的几种物质相混，可得到单相体系的混合物。
3．水的液—气两相平衡线就是水的蒸气压曲线。
4．在温度TK时，液体A比液体B有较高的蒸气压，因此推断A比B有较低的正常沸点。
5．质量相同的苯与甲苯组成的溶液，两者的摩尔分数均为0.5。
6．0.1mol·
kg-1甘油的水溶液和0.1mol·
kg-1甘油的乙醇溶液应有相同的沸点升高值。
7．质量分数0.01的蔗糖水溶液与质量分数为0.01的果糖水溶液有相同渗透压。
8．k沸值的物理意义可以认为是1mol·
kg-1溶液沸点升高值。
9．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
10．SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
11．对于简单的正、负离子，正离子比负离子有较强的极化力，而负离子较正离子有较大的变形性。
12．Ba2+半径大于Mg2+半径，故BaO沸、熔点大于MgO的沸、熔点。
13．某些共价型化合物熔沸点较低，这是由于共价键的结合力较弱。
14．金属元素和非金属元素之间形成的化学键都是离子键。
15．CO2、SiO2都是共价型化合物，所以形成同类型晶体。
16．稀有气体晶体中晶格结点上是原子，故晶体属原子晶体。
17．金刚石的硬度大是因为它通过共价键结合形成空间网络状结构的原子晶体。
18．有些具有孤对电子的离子或分子可做为配体同过渡元素的的金属离子形成配合物。
19．与中心离子配位的配体数目就是中心离子的配位数。
20．配位原子与配位中心之间的配位键都是正常性质的化学键。
21．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
22．配位中心必须是正离子因而叫做中心离子。
23．离子晶体具有脆性是因为正负离子交替排列不能错位的缘故。
24．溶于水能导电的物质必然是离子晶体。
25．配合物必须由内界和外界组成。
26．线性非晶态高聚物温度不同时有三种状态，对橡胶材料来说Tg越低，而Tf越高，则橡胶的性能越好。
27．液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。
28．配合物[Cu（NH3）4]SO4中，既有离子键又有共价键，还有配位键。
29．固体物质其分子间力大，熔化热就低，熔点也低。
30．对塑料来说，Tg越高，其性能越好。
1．实际气体接近理想气体的条件是（）。
A：
高温高压B：
低温高压C：
高温低压D：
低温低压
2．一混合气体中含气体A1mol，B2mol，C3mol，混合气体压力为202.6kPa，B的分压为（）。
101.3kPaB：
33.8kPaC：
67.4kPaD：
16.8kPa
3．1克H2与4克O2常温下混于同一容器内，H2与O2的分压比为（）。
1：
5B：
4C：
4：
1D：
5：
1
4．同温同体积下，混合气体中苯蒸气组分A的量与气体总量之比和其分压与总压之比的关系在数值上（）。
正比例B：
相等C：
反比例D：
不成比例
5．假定空气中O2占体积的20%，N2占80%，大气压为98.66kPa，O2的分压最接近于（）。
20.66kPaB：
41.33kPaC：
98.66kPaD：
42.66kPa
6．不挥发溶质溶于水形成溶液后，将使其（）。
熔点高于0℃B：
熔点与溶质分子量有关C：
熔点仍为0℃D：
熔点低于0℃
7．质量摩尔浓度的定义是在（）中所含溶质的物质的量。
1升溶液B：
1000克溶剂C：
1000克溶液D：
1升溶剂
8．今有果糖（C6H12O6）
（1）、葡萄糖（C6H12O6）
（2）蔗糖（C12H22O11）（3）三溶液，质量分数均为0.01，三者渗透压大小的关系是（）。
π
（1）=π
（2）=π（3）B：
π
（1）=π
（2）>
π（3）
π
（1）>
π
（2）>
π（3）D：
π
（1）=π
（2）<
π（3）
9．将A（蔗糖）及B（葡萄糖）各10克溶于100克水中，制成A、B两溶液，用半透膜分开发现（）。
A中水渗入BB：
B中水渗入AC：
无渗透现象D：
无法判断
10．将水、汽油、石膏、少量蔗糖倒入一个烧杯中（蔗糖全溶），此体系有（）相（不包括烧杯壁和气相）。
1相B：
2相C：
3相D：
4相
11．下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力由大到小排列顺序是（）。
H2O>
SiC>
H2SB：
H2S>
H2OC:
：
SiC>
H2O>
H2SD：
H2S>
H2O
12．下列各物质中，沸点低于SiCl4的是（）。
GeCl4B：
SiBr4C：
CCl4D：
LiCl
13．下列晶体熔化时需破坏共价键的是（）。
HFB：
AgC：
K2OD：
SiO2
14．下列离子中极化力最大的是（）。
Pb2+B：
Ca2+C：
Ba2+D：
Sr2+
15．下列物质中离子极化率由大到小的是（）。
MgCl2>
NaCl>
AlCl3>
SiCl4B：
MgCl2>
SiCl4
AlCl3>
SiCl4>
MgCl2>
NaClD：
SiCl4>
NaCl
16．下列物质中可做配位体的有（）。
NH4+B：
H3O+C：
NH3D：
CH4
17．在配离子所形成的盐中，外界与内界以离子键结合，故该盐（）。
可全部解离B：
可部分解离C：
不能解离D：
三种情况都有
18．质量摩尔浓度为3.1mol·
kg-1的甲醇水溶液凝固点为（）。
（k凝=1.86K·
kg·
mol-1）。
266.6KB：
279.6KC：
267.4KD：
273.2K
三、简答或计算
1．封闭体系中，当混合气体为一定量时回答下列问题。
（1）恒温下压力变化时，各组分的分压是否变化？
（2）恒温下体积变化时，各组分物质的分数是否变化？
（3）恒压下温度变化时的组分的体积百分数是否变化？
2．将99.98kPa压力下的H2150ml，46.75kPa压力下的N250ml装入250ml真空瓶中，求：
（1）混合气体中各气体的分压，
（2）温合气体的总压。
（假定各气体的温度相同）
3．一种水溶液的凝固点为-1.00℃，求此溶液的沸点。
（所需数据可查书）
4．设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合反应后有5.0molNH3生成，试分别按下列反应方程式中各物质化学计量数和物质的量的变化，计算反应进度并得出结论。
（1）1/2N2（g）+3/2H2（g）＝NH3（g）
（2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）
5．解释下列问题：
（1）BaO熔点高于LiF。
（2）SiO2的熔点高于CO2（3）冰的熔点高于干冰。
（4）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。
6．将下列两组离子极化力或变形性由小到大顺序重排列。
（1）Al3+、Na+、Si4+
（2）F-、Cl-、Br-
7．计算下列溶液的pH值。
（1）0.01mol·
dm-3NaOH
（2）0.01mol·
dm-3HCl
8．命名下列配合物，并指出配离子的电荷数、配位体的数目、配位原子及配位体。
[Cu（NH3）4][PtCl4]Cu[SiF6]K2[Cr（CN）6]
[Zn（OH）（H2O）3]NO3[CoCl2（NH3）3H2O]Cl[PtCl2（en）]
作业（略）
2．×
3．√4．√5．×
6．×
7．×
8．√
9．×
10．√11．√12．×
13．×
17．√18．√19．×
20．×
21．×
22．×
23．√24．×
25．×
26．√27．×
28．√29．×
30．√
1．C2．C3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．A
10．C11．C:
12．C13．D14．B15．D16．C17．A
18．C
1．略2．略3．略4．略
5．提示
（1）离子晶体
（2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
（3）都为分子晶体，但冰中存在氢键（4）石墨为混合键型晶体且有自由电子，而金刚石为原子晶体，无自由电子。
6．
（1）极化力Si4+>
Al3+>
Na+
（2）变形性F-<
Cl-<
Br-
7．略8．略
化学反应热力学基础
一、选择
1．某体系吸热2.15kJ，同时环境对体系做功1.88kJ，此体系的热力学能改变为（）。
0.27kJB：
-0.27kJC：
4.03kJD：
-4.03kJ
2．化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的熵变（）
增加B：
减少C：
不变D：
无法确定
3．已知HF（g）
=-565kJ·
mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的
为（）kJ·
mol-1。
565B：
-565C：
1130D：
-1130
4．恒温恒压下，反应A→2B反应热为
（1），反应2A→C为
（2），则反应C→4B的
（3）为（）。
（1）+
（2）B：
2
（1）+
（2）
C：
（1）－
（2）D：
（2）－2
（1）
5．下列反应中的ΔH=ΔU的是（）。
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B：
C（s）+O2（g）=CO2（g）
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）D：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
6．298.15K时，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的ΔH﹤0，ΔS﹤0，该反应是（）。
低温自发，高温不自发B：
高温自发，低温不自发
任何温度都自发D：
任何温度都不自发
7．298.15K标准态时，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），
=－572kJ·
mol-1，则H2O（l）的
572B：
-572C：
286D：
-286
8．标态下，2C（s）+O2（g）+2H2（g）=CH3COOH（l）的Qp与Qv之差为（）。
-4RTB：
3RTC：
-3RTD：
4RT
9．热力学第一定律数学表达式适用于（）。
敞开体系B：
封闭体系C：
孤立体系D：
任何体系
11．用ΔS判断反应自发性只适用于（）。
理想气体B：
敞开体系
12．某反应在T1时达平衡，测得其平衡常数为K1，温度下降到T2后达平衡，测得其平衡常数为K2，已知K2﹥K1，此反应的ΔH（）。
等于0B：
大于0C：
小于0D：
由ΔS确定
13．某反应A（s）+B2+（aq）=A2++B（s）的Kθ=10，当c（B2+）=0.5mol·
dm-3，c（A2+）=0.1mol·
dm-1时，此反应为（）。
平衡状态B：
逆向自发C：
正向自发D：
14．在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合液中，滴加AgNO3溶液，则（）。
[Ks（AgCl）=1.56×
10-10，Ks（Ag2CrO4）=9×
10-12]
先有Ag2CrO4沉淀B：
先有AgCl沉淀
不产生沉淀D：
两种沉淀同时产生
15．HPO42-的共轭碱是（）。
PO43-B：
OH-C：
H2PO4-D：
H3PO4
16．某弱酸HA的
=2×
10-5，则A-的
为（）。
1/2×
10-5B：
5×
10-8C：
10-10D：
2×
10-8
17．Zn（OH）2的Ks=1.8×
10-14，它在水中的溶解度为（）。
1.4×
10-7B：
2.6×
10-5C：
1.7×
10-5D：
6.7×
18．计算二元弱酸的pH值时，经常（）。
只计算一级解离B：
一、二级解离同时考虑
只计算二级解离D：
与二级解离完全无关
19．以下各组物质可作缓冲溶液的是（）。
HCOOH～NaCOOHB：
HCl～NaClC：
NaOH～NH3·
H2OD：
HAc～H2SO4
20．将不足量的盐酸加到NH3·
H2O溶液中，或将不足量的NaOH加到CH3COOH，这种溶液是（）。
酸、碱完全中和反应B：
缓冲溶液
酸和碱的混合液D：
单一酸或单一碱的混合液
21．根据酸碱质子理论，下列物质中既可做酸，又可做碱的是（）。
PO42-B：
NH4+C：
CO32-
二、简答和计算题
1．试判断反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
（1）标准态下能否自发进行？
（2）求算此条件下的lnKθ值。
2．在1升0.1mol·
dm-3的氨水中，加入多少氯化铵固体，才能使溶液pH值等于9？
[忽略加入固体引起的体积变化]。
3．为什么NH3是构成许多配合物的配体，而NH4+却没有配体的作用？
甲烷CH4能否作为配体。
4．某溶液中含有KCl和K2CrO4-3-3的AgNO3溶液时，计算说明谁先生成沉淀？
（
（AgCl）=1.77×
10-10，
（Ag2CrO4）=1.12×
10-12）
5．在50cm30.01mol·
dm-3的MgCl2溶液中，若加入50cm30.1mol·
dm-3NH3·
H2O，问有无Mg（OH）2沉淀生成？
（NH3·
H2O）=1.8×
10-5，
（Mg（OH）2）=1.8×
10-11）
1．C2．B3．D4．C5．B6．A7．D8．C
9．B11．C12．C13．C14．B15．A16．C
17．C18．A19．A20．B21．C
1．略2．略
3．NH3是构成许多配合物的配体因为有孤对电子，而NH4+没有孤对电子。
甲烷CH4不能作为配体。
4．略5．略
化学反应动力学基础
1．升高温度反应速率增大的原因是（）。
分子的活化能提高了B：
反应的Ea降低了
活化分子数增多了D：
是吸热反应
2．某可逆反应Ea（正）=75.5kJ·
mol-1，则Ea（逆）为（）kJ·
-75.5B：
﹥75.5C：
﹤75.5D：
不能确定
3．反应A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=k·
c2（A）·
c（B），若使密闭反应器增大一倍，反应速率为原来的（）倍。
1/6B：
1/8C：
8D：
1/4
4．有一化学反应aA+bB=cC+dD,则反应级数为（）。
一定是a+bB：
等于（a+b）-（c+d）C：
有可能等于a+bD：
不等于a+b
5．2NO2（g）=N2O4（g）的
=5.8kJ·
mol-1,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的
=16.7kJ·
mol-1，在标准态下（）。
前反应比后反应快B：
后反应比前反应快
两反应速率相等D：
不知哪个快
6．化学反应CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）的
=-212kJ·
mol-1，常温下进行的很慢，这是因为（）。
该反应的常温下ΔGθm较高B：
该反应为吸热反应
反应的
未增大D：
反应的Ea较高
7．有一化学反应A+B=C+D是一基元反应，则它速率表达式为（）。
B：
D：
二、判断对错
1．知道了化学反应式就知道了反应的级数。
2．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。
3．某反应，温度从273K升到283K时，反应速率变为原来的4倍，若从273K升高到373K，则反应速率变为原来的40倍。
4．催化剂提高了反应的活化能
5．升高温度可增大反应速率，所以或获得更多的产物。
6．二级反应速率比一级反应速率快。
7．化学反应的
的正值越大，反应速率越慢。
8．增大反应浓度，则反应速率常数随之增大
三、简答和计算
1．A+2B=C为基元反应，A、B的原始浓度分别为0.3mol·
dm-3和0.5mol·
dm-3，此时反应速率常数为0.40（mol·
dm-3）-2·
s-1，在开始反应时反应速率为多少？
经过一段时间后物质A降低了0.1mol·
dm-3，此时反应速率等于多少？
（A、B、C都为气体）
2．在25℃时，对于下列反应：
，进行实验，测得反应物起始浓度和相应起始反应速率的数据列表如下：
实验
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