高三化学期中考试反思练习题.docx
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高三化学期中考试反思练习题
高三化学期中考试反思练习题
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是
A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
C.加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D.用三层复合石头纸替代木浆纸，减少树木砍伐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式：
C2H4B.中子数为20的钾原子：
C.次氯酸的结构式：
HOClD.氯化钠的分子式为：
NaCl
3.下列物质提纯的方法正确的是
A.除去混在NO2中的NO：
将气体与足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2：
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3：
加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去乙酸中混有的乙醇：
加入生石灰后蒸馏
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为110-6NA
B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
5.下列说法正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
B.NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D.在AlCl3溶液中：
K+、Na+、SiO32、SO42
7.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置和方法制取氨气
C.用图3所示装置和方法进行石油分馏
D.用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸
8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O
C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-=NH3+H2O
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2OH2S+2OH-
10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）
12.下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小：
Fe（OH）3悬浊液
B.可利用反应2CO=2C+O2（HO、S0）来消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA
D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列说法不正确的是
A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
B.电池的总反应是：
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e-―2O2-
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2-―4CO2+5H2O
14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序：
rZrRrXrY
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
15.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是：
A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（Lmin）
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.由T1向T2变化时，V正V逆
D.此反应的正反应为吸热反应
非选择题
16.（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6molL-1），需要的玻璃仪器有▲
（2）上述装置中，A是▲溶液，其作用是▲。
（3）上述装置中，B物质是▲。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的▲类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的▲。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式
17.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应（填有机反应类型）。
（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。
（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;
②具有弱碱性，能发生银镜反应;
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：
①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：
18.（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
请回答下列问题：
⑴在酸浸步骤中，为提高浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是▲。
⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）▲Ksp（ZnS）（选填或=）。
⑶物质A最好使用下列物质中的▲。
A.KMnO4B.空气C.HNO3D.NaClO
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。
⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。
⑹除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式▲。
19.（13分）查资料得：
HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是▲（填序号）。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是▲（填序号）。
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
▲。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是▲（填序号）。
A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是▲。
20.（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:
将适量1.00molL-1CuSO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：
aCu（OH）2CuSO4]。
将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C;再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。
（1）实验需用1.00molL-1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需▲;所称取的胆矾固体是▲
（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是▲，
除去此杂质的方法是▲。
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为▲。
（4）气体C的成分：
▲。
（5）通过计算确定A的组成为▲。
21.（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。
但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为▲。
（2）在CO2分子中，碳原子采用▲杂化轨道与氧原子成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原
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