元素周期律教学设计备课讲稿Word文档下载推荐.docx

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2.试着寻找各兀素原子核外电子排布的规律。

回答：

增强学生对

1~2号兀素：

电

新知识的亲

子层数相同，都

切感，培养学

是1,最外电子层

生发现问题、

展示原子核外电子排布的图片（见资源包部分）

上的电子数从1

分析问题、归

到2。

纳问题的能

3~10号兀素：

电子层数相同，都是2,最外电子层上的电子数从1递增到&

11~18号元

素：

电子层数相同，都是3,最外电子层上的电子数从1递增到&

力。

［归纳］

阅读教材并填与

以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发

第12、13页的表

rirr17、右Nf亠丰宀尢二来存白厲、予丄苗f亠丰乍fp曰.ALH-r

格，认识“重复

现，随着兀素核电何数的递增，元素原子最外层电

子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外

出现”，体会“周

电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。

期性变化”

一、核外电子排布的周期性变化：

除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递

增到&

理解，记录。

培养学生良好的学习习惯。

［指导阅读］

阅读教材第12页内容，思考：

结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？

什么样的规律？

阅读、思考、归纳、交流、叙述、文字记录：

元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：

由锂到氟，原子半径由大到小；

由钠到氯，原子半径由大到小。

给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。

同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。

随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。

［提问］

那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？

若是有。

又是什么呢？

［提示、完善］

倾听，比对、理解。

再体会“周期性变化”。

思考、寻找两者间的关系。

交流、讨论、得出结论：

具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。

培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。

二、元素原子半径的周期性变化：

具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。

［设问］

通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看看卜面一张表：

观察、分析、讨论、交流。

最高化合价：

3~7:

+1逐步升到+5

培养学生分析问题的能力和表达能力。

通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？

表1

三、元素主要化合价的周期性变化：

随着元素核电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。

理解、比对、记录。

大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”

与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有关系呢？

怎样的关系呢？

思考、回答：

一般地，元素的最高正化合价=最外层电子数

（除0、F外），

最低负化合价=

最外层电子数-8

（稀有气体元素

除外）o

培养学生的观察能力和分析表达能力。

［小结］

随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。

倾听，回顾。

总结本课的重点内容。

［反馈练习］（习题资源包部分）

练习，思考。

当堂巩固

第二课时

上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续来学习

观察1~18号元素，判断每一种元素是金属元素还是非

金属兀素；

匕们的排布有规律吗？

观察、归纳：

3~10:

金属~非金属~稀有气体

11~18:

金属~非金属~稀有气体呈现周期性的变化。

培养观察、比较、分析、归纳、表达等能力

［讲述］

上节课我们讲到，元素金属性指的是原子本身失去电子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。

回忆，理解。

让学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概

念。

温故

知新。

现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元素的金属性和非金属性啊？

［投影］

元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：

1•单质与水或酸反应置换出氢的难易：

金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。

2•最高价氧化物的水化物的碱性：

金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

非金属性强弱判断方法

1•单质与氢气化合的难易：

非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。

思考、回忆、讨论、归纳

金属性强弱判断方法：

1•单质与水或酸反应置换出氢的难易：

金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。

2.最高价氧化物的水化物的碱性：

金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

非金属性强弱判断方法

1.单质与氢气化合的难易：

非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化

培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能力。

2•气态氢化物的稳定性：

非金属性越强，其气态氢化

物越稳定。

2.气态氢化物的

3•最高价氧化物的水化物的酸性：

非金属性越强，

稳定性：

非金属

其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

性越强，其气态氢化物越稳定。

3.最高价氧化物的水化物的酸性：

非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

［讨论］

分组讨论，派代

培养学生

根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金

表回答：

解决问题

属性强弱。

1.取三种金属，

的能力、

分别与水反应，

表达能

［提示］

比较反应的剧烈

力、小组

化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，

程度。

合作精神

我们往往借助实验来论证。

2.取三种金属，

和实验分

分别与酸反应，

析能力。

同时让学

冉次之刖先看看各种碱金属的图片（展示图片）

生掌握解

3.比较三种金属

决问题的

单质最高价氧化

物的水化物的碱

性强弱。

方法。

［实验探究］

分组讨论，设计

根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探

实验方案，派代

的创新设

究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。

表发言。

计能力，

［试剂和仪器］:

语言表述

钠、镁条、铝片、2mol•L-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶

液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯

能力。

［分析］

分析判断。

锻炼学生

根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提

的分析能

出整改意见，不断完善实验设计方案。

力，理解能力。

［实验探究1］

分组实验，观察

将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别

现象，完成书表

的实验操

投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加

14

作能力，

酚酞，观察并记录实验现象。

15页的表，得出

增强感性

结论。

认识，通

［实验探究2］

钠、镁、铝单

过现象的

将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2mol•L-1盐酸的

质活动性强弱的

比较结论

反应，观察并记录实验现象。

顺序是Na>

呼之欲

Mg>

Al。

出，让学

［补充实验］

生体验科

将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中，再滴加

学探究，

酚酞溶液，观察现象。

再加热试管，观察并记录实验现

体会成功

象。

的喜悦。

由钠到铝，金属性逐渐减弱。

倾听，记录。

随着原子序数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。

［探究活动2］

阅读、讨论、回

锻炼信息

阅读并分析表3,根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢

答：

的运用能

化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、

按硅、磷、硫、

硫、氯元素的非金属性强弱。

氯元素的顺序，

从硅兀素到氯兀

素，随着元素核

按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，

电荷数的递增，

随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何

气态氢化物的热

变化？

硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？

稳定性逐渐增

强；

硅、磷、硫、

氯元素的非金属

性逐渐增强。

［探究活动3］

培养分析

根据11~17号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性，

能力，归

结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规

11~17号兀素最

纳能力。

律。

高价氧化物的水

化物的酸碱性强

弱的变化规律是

酸性逐渐增强，

11~17号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变

碱性逐渐减

化规律是；

1~17号元素的金属性和非金

弱；

11~17号元

属性强弱的变化规律是。

素的金属性和非

金属性强弱的变

化规律是金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

［总结］

具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈现周期性变化的规律。

倾听，理解，记录。

培养学习习惯，提高课堂效率。

为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非

金属性会发生周期性的变化呢？

思考，讨论，回

具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增强，即金属性减弱、非金属性增强。

由现象到本质，引导学生剖析元素周期律的实质。

元素周期律：

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

元素周期律是元素

理解元素周期律

的实质。

帮助学生理解元素周期律的

原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

实质。

领会由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

第三课时

让学生回忆元素周期律的概念和相关知识。

为引入新知识做准备

教材第16页内容及及表格4

［分析］播放投影并其进行分析，总结出位构、性三者之

思考，回忆并说出其概念

阅读、理解、

归纳

复习旧知识，引发新知识。

温故而知新

培养学生的阅读能力、理解复述能力、整合能力。

间的关系

（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附

近的元素符号。

观察，讨论,分析，总结

1

2

3

4

5

6

7

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

非金属性逐渐

元素中金属性谁最强，非金属性谁有最强

的位置如何？

，在周期表中

思考，讨论,

回答

培养学生分析问题的能力和表达能力，以及对知识的运用能力。

教材第16页、17页内容

提示，总结（展示本节知识归纳）

［随堂练习］

X、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明

X的非金属性比丫强的是（）

AX原子的电子层比丫原子的电子层数多

BX的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低

CX的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定

D丫的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

［分析］:

1.单质与氢气化合的难易：

非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。

2.气态氢化物的稳定性：

非金属性越强，其气态氢化物越稳定。

3.最高价氧化物的水化物的酸性：

非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

阅读，思考，归纳，倾听

提问，讨论，分析，记录

通过具体事例的分析和解决，培养学生理论指导实践的科学方法

由此分析可知，当选择答案C

某元素X的最咼价氧化物对应水化物的化学式为HX04，则其

气态氢化物的化学式为：

；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgN03溶液反应牛成白色沉淀，

则它在元素周期表中的位置是：

。

从最咼价氧化物水化物的化学是可知该元素的最咼价

为正7价，由元素周期律的只是可知该元素在第七主族，又因为兀素最低副价=8-最咼正价的绝对值所以该元素氢化物的化学式为HX

据所的条件可知，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的氢化物是HCI，所以其在周期表中的位置是：

第三周期第七主族，该元素即氯元素。

［课后练习］（见习题）

巩固课堂知识，提升能力