北京市西城区第二学期期末高一化学试题及答案Word文档格式.docx
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7.下列说法不.正.确.的是
A.乙烯的官能团是碳碳双键B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C.乙酸的酸性比碳酸弱D.酯化反应是可逆反应
8.下列关于化学反应与能量的说法不.正.确.的是
A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应
C.反应物化学键的断裂要吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化9.实验室中,下列行为不.符.合.安全要求的是
A.点燃甲烷前,先验纯B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰,直接放在实验台上C.实验结束后,将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
10.
关于右图所示的原电池,下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-==Cu
11.下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2光照
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+H2
催化剂
△
CH3CH3
C.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
D.C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
12.下列关于浓硫酸的说法不.正.确.的是
A.能干燥氯气B.具有强腐蚀性
C.可与金属反应制取氢气D.加热时能与木炭发生反应13.下列关于海水资源综合利用的说法不.正.确.的是
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.海水晒盐是化学变化C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景
14.其他条件不变时,下列措施中能减慢化学反应速率的是A.用煤粉代替煤块燃烧
B.食物存放在冰箱里
C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D.用1mol·
L−1H2SO4代替0.1mol·
L−1H2SO4与锌粒反应
15.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
X(g)+Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变
16.下列解释事实的方程式不.正.确.的是
A.NH3遇HCl产生白烟:
NH3+HCl==NH4ClB.NO遇空气变为红棕色:
2NO+O2==2NO2
C.NH
发生催化氧化反应生成NO:
4NH+5O催化剂4NO+6HO
332==△==2
322
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体:
Cu+2NO-+4H+==Cu2++2NO↑+2HO17.根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质,下列说法不.正.确.的是
A.丙烯能在空气中燃烧
B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D.聚丙烯可以用来表示
18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
向某盐溶液中加入浓NaOH
溶液,加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4,无明显现象,再
加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解,产生气泡,溶液变蓝
NaNO3是催化剂,可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
下列说法正确的是
A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转移至大气中
D.Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+==Fe2++N2↑+8H+
20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·
L−1BaCl2溶液中通入SO2,探究体系中物质间的相互作用,实验记录如下。
(已知:
pH越小,溶液酸性越强)
pH变化
溶液中是否
产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀,
含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不.正.确.的是
A.a所示溶液的pH降低的原因:
SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H+)增大
B.b所示溶液中发生反应:
2Ba2++O2+2SO2+2H2O==2BaSO4↓+4H+
C.b比a所示溶液的pH小的原因:
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,产生BaSO3沉淀
第二部分(非选择题共60分)
21.(3分)将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。
A.乙烯转化为聚乙烯的反应a.加聚反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b.取代反应
C.乙烷与氯气光照下反应c.加成反应
D.乙醇在空气中燃烧的反应d.氧化反应22.(3分)请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
(1)属于同位素的是;
(2)属于同系物的是;
(3)属于同分异构体的是。
23.(4分)化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)右图所示装置中锌片是(填“正极”或“负极”),其电极反应式是。
溶液中H+移向(填“锌”或“石墨”)电极。
(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。
①2H2+O2==2H2O②HCl+NaOH==NaCl+H2O
24.(4分)现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl
(3)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。
甲烷燃烧是(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用下图中的(填序号)表示。
25.(5分)NH3具有广泛的用途。
实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。
图1图2
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是。
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。
26.(5分)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)
实验编号
温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·
L-1
c(H2SO4)/mol·
Ⅰ
25
0.1
Ⅱ
0.2
Ⅲ
50
已知Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为2mL):
①上述实验中溶液最先变浑浊的是(填实验编号,下同)。
②为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择和。
(2)
时间/s
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
某温度下,在1L密闭容器中,发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物质的量随时间的变化如下表:
①用X的浓度变化表示0~2s的平均化学反应速率为mol/(L·
s)。
②在3s以后X的浓度不再改变,反应达到了状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。
A.υ正(X)=υ逆(X)
B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成
C.X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
27.(6分)某同学用稀硝酸和铜反应制NO,发现化学反应速率较慢,因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,原因是。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是,其中硝酸体现酸性和性。
(3)B中反应的化学方程式是。
28.(10分)A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志,A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
(1)A的结构简式是。
反应①属于(填反应类型)。
(2)B的官能团是。
(3)反应②的化学方程式是。
(4)反应④的化学方程式是。
(5)下列说法不.正.确.的是(填序号)。
a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b.用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c.生活中可以用E除去水壶中的水垢
29.(11分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:
a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液,过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是(填序号)。
A.abcB.bacC.cba
②加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H++CO32-==H2O+CO2↑和。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示:
①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。
补全以下化学方程式:
Br2+Na2CO3+3H2O==NaBr+NaBrO3+NaHCO3
30.(9分)实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:
假设1:
SO2和CO2都是酸性氧化物。
类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2
反应生成Na2SO3和O2;
假设2:
SO2具有性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。
实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是。
②B中的试剂为,其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:
取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理?
(填“合理”或“不合理”)。
请简要说明理由:
。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。
从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。
在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的(只写一条)有关。
高一化学参考答案2020.7
1~20小题,每小题2分,共40分。
题号
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21~30小题,共60分;
其他合理答案参照本标准给分。
21.(3分)
(5)乙烯转化为聚乙烯的反应a.加聚反应
(6)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b.取代反应
(7)乙烷与氯气光照下反应c.加成反应
(8)乙醇在空气中燃烧的反应d.氧化反应22.(3分)
(1)①(1分)
(2)②(1分)(3)③(1分)
23.(4分)
(1)负极(1分)Zn-2e-==Zn2+(1分)石墨(1分)
(2)①(1分)
24.(4分)
(1)吸热(1分)
(2)A(1分)(3)放热(1分)A(1分)
25.(5分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=△==CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)碱石灰(1分)(3)②(1分)(4)防止倒吸(1分)
26.(5分)
(1)①Ⅲ(1分)②ⅠⅡ(1分)
(2)①0.006(1分)②化学平衡(1分)③A(1分)
27.(6分)
(1)浓硝酸见光易分解(1分)
(2)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)(强)氧化(1分)
(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分)
28.(10分)
(6)CH2=CH2(2分)加成反应(2分)
(7)羟基(1分)
(3)2CH3CH2OH+O2Cu
2CH3CHO+2H2O(2分)
浓硫酸
(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(5)a(1分)
29.(11分)
(1)①BC(1分)②H++OH-==H2O(2分)
电解
(2)Ca(OH)2(或NaOH)(1分)MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑(2分)
(3)①Cl2+2Br-==2Cl-+Br2(2分)
②SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(2分)
③3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+1NaBrO3+6NaHCO3(1分)
30.(9分)
(1)还原(2分)
(2)①Cu+2H2SO4(浓)=△==CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②浓硫酸(1分)
③带火星的木条复燃(1分)
(4)不合理(1分)稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4(1分)
(5)条件、化学反应速率或限度(1分)