北京市西城区第二学期期末高一化学试题及答案Word文档格式.docx

1、7.下列说法不正确的是A.乙烯的官能团是碳碳双键 B75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C乙酸的酸性比碳酸弱 D酯化反应是可逆反应8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.乙醇的燃烧是放热反应 BMg 与盐酸的反应是吸热反应C反应物化学键的断裂要吸收能量 D化学反应伴随有能量的变化9实验室中，下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷前，先验纯 B用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上 C实验结束后，将废液倒入指定容器中 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能 B锌片上发生还原反应 C电子由锌片通过导线流向铜片

2、 D铜片上发生的反应为 Cu2+ + 2e = Cu11.下列反应属于加成反应的是ACH4 + Cl2 光 照CH3Cl + HClBCH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3C2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2DC2H4 + 3O2 点 燃2CO2 + 2H2O12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A能干燥氯气 B具有强腐蚀性C可与金属反应制取氢气 D加热时能与木炭发生反应13下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海水晒盐是化学变化 C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D从海水获得物质和能量具有广阔的前景14其他条件不变时，下列措

3、施中能减慢化学反应速率的是A用煤粉代替煤块燃烧B.食物存放在冰箱里C.滴入少量 FeCl3 溶液催化 H2O2 分解D.用 1molL1 H2SO4 代替 0.1 molL1 H2SO4 与锌粒反应15在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g） + Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是AX、Y、Z 的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z 在容器中共存 DX、Y、Z 的浓度均不再改变16下列解释事实的方程式不正确的是ANH3 遇 HCl 产生白烟：NH3 + HCl =NH4Cl BNO 遇空气变为红棕色：2NO + O2 =2NO2CNH发生催化

4、氧化反应生成 NO：4NH + 5O 催化剂 4NO + 6H O3 3 2 = 23 2 2DCu 与稀 HNO3 混合产生无色气体：Cu + 2NO + 4H+ =Cu2+ + 2NO + 2H O 17根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CHCH3）的性质，下列说法不正确的是A.丙烯能在空气中燃烧B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与 Br2 的加成产物是 CH2BrCH2CH2BrD.聚丙烯可以用 来表示18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论向某盐溶液中加入浓 NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有 NH4+把SO2 通入紫色的酸性高锰酸

5、钾溶液中溶液紫色褪去SO2 具有漂白性向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性向盛有 Cu 片的试管中加入稀 H2SO4，无明显现象，再加入 NaNO3 固体Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3 是催化剂，可增大 Cu 与稀 H2SO4 反应的化学反应速率19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是A反硝化过程均属于氮的固定 B硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中DFe3+将 NH4+转化为 N2 的离子方程式为 Fe3+ 2NH4+ = Fe2+ + N2+ 8H+20.分别向等体积的不含 O2、含有 O2

6、 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液中通入 SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH 越小，溶液酸性越强）pH 变化溶液中是否产生沉淀不含 O2 的 BaCl2 溶液中没有白色沉淀，含有 O2 的 BaCl2 溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是Aa 所示溶液的 pH 降低的原因：SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，溶液的 c（H+）增大Bb 所示溶液中发生反应：2Ba2+ O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+Cb 比a 所示溶液的 pH 小的原因：Ba2+ SO2 + H2O =BaSO3+ 2H+ DSO2 通入不含 O2 的 Ba

7、Cl2 溶液后，再通入 NH3，产生 BaSO3 沉淀第二部分（非选择题 共 60 分）21（3 分）将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。A.乙烯转化为聚乙烯的反应 a加聚反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b取代反应C.乙烷与氯气光照下反应 c加成反应D.乙醇在空气中燃烧的反应 d氧化反应22（3 分）请用序号填空。 1H 和 2H CH4 和 CH3CH3 CH3CH2CH2CH3 和（CH3）3CH（1）属于同位素的是 ；（2）属于同系物的是 ；（3）属于同分异构体的是 。23（4 分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）右图所示装置中锌片是 （填“正极”或“负极”），其电极反应

8、式是 。溶液中 H+移向 （填“锌” 或“石墨”）电极。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 2H2 + O2 =2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O24（4 分）现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 （填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 （填序号）反应释放的热量加热食物。A生石灰和水 BBa（OH）28H2O 和 NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是 （填“放热” 或“吸热”）反应，其能量变

9、化可用下图中的 （填序号）表示。 25（5 分）NH3 具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集 NH3。图 1 图 2（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 制取 NH3 的化学方程式为 。（2）干燥 NH3 应选用的干燥剂是 。（3）图 1 中方框内收集 NH3 的装置可选用图 2 中的 （填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 。26（5 分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）实验编号温度/c（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/mol250.10.250已知 Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 + S+ SO2 +

10、 H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为 2 mL）： 上述实验中溶液最先变浑浊的是 （填实验编号，下同）。 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 和 。（2）时间/s12345X 的物质的量/mol0.020.010.0080.007某温度下，在 1 L 密闭容器中，发生反应：2X（g） + Y（g） 2Z（g），X 的物质的量随时间的变化如下表： 用 X 的浓度变化表示 02 s 的平均化学反应速率为 mol/（Ls）。 在 3 s 以后 X 的浓度不再改变，反应达到了 状态。 能说明该反应已达到化学平衡状态的

11、是 （填序号）。A.正（X）逆（X）B.单位时间内有 2 mol X 生成同时有 1 mol Y 生成C.X、Y、Z 的分子数之比为 21227（6 分）某同学用稀硝酸和铜反应制 NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取 NO。（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。（2）Cu 与浓硝酸反应的化学方程式是 ，其中硝酸体现酸性和 性。（3）B 中反应的化学方程式是 。28（10 分）A、B、D、E、F 是重要的有机化工原料。烃 A 的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A 的相对分子质量为 28。B 可用作燃料和溶剂。F 为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

12、（1）A 的结构简式是 。反应属于 （填反应类型）。（2）B 的官能团是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）下列说法不正确的是 （填序号）。a.A、B 均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b.用饱和 Na2CO3 溶液能除去 F 中混有的少量 B、Ec.生活中可以用 E 除去水壶中的水垢29（11 分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程 1 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的 Na2CO3 溶液 b.过量的 BaCl2 溶液 c.过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀， 再加入适量的盐酸。 加入沉淀剂的顺序正确

13、的是 （填序号）。A.abc B.bac C.cba 加入适量盐酸，反应的离子方程式有 2H+ + CO32= H2O + CO2和 。（2）海水提镁。过程 2 中加入的试剂是 。由无水 MgCl2 获得 Mg 的化学方程式是 。（3）海水提溴。主要工业生产流程如下图所示： 海水中的Br被 Cl2 氧化的离子方程式是 。 吸收塔中 SO2 将 Br2 转化为 HBr 的化学方程式是 。 工业上也可用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2。补全以下化学方程式： Br2 + Na2CO3 + 3H2O = NaBr + NaBrO3 + NaHCO330（9 分）实验小组研究 SO2 与 Na2O

14、2 的反应。（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设 1：SO2 和 CO2 都是酸性氧化物。类比 CO2 与 Na2O2 的反应可知，SO2 与 Na2O2反应生成 Na2SO3 和 O2；假设 2：SO2 具有 性，SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO4。用下图所示装置进行 SO2 与 Na2O2 反应的实验。实验过程中，观察到 C 中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近 D 中导气管口，木条复燃。 A 中反应产生 SO2 的化学方程式是 。 B 中的试剂为 ，其主要作用是干燥 SO2。 能证明假设 1 成立的实验现象是 。（3）为检验C 中是否有 Na2SO4 生成，

15、设计如下方案：取少量 C 中反应后的白色固体溶解于水，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀 HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成。该方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由： 。（4）进一步实验证明 C 中反应后的固体中既有 Na2SO3 又有 Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4 价硫元素能被氧化为+6 价。在上述实验条件下，+4 价硫元素未完全转化为+6 价，可见化学反应实际进行的情况与反应的 （只写一条）有关。高一化学参考答案 2020.71 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。题号678910答案11121314151

16、61718192021 30 小题，共 60 分；其他合理答案参照本标准给分。21（3 分）（5）乙烯转化为聚乙烯的反应 a加聚反应（6）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b取代反应（7）乙烷与氯气光照下反应 c加成反应（8）乙醇在空气中燃烧的反应 d氧化反应22（3 分）（1）（1 分） （2）（1 分） （3）（1 分）23（4 分）（1）负极（1 分） Zn2e=Zn2+（1 分） 石墨（1 分）（2）（1 分）24（4 分）（1）吸热（1 分） （2）A（1 分） （3）放热（1 分） A（1 分）25（5 分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O

17、（2分）（2）碱石灰（1 分） （3）（1 分） （4）防止倒吸（1 分）26（5 分）（1） （1 分） （1 分）（2） 0.006（1 分） 化学平衡（1 分） A（1 分）27（6 分）（1）浓硝酸见光易分解（1 分）（2）Cu + 4HNO3（浓） =Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O（2 分） （强）氧化（1 分）（3）3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（2 分）28（10 分）（6）CH2=CH2（2 分） 加成反应（2 分）（7）羟基（1 分）（3）2CH3CH2OH + O2 Cu2CH3CHO + 2H2O（2 分）浓硫酸（4）CH3COOH + CH3C

18、H2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2 分）（5）a（1 分）29（11 分）（1） BC（1 分） H+ + OH=H2O（2 分）电解（2）Ca（OH）2（或 NaOH）（1 分） MgCl2（熔融）= Mg + Cl2（2 分）（3） Cl2 + 2Br=2Cl+ Br2（2 分） SO2 + Br2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr（2 分） 3Br2+ 6Na2CO3 + 3H2O=5NaBr + 1NaBrO3 + 6NaHCO3（1 分）30（9 分）（1）还原（2 分）（2） Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ 2H2O（2 分） 浓硫酸（1 分） 带火星的木条复燃（1 分）（4）不合理（1 分） 稀硝酸能将 BaSO3 氧化为 BaSO4（1 分）（5）条件、化学反应速率或限度（1 分）