上海市中考化学各区模拟考试试题分类6酸碱盐教师版Word文档下载推荐.docx

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D．

10．（2020•虹口区二模）某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。

相关分析正确的是（　　）

A．所得精盐是纯净的氯化钠

B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶

C．蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变

D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大

11．（2020•黄浦区二模）现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：

一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。

应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（　　）

A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液

C．5%的H2SO4溶液D．5%HCl溶液

12．（2020•浦东新区二模）科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是（　　）

A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2

13．（2020•松江区二模）能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．蒸馏水B．盐酸C．食盐水D．石灰水

14．（2020•松江区二模）有关物质用途说法错误的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀有气体制霓虹灯

C．用硫酸铜晶体检验水D．用石墨做电极

15．（2020•虹口区二模）物质的用途错误的是（　　）

A．氦气填充飞艇B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰治疗胃酸过多D．稀硫酸用于除去铁锈

16．（2020•崇明区二模）氯化钠在灼烧时产生的火焰颜色是（　　）

A．红色B．黄色C．绿色D．紫色

17．（2020•徐汇区二模）下列实验观察到的颜色正确的是（　　）

A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出白光、生成白烟

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

18．（2020•黄浦区二模）能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试剂是（　　）

A．铁片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化铜

19．（2020•徐汇区二模）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果（如图所示）。

下列说法错误的是（　　）

A．反应过程中有热量放出

B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸

C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

D．40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应

20．（2020•松江区二模）取久置氢氧化钠固体进行如图实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液可能是氢氧化钙溶液

B．物质I可能是二氧化碳

C．溶液Ⅱ的溶质可能含甲物质

D．滴加酚酞后，溶液Ⅲ可能不变色

21．（2020•虹口区二模）图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（　　）

A

B

C

D

高温煅烧石灰石

（杂质不反应）

氢氧化钠溶液中滴

加稀盐酸

接近饱和的硫酸铜溶液

中加入硫酸铜粉末

等质量、等浓度的稀盐酸中分别

放入足量的铁片和铝片

A．AB．BC．CD．D

22．（2020•静安区二模）用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是（　　）

A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体（水）

B．Mg、Zn、Ag三种金属（稀盐酸）

C．NaOH、K2SO4、NaCl三种溶液（焰色反应）

D．氧气、二氧化碳、空气三种气体（燃着木条）

23．（2020•长宁区二模）物质的用途错误的是（　　）

A．大理石做建筑材料

B．干冰用于食品保鲜

C．氢氧化钠溶液用于清除铁锈

D．氢氧化铝治疗胃酸过多

24．（2020•长宁区二模）在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。

有关说法错误的是（　　）

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．白色沉淀可能溶于盐酸

C．滴入的可能是碱溶液

D．反应后溶液可能呈酸性

25．（2020•嘉定区二模）焰色反应中，火焰呈黄色的是（　　）

A．NaClB．CuCl2C．K2CO3D．CaO

26．（2020•青浦区二模）能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（　　）

A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O

B．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2↑

C．2HCl+FeO═FeCl2+H2O

D．4HCl+Fe2O3═2FeCl2+2H2O

27．（2020•长宁区二模）对2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓的描述，错误的是（　　）

A．伴随蓝色絮状沉淀的产生

B．恰好反应后溶液呈无色

C．元素的存在形态均无变化

D．属于酸碱中和反应

28．（2020•嘉定区二模）实验现象的描述，正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰

B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟

C．木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

29．（2020•金山区二模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红

B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应

C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属

D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物

30．（2020•金山区二模）既能与稀H2SO4反应，又能与CuCl2溶液反应的物质是（　　）

A．CuOB．HCl溶液

C．Ba（NO3）2溶液D．NaOH溶液

31．（2020•金山区二模）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟

C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

32．（2020•宝山区二模）能一次性将NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液鉴别出来的试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．酚酞试液D．石蕊试液

二．填空题（共9小题）

33．（2020•浦东新区三模）为了探究稀盐酸、氢氧化钠、硝酸银的某些性质，做了以下实验（试剂均足量）：

（1）在固体表面产生大量气泡的实验是　　（写编号）；

试管C中产生的现象是　　。

（2）试管D中产生的现象是　　，发生反应的化学方程式为　　。

（3）通过　　试管中的实验现象，可得出金属活动性Zn＞Cu＞Ag的结论。

（4）E试管中无明显现象产生，证明该试管中的反应已经发生的方法是　　。

（5）以上实验可验证稀盐酸能跟　　（填写物质类别）发生反应。

34．（2020•普陀区二模）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

温度（℃）

溶解度（g/100g水）

20

36.0

40

36.6

60

37.3

①操作Ⅲ的名称是　　。

②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。

溶解时搅拌的目的是　　，蒸发时搅拌的目的是　　。

③溶解时，加入水的合适的量约为30mL，如果用水量只有20mL造成的后果是　　；

若用水量为50mL造成的后果是　　。

35．（2020•长宁区二模）某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如图。

①30℃时氯化钠的溶解度是　　。

温度（℃）

10

20

30

40

60

溶解度/g/100g水

35.8

36.0

36.1

36.4

37.1

②操作Ⅲ的名称是　　，其原理是依据　　的性质进行提纯。

③最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是　　（选填编号）。

a．操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ

b．操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯

c．操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出

d．操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿

④溶解粗盐时，加入20℃水合适的量约为　　（选填“20”、“30”或“50”）mL。

⑤称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液　　g。

36．（2020•青浦区二模）青西郊野公园是以湿地为特色的郊野公园，堪称上海天然的本土水生物种基因库。

I．树林中的绿色植物通过光合作用，吸收　　（填化学式），放出O2。

II．郊野公园中花海飘香，这种花香是大量的带有香味的分子　　的结果。

培育鲜花的某种营养液呈蓝色，由KNO3、NaNO3、CuSO4三种物质配制而成，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充　　（填元素符号）。

37．（2020•长宁区二模）为探究碱的性质，进行如下实验。

①如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是　　（填“升高”或“降低”），反应的化学方程式为　　。

②如乙图所示，在NaOH溶液中通入CO2，然后滴加氯化钡溶液（呈中性）如丙图。

有白色沉淀产生。

说明NaOH与CO2发生了反应，则乙中反应的化学方程式为　　；

丙中反应的化学方程式为　　。

③实验结束后废液处理。

实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲烧杯所得溶液缓慢加入，全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3．在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是　　。

最终大烧杯中除了酚酞外，还含有的溶质是　　。

最后，调节pH接近7，达到排放标准。

38．（2020•闵行区二模）在一只烧杯中进行如图实验，补全实验报告：

序号

目的

步骤

现象与结论

①

探究　　

I．加入5mL1%NaOH稀溶液

Ⅱ．滴加2滴酚酞试液

Ⅲ．逐滴加入1%稀盐酸并搅拌

酚酞的作用是　　

②

检验NaOH已变质

I．加入少量样品

Ⅱ．加入适量水溶液

Ⅲ．加入　　

现象是　　

③

验证KCl不能无限溶解

I．20℃时加入50g水

Ⅱ．加入10gKCl并搅拌

Ⅲ．至少加入　　

（已知：

20℃，SKCl＝34g/100g水）

39．（2020•上海模拟）《生活饮用水卫生标准》对供水各个环节的水质提出了要求。

①标准中关于水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5，经测定某地区自来水的pH＝8，说明该自来水显　　性（选填“酸”“碱”或“中”）。

②标准中规定了砷、镉、铅、汞等的限量。

这里的砷、镉、铅、汞指的是　　（选填“元素”“原子”或“金属”）

③标准规定了饮用水中Cl2、ClO2、O3、NH2Cl等四种消毒剂的常规指标及要求。

四种物质中属于氧化物的是　　（填化学式）；

NH2Cl由　　种元素组成，各元素的原子个数比是　　，1molNH2Cl中约含有　　个氢原子。

40．（2020•徐汇区一模）溶液在生活、生产中有广泛的用途。

I．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

某同学配制l000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为　　g；

水的体积为　　mL（水的密度近似看作1g/mL）。

Ⅱ．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。

以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

操作1的原理是　　，此操作中玻璃棒的作用是　　；

操作2的名称是　　，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、　　；

实验结束后计算精盐的产率为　　，如果该产率超过100%，可能的原因是　　（填序号）。

冲凉1.8克。

A．食盐没有全部溶解就进行过滤

B．操作2溶液飞溅

C．实验结束后称量的精盐很潮湿

D．过滤时滤纸有破损

Ⅲ．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

50

溶解度（克）

35.7

36

36.3

36.6

37.0

37.3

常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？

说明理由。

　　。

化学课上同学们研究物质溶解性的实验如图所示：

某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是　　；

再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是　　；

该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗？

说出理由　　。

41．（2020•徐汇区一模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

根据所学知识回答：

I．敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有　　。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的　　性，可将红糖脱色成白糖。

热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的　　（可选物质：

食盐、食醋、料酒、自来水）除去。

Ⅱ．自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是　　；

漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：

Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　　；

生成HClO的摩尔质量是　　，lmolHClO中含　　个氯原子。

Ⅲ．西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值：

燃料

煤气

液化石油气

天然气

价格

1.4元/千克

6.0元/千克

1.8元/千克

热值

1.56x104kJ/kg

4.5x104kJ/kg

3.9x104kJ/kg

综合考虑，你将选择哪种燃料　　，理由是　　；

燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。

使燃料充分燃烧常用的两种方法是　　、　　。

汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

写出NO和CO反应的化学方程式　　。

三．实验探究题（共4小题）

42．（2020•崇明区二模）小组同学利用图一装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图二和图三。

①烧杯中发生反应的化学方程式为　　。

②图三中V的数值最接近　　（填“6”、“12”或“16”）。

③有关说法错误的是　　（填序号）。

A．图二中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象

B．取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物

C．图二中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图三中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

④在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到　　，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。

43．（2020•奉贤区二模）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。

①步骤一：

去除粗盐中的泥沙

Ⅰ．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ．过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是　　。

②步骤二：

去除粗盐中的可溶性杂质

Ⅰ．加入“过量NaOH溶液”时，发生反应的化学方程式　　。

Ⅱ．理论上用过量的　　溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。

Ⅲ．为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入　　（填一种试剂），若产生　　（填实验现象），则证明盐酸已过量。

③步骤三：

获得产品将溶液B注入　　（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到　　，停止加热，利用余热蒸干。

最终得到精盐9.4g。

④步骤四：

数据处理。

该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。

【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　　。

44．（2020•青浦区二模）根据如图1装置，回答问题。

Ⅰ．写出装置图中标号仪器的名称：

x　　。

Ⅱ．甲兴趣小组用如图1装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。

①选用的发生装置是　　（填字母）。

②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为　　，反应的基本类型为　　反应

③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管　　（填“m”或“n”）通入。

Ⅲ．乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线（图3）所示。

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　。

②曲线　　（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

③点　　（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。

④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，　　（填字母）。

A．粉末状碳酸钙多B．块状碳酸钙多C．一样多

45．（2020•宝山区二模）化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。

①探究中和反应放热实验

Ⅰ．甲中发生反应的化学方程式为　　，观察到的现象是　　；

Ⅱ．有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是　　；

Ⅲ．乙中观察到的现象是　　，产生该现象的原因是　　。

②探究碳的氧化物性质实验

Ⅰ．装置C中发生反应的化学方程式为　　；

Ⅱ．装置D中的实验现象是　　；

Ⅲ．装置B中的试剂是　　，其作用是　　；

Ⅳ．装置E的作用是　　。

四．解答题（共5小题）

46．（2020•黄浦区二模）Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。

在不同温度时的溶解度如下：

80

溶解度（g/100g水）

Ca（OH）2

0.17

0.14

0.09

0.08

NaOH

109

129

174

314

①20℃时Ca（OH）2的溶解度是　　。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。

B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式　　。

此时，A、B烧杯中溶液质量A　　B（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

③20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出　　gNaOH固体。

④60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是　　。

⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是　　。

Ⅰ．降低温度

Ⅱ．滴加酚酞溶液

Ⅲ．测pH

Ⅳ．滴入盐酸

47．（2020•黄浦区二模）海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。

①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是　　。

选项

溶质

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

X

Na2CO3

BaCl2

Ba（NO3）2

Y

请简述选择该选项的理由　　。

②判断Y溶液过量的方法是　　。

I．取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

Ⅱ．取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

Ⅲ．取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝

Ⅳ．取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有　　物质。

加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的　　性质。

48．（2020•嘉定区二模）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

溶解度

（g/100g水）

NaCl

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

21.8

48.9

47.5

46.5

①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3　　克。

②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在　　（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

③60℃，分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是　　。

甲烧杯中未溶解的固体最多有　　g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是　　。

④下列说法正确的是　　（填字母编号）

A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。

C．NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体

D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

49．（2020•青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠