中考化学押题卷1陕西卷解析版Word格式文档下载.docx

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中考化学押题卷1陕西卷解析版Word格式文档下载.docx

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,图中所示操作正确;

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;

C、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;

D、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。

故选A。

4.2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军。

下列有关叙述错误的是(  )

A.制造航母需要大量的合金,合金属于金属材料

B.航母用的钢材应具有更高的强度和更强的耐腐蚀性等重要性能

C.填充了稀有气体的航标灯可以为航母上的军用机进行指引

D.在金属表面喷漆可以起到美观、防锈、耐磨的目的

【解析】A、合金属于金属材料,正确;

B、航母用的钢材应具有更高的强度和更强的耐腐蚀性等重要性能,正确;

C、填充了稀有气体的航标灯可以为航母上的军用机进行指引,正确;

D、在金属表面喷漆可以起到美观、防锈的目的,不是耐磨,错误。

5.物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系不正确的是()

选项

物质

用途

性质

A

干冰

制造舞台烟雾效果

二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧

B

熟石灰

改良酸性土壤

熟石灰能与酸发生中和反应

C

小苏打

治疗胃酸过多

小苏打能与盐酸发生反应

D

稀有气体

制造多种用途的电光源

通电时可以发出不同颜色的光

【解析】A、干冰是固态的二氧化碳,升华吸热,可制造舞台烟雾效果,故选项说法错误;

B、熟石灰能与酸发生中和反应,能改良酸性土壤,故选项说法正确;

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称,能与盐酸发生反应,可用于治疗胃酸过多,故选项说法正确;

D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光,可用于制造多种用途的电光源,故选项说法正确。

6.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是()

A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成

B.物质乙中氧元素的化合价为-2价

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3

【解析】A、选项中甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成;

B、选项中氧元素的化合价为0价;

C、选项中反应前后原子的种类和数目均未发生改变;

D选项正确。

7.下列实验方案能达到实验目的的是()

实验目的

实验方案

检验某固体为碳酸盐

取样,滴加盐酸,观察

否有气泡

证明二氧化碳能与水反应

将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中

检验氧气已收集满

将带火星的木条伸入集气瓶中

证明蜡烛中含有碳元素

将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方

【解析】A、检验某固体为碳酸盐,取样,滴加盐酸,观察是否有气泡,并将气体通入澄清石灰水中,看石灰水是否变浑浊,仅通过滴加盐酸,观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐,也可能是活泼金属与盐酸反应,错误;

B、证明二氧化碳能与水反应,应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,因为酚酞遇酸和中性溶液不变色,错误;

C、检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在集气瓶口,错误;

D、证明蜡烛中含有碳元素,将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,正确。

8.我国计划在2020年前后完成空间站建造并开始运营。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”(21%的氧气,78%的氮气,控制二氧化碳的含量低于0.7%)。下列说法正确的是(  )

A.21%和78%指气体的质量分数

B.燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭

C.可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量

D.“人造空气”与空气成分完全相同

【答案】C

【解析】A、21%和78%指气体的体积分数,故A错误;

B、“人造空气”中氧气占21%,与空气中含量一样,所以燃着的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭,故B错误;

C、红磷燃烧生成五氧化二磷,消耗氧气,生成固体,所以可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量,故C正确;

D、人造空气”中21%的氧气,78%的氮气,控制二氧化碳的含量低于0.7%,所以与空气中成分不完全相同,故D错误。

故选C。

9.下列图像能正确反映实验操作的是()

A.电解水

B.向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液

C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉

D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【解析】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2:

1,不是质量比,故选项不正确;

B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量不断减小,当硫酸完全反应后,溶质质量为零,继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加,故选项正确;

C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应,酸相等生成氢气质量应相等,故选项不正确;

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,二氧化锰作催化剂,反应前后的质量始终不变,故选项不正确。

二、填空及简答题(共6题,计24分)

10.新冠肺炎是一种急性感染性肺炎,做好自身防护是防止感染的重要措施。

家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。

(1)免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水,其中酒精的化学式为;

下列关于免洗洗手液的说法不正确的是。

A.免洗洗手液在一定程度上可以节约用水

B.免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒

C.免洗洗手液可以直接口服消毒

D.存放时要隔离火源

(2)一次性口罩一般有三层,外面的两层是无纺布,中间的一层是熔喷布,也是制作口罩的核心材料,熔喷布主要以聚丙烯为主要原料,其中聚丙烯是(填“合成材料”或“金属材料”)。

(3)温度计有多种,常见的温度计有水银温度计,其中水银是构成(填微粒名称),温度升高,水银会上升,从微观角度来解释是。

【答案】

(1)C2H5OH;

 

C

(2)合成材料(3)汞原子;

汞原子之间的间隔增大

【解析】

(1)酒精是乙醇的俗称,所以化学式为C2H5OH;

A、免洗洗手液可以直接进行消毒,可以减少洗手的频率,从而节约了用水,选项A正确;

B、酒精具有杀菌消毒的作用,所以在免洗洗手液中是酒精起到了该作用,选项B正确;

C、免洗洗手液主要是外用,不得食用,选项C错误;

D、 

由于含有酒精,酒精属于易燃易爆液体,因此要远离火源,选项D正确。

(2)聚丙烯是由丙烯聚合而成,属于合成材料,故答案为:

合成材料。

(3)水银是汞的别名,而汞是金属,由汞原子直接构成;

温度升高,汞原子之间的间隔增大,使水银开始上升。

故答案为:

汞原子;

汞原子之间的间隔增大。

11.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧:

(2)铜片浸入硝酸银溶液中:

(3)稀硫酸与锌粒反应:

(4)压缩天然气在空气中完全燃烧:

(1)3Fe+2O2

Fe3O4;

(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;

(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;

(4)CH4+2O2

CO2+2H2O

(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2

(2)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;

(3)稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;

(4)压缩天然气的主要成分是甲烷,所以其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2

12.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“一”表示互相能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分;

A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品;

C的溶液与D的溶液反应可得到B。

请回答:

①写出下列物质化学式:

A__________B__________

②E→C反应的化学方程式为:

_________________

③D与C反应的化学方程式为:

______________

【答案】①HCl;

NaOH②CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】A的化学式为HCl;

B的化学式为NaOH。

水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

D是碳酸钠,C是氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

13.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

温度/℃

10

20

30

40

溶解

度/g

Li2SO4

36.1

35.4

34.8

34.3

33.9

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

请回答下列问题:

(1)依据溶解度表,绘制溶解度曲线如图所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。

(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的范围是_________________。

(3)40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是________________。

(4)将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液中溶质的质量分数。

(5)如图所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中加入某物质后,试管内有晶体析出。

则加入的物质可以是______(填字母序号)。

①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体

A②④B①③⑤C③④D①②⑤

(1)乙

(2)20℃~30℃

(3)降温结晶

(4)>

(5)B

【解析】根据固体的溶解度曲线可以:

①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

(1)依据溶解度表,硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙;

(2)通过分析溶解度表中的数据可知,Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,x的范围是:

20℃~30℃;

(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是降温结晶;

(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度,所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数>KNO3溶液中溶质的质量分数;

(5)硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,所以20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中加入某物质后,试管内有晶体析出,则加入的物质使溶液温度升高,可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体。

14.氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:

(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。

(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。

(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级

氢氧化钠含量

碳酸钠含量

优等品

≥99.0%

≤0.5%

一等品

≥98.5%

≤0.8%

合格品

≥98.0%

≤1.0%

①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是。

a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;

将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;

向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。

该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。

(1)玻璃棒

(2)除去氯化钠中的杂质氯化镁

(3)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

(4)NaOH

(4)①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠;

bc;

②一等品

(1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒;

(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁;

(3)“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循环使用的物质是NaOH;

(4)①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,检验碱样品中是否含有Na2CO3,a.酚酞不能选,因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的;

b.稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体,可以选用;

c.澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀,可以选用,故选bc;

②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠,故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确,设氢氧化钠的质量为x

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

365g×

5%x

x=20g

氢氧化钠的质量分数为:

≈98.5%

该碱样品的等级是是一等品。

15.化学与生产、生活密切相关,请用所学知识回答下列问题:

(1)石油是人类重要的能源。

①石油分馏得到的产品中,常用作汽车燃料的是___________(答一种物质即可)。

②汽车尾气中含有许多有害气体,使用催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图所示。

请你写出该反应的化学方程式:

_____________________;

安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放,但不能减少二氧化碳的排放,仍会导致的另一个环境问题是______________;

为控制空气中二氧化碳的含量,以下建议可行的是___________________(填字母)。

A发展公共交通B开发新能源C禁止使用化石燃料D大力植树造林

(2)材料是时代进步的重要标志,有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。

①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱,如图是某品牌服装标签上的部分内容,其中利用了合成纤维的_____________(填字母,下同)等优良性能。

A弹性好B耐磨C吸水性强D透气性好

②生活中常用__________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。

③为了解决白色污染问题,禁止超市无偿提供塑料购物袋,该举措的意义是_____(填字母)。

A倡导重复使用塑料袋B节约资源C保护生态环境D增加超市的利润

(1)①汽油或柴油等②2CO+2NO

N2+2CO2温室效应ABD

(2)①AB②灼烧③ABC

(1)①石油分馏得到的产品中,常用作汽车燃料的有汽油、柴油等;

②由微观反应示意图可知,该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳,化学方程式为2CO+2NO

N2+2CO2;

安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放,但不能减少二氧化碳的排放,仍会导致的另一个环境问题是温室效应;

A.发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧,减少二氧化碳的排放,正确。

B.开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳,正确;

C.化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源,不能禁止使用化石燃料,错误;

D.大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳,正确;

故选:

ABD;

(2)①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱,据图中某品牌服装标签上的部分内容,其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能;

AB;

②生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维;

A.倡导重复使用塑料袋,减少白色污染的发生,正确。

B.塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源,减少对塑料袋的使用可以节约能源,正确;

C.大量的塑料是难降解的,废弃是塑料造成了严重的“白色污染”,减少使用,有利于保护环境,正确;

D.这种做法并不是增加超市的利润,错误;

ABC。

三、(实验题,共2题,计13分)

15.请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)装置B中标号仪器①的名称是。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

选择的发生装置是_____(填字母编号)。

(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为,反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰___(填“能”或不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。

(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中不能用来收集氧气的是___(填字母编号)。

若用F装置收集二氧化碳,气体应从____(填“a”或“b”)端通入。

(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:

①敞口放置;

②双手贴在塑料瓶外壁上;

③将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____

A.MN段B.NP段C.PQ段

②MN段和NP段相比较,说明。

③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。

(1)分液漏斗

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)2H2O2

2H2O+O2↑;

(4)E;

a

(5)①A;

②温度越高,分子运动越快;

③21%

(1)装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗;

(2)实验室制取CO2,选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体,且该反应不需要加热,应该选择固液常温型的发生装置,即B;

(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑,二氧化锰是该反应的催化剂,催化剂是一种能够改变化学反应的速率,但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质,所以过滤、干燥,所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂;

(4)氧气的密度比空气的密度大,氧气不易溶于水,可以用排水法或者向上排空气法进行收集,二氧化碳的密度比空气的密度大,用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进,短导管出;

(5)氧气的密度比空气的密度大,MN段氧气的体积分数减少,能够说明分子是不断地运动的,把手贴在塑料瓶外壁上,塑料瓶内气体的温度升高,分子运动更加剧烈,因为空气中氧气的体积分数约为21%,所以随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。

16.我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】

猜想一:

Na2CO3

猜想二:

NaCl

猜想三:

Na2CO3和NaCl

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想_____不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的_____

③_____

猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3

质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

(1)反应结束之后通入空气的目的是。

(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是(用方程式表示)。

(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%(保留一位小数)。

【答案】【实验探究】

(1)①二②硝酸银溶液③产生白色沉淀

【拓展延伸】

(1)使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收

(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)10.6

【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答;

(1)根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答;

(2)根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答;

(3)根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。

【实验探究】实验一:

取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明反应生成了二氧化碳,二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的,故猜想二不成立;

由实验二知猜想三成立,则说明样品中含有氯化钠,故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸

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