黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二化学上学文档格式.docx

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先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

6．由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去

C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成

7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（　　）

A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似

8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度（mol•L﹣1）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系的压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物的转化率

a1

a2

a3

下列说法正确的是（　　）

A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3=1

9．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成pmolC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）

A．（3m+n）molB．（

+

﹣3p）molC．（

）molD．（3m+n+2p）mol

10．有机物

的正确命名为（　　）

A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C．3，3，4﹣三甲基已烷

D．2，3，3﹣三甲基已烷

11．下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

A．所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C．所有卤代烃都含有卤素原子

D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

12．在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为75%

C．该密闭容器的体积为1L

D．该温度下，反应的平衡常数的值为

13．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH﹣

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A﹣）=c（B+）

C．在0.1mol•L﹣1BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，则溶液的pH=9

14．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（　　）

A．1﹣氯丁烷B．氯乙烷

C．2﹣氯丁烷D．2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷

15．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

A．都属于芳香烃

B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应

16．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数是（　　）

A．0.05B．0.087C．0.174D．无法计算

17．某有机分子中含有一个C6H5﹣，一个﹣C6H4﹣，一个﹣CH2﹣，一个﹣OH，则该有机物属于酚类的结构可能有（　　）

A．3种B．6种C．9种D．12种

18．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：

B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

二、解答题（共5小题，满分46分）

19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有　　　　　　个原子共平面：

（2）金刚烷的分子式为　　　　　　，其分子中的﹣CH2﹣基团有　　　　　　个；

（3）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：

苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，则A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）有　　　　　　种．

20．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．

表1

酸或碱

电离平衡常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×

10﹣5

HNO2

4.6×

10﹣4

HCN

5×

10﹣10

HClO

3×

10﹣8

NH3•H2O

表2

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1×

BaCO3

2.6×

10﹣9

CaSO4

7×

CaCO3

请回答下面问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是　　　　　　（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是　　　　　　（填序号）．

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈　　　　　　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是　　　　　　．

（3）物质的量之比为1：

1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为　　　　　　．

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42﹣物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32﹣物质的量浓度应≥　　　　　　mol•L﹣1．

21．石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式　　　　　　．

（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号　　　　　　．

（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是　　　　　　；

B瓶溶液的作用是　　　　　　；

C瓶溶液的作用是　　　　　　．

（4）装置③的作用是　　　　　　，装置①中所盛的是　　　　　　溶液，作用是　　　　　　．

（5）装置④中所盛的固体药品是　　　　　　，它可以确证的产物是　　　　　　．

编号

①

②

③

④

装置

22．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

将0.20molCH4（g）和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），

平衡向　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

（2）温度升高，反应①的△H1　　　　　　0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=　　　　　　，100℃时平衡常数的数值是　　　　　　．

23．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是　　　　　　操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用　　　　　　进行（填仪器名称）．

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是　　　　　　，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是　　　　　　

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为　　　　　　

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和　　　　　　，通过　　　　　　操作（填操作名称）可使产物相互分离．

（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】该有机物中含2个﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上有H，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．与﹣OH相连的C的邻位C上有H，能发生消去反应，故A错误；

B．含﹣OH，能发生取代反应，故B错误；

C．含﹣OH，可与乙醇混溶，故C错误；

D．具有﹣CH2OH结构，可被氧化生成醛，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重醇的性质的考查，注意把握﹣OH及性质即可解答，题目难度不大．

【考点】离子浓度大小的比较．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；

盐类的水解专题．

【分析】A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系；

B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水溶液中，氢氧根离子浓度相同，c（Na+）═c（NH4+）；

C．pH=4的0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中，溶液显酸性，HA﹣离子电离程度大于水解程度；

D．分析溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断；

A．由于氯气部分和水反应，存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；

B.25℃时，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=c（Na+）═10﹣2mol/L，pH=12的氨水溶液中c（OH﹣）=c（NH4+）=10﹣2mol/L，氢氧根离子浓度相同，c（Na+）═c（NH4+），故B正确；

C．pH=4的0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中，HA﹣离子电离程度大于水解程度，离子浓度大小为：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故C错误；

D．电荷守恒为：

c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），物料守恒c（K+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），无法得到选项中离子浓度大小关系，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析方法，题目难度中等．

【考点】苯酚的化学性质．

【分析】苯酚的物理性质为：

无色晶体，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，65℃以上的水容易烫伤皮肤．

A、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故A正确；

B、苯酚与NaHCO3溶液不反应，故B错误；

C、不能用65℃以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故C错误；

D、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故D错误；

【点评】本题考查了苯酚的物理性质，题目难度不大，注意苯酚若不慎溅到皮肤上正确处理方法，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

【专题】有机反应．

【分析】苯酚中含有羟基和苯环，苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，易发生氧化反应，羟基对苯环也有影响，影响的结果是邻位、对位氢原子易发生取代反应，以此解答．

A．苯酚能和溴水迅速反应，是由于羟基对苯环的影响，故A错误；

B．苯酚和醇类都含有羟基，都能与钠反应生成氢气，不能说明苯环对羟基有影响，故B错误；

C．溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故C错误；

D．苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，故D正确．

【点评】本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，难度不大．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；

B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；

C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；

D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．

A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；

当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=

，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则

变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=

，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以

逐渐减小，即

始终减小，故B错误；

C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；

D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：

c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；

【点评】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．

【考点】卤代烃简介．

【分析】要生成1，2﹣丙二醇，需要引入2个羟基，据此可用逆推法判断：

CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．

由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：

CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应即为取代反应，故选C．

【点评】本题主要考查有机物合成、有机反应类型，题目难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

【考点】有机物实验式和分子式的确定；

有关混合物反应的计算．

【专题】计算题；

平均值法．

【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．

因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：

C．

【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：

同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．

【考点】等效平衡；

化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；

甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；

所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动．

甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，

A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；

丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；

B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；

C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；

由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2