湖北省襄阳市中考化学试和答案Word下载.docx

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B．硫原子在化学反应中易失去电子

C．硫原子的结构示意图中的x等于8

D．硫原子所形成离子的符号为S2﹣

9．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（　　）

A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子

B．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液

C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯

10．（1分）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．反应后均得到无色溶液

B．反应结束后两种金属均有剩余

C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D．反应结束后所得溶液的质量相等

二、填空与简答题（每空1分，共16分）

11．（2分）新冠肺炎疫情防控中，经常出现在我们视线中的酒精是乙醇的俗称，其化学式为CH2O5H。

（1）酒精是一种　　（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）配制酒精溶液时，将50mL酒精与50mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，这主要是因为　　（填字母序号）。

A．分子在不断运动

B．分子间有间隔

C．分子很小

12．（4分）化学源于生活，生活离不开化学。

请应用所学化学知识回答下列问题：

（1）天然存在的最硬的物质是　　（填名称），它通常用来裁玻璃、切割大理石等。

（2）为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院，铺设了3万平方米的HDPE（高密度聚乙烯）防渗膜，防止污水渗入地下。

HDPE防渗膜属于　　（选填“天然”“合成”或“金属”）材料。

（3）牙膏的pH约为9，说明牙膏显　　（选填“酸”“中”或“碱”）性。

（4）市售“自热米饭”的自热原理是：

加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。

该反应的化学方程式为　　。

13．（2分）水是一种重要的资源。

（1）从微观上看，水是由　　（选填“原子”“分子”或“离子”）构成的。

（2）下列做法会造成水污染的是　　（填字母序号）。

A．生活污水处理后再排放

B．合理使用农药和化肥

C．任意排放工业污水

14．（2分）郑万高铁襄阳至保康段正在紧张施工中，高铁让襄阳人出行更为方便。

（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁比较，锰钢具有　　等突出的优点（填字母序号）。

A．韧性好，硬度大

B．可塑性好，易加工

（2）高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与　　、水蒸气接触而锈蚀。

15．（1分）我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。

试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　　。

16．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可知，　　的溶解度随温度的升高而减小。

（2）将t1℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t2℃（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

17．（3分）A～F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出），这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。

请分析后回答：

（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为　　。

（2）D→F的基本反应类型为　　反应。

（3）写出A与B反应的化学方程式　　。

三、实验与探究题（每空1分，共8分）

18．（4分）化学实验是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）如图1所示的操作是检查装置的　　，图中仪器①的名称是　　。

（2）熄灭酒精灯的正确操作是　　（填字母序号）。

A．用嘴吹灭

B．用灯帽盖灭

C．用水浇灭

（3）课堂上，老师用石蕊染成紫色的干燥纸花为大家演示如图2所示的实验，观察到纸花变色的是　　（填字母序号）。

19．（4分）实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A．气体X的化学式为　　。

（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B．根据操作

（1）和

（2）的现象可知原固体中一定不含　　；

若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是　　。

（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有　　。

通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。

四、分析与计算题（20题2分，21题4分，共6分）

20．（2分）实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。

（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为　　。

（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液　　g。

21．（4分）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；

B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；

C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；

D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；

故选：

B。

2．【解答】解：

化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。

包括煤、油页岩、石油、天然气等。

D。

3．【解答】解：

A．挥发性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

B．溶解性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

C．可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；

D．导电性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

C。

4．【解答】解：

碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。

A。

5．【解答】解：

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子可表示为3O。

6．【解答】解：

A、变质的饭菜中含有对人体有害的物质，食用后易得肠胃炎，不能加热后继续食用，故选项说法错误。

B、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故选项说法正确。

C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项说法正确。

D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软，故选项说法正确。

7．【解答】解：

A．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）＝0，则x＝+2价；

B．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有y+（﹣2）×

2＝0，解得y＝+4；

C．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为z，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有2z+（﹣2）×

3＝0，解得z＝+3；

D．氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

m+（+1）×

3＝0，则m＝﹣3价；

8．【解答】解：

A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是16，硫原子的核电荷数为16，故A正确；

B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子，故B错误；

C、在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的x＝16﹣2﹣6＝8，故C正确；

D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为S2﹣，故D正确。

9．【解答】解：

A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。

B、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

C、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。

D、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须要验纯，故选项推理正确。

10．【解答】解：

A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；

B、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，该选项说法不正确；

C、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

652

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

562

由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；

D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，该选项说法不正确。

11．【解答】解：

（1）酒精是含碳元素的化合物，属于有机物。

（2）将50mL酒精与50mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。

故答案为：

（1）有机物；

（2）B。

12．【解答】解：

（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，通常用来裁玻璃、切割大理石等；

故填：

金刚石；

（2）HDPE（高密度聚乙烯）是一种塑料，属于合成材料；

合成；

（3）牙膏的pH约为9，大于7，说明牙膏显碱性；

碱；

（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中会发出大量的热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；

CaO+H2O＝Ca（OH）2。

13．【解答】解：

（1）水是由水分子构成；

（2）A．生活污水处理后再排放，不会造成水污染；

B．合理使用农药和化肥，不会造成水污染；

C．任意排放工业污水，会造成水污染；

（1）分子；

（2）C。

14．【解答】解：

（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，与纯铁比较，锰钢具有韧性好，硬度大等突出的优点；

A；

（2）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀。

在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与氧气、水蒸气接触而锈蚀；

氧气。

15．【解答】解：

高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺，生成的气体为一氧化碳和氢气，反应得到化学方程式为C+H2O

CO+H2。

C+H2O

16．【解答】解：

（1）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小；

丙；

（2）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，因此t1℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙。

将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数没有改变，而乙中有固体析出，溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故答案为：

乙＞甲＞丙。

17．【解答】解：

（1）由题目信息可知F为铜，E为铝，D与E铝可以反应，则D为酸或者盐，同时D能生成F铜，因此可以推断D为盐，并能得到铜，则D为含铜的盐，不少于两种元素组成，则可推测D为硫酸铜，C可以生成D硫酸铜，则C为硫酸或者氧化铜，而C含有不少于两种元素，则C为硫酸，A能生成F铜，而且A含有两种元素，推断A为氧化铜，可与一氧化碳或者氢气反应生成铜，A氧化铜可与B反应，：

根据氧化铜性质，推测B为酸，而C为硫酸，可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以推断B为盐酸，因此可知A为氧化铜，B为盐酸，C为硫酸，D为硫酸铜，E为铝，F为铜，满足上述逻辑框图关系，E为铝，在空气中形成氧化铝保护膜；

Al2O3。

（2）D为硫酸铜，F为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；

置换。

（3）A为氧化铜，B为盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。

18．【解答】解：

（1）图中仪器①是试管，图1所示的操作是检查装置的气密性，用手紧握试管外壁，若导管口冒出气泡，说明装置的气密性是良好的；

气密性；

试管；

（2）熄灭酒精灯的正确操作是用灯帽盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理；

不可用嘴吹，以免发生火灾、甚至爆炸；

也不能用水浇灭，以免下次难于点燃；

B；

（3）Ⅰ、醋酸是一种酸，显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色；

Ⅱ、水呈中性，不能使紫色石蕊纸花变红色；

Ⅲ、二氧化碳也不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色；

Ⅳ、纸花喷上水再放入盛有二氧化碳的集气瓶内后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色；

19．【解答】解：

（1）根据题目信息，能与盐酸反应的只有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以得出X为二氧化碳；

CO2。

（2）A为无色溶液，说明不含有硫酸铜，加入足量盐酸，碳酸钠与盐酸反应后，在A中会有氯化钠和过量盐酸存在，而此时加入硫酸镁产生沉淀，若为氢氧化镁，则需要A中存在氢氧化钠，而A中有过量的盐酸，因此排除沉淀为氢氧化镁，所以沉淀为硫酸钡，因此可以断定A中还含有氯化钡，而氯化钡与硫酸钠同时存在会生成不溶于盐酸的沉淀，就不得到无色溶液A，所以排除硫酸钠，因此不含有硫酸钠和硫酸铜；

A中此时确定存在的有盐酸、氯化钠、氯化钡，在A中加入过量硫酸镁后，则得到滤液B则确定含有的有盐酸、氯化钠、氯化镁和硫酸镁，此时加入氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，无明显现象，当盐酸全部消耗完毕后，氢氧化钠再与氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，此时可以看到白色沉淀；

刚加入氢氧化钠无明显现象，滴加一段时间后有白色沉淀产生。

（3）在

（1）和

（2）中无法判断氢氧化钠是否存在，确定存在有碳酸钠和氯化钡，此时取固体样品溶解，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到C，此时通入二氧化碳后，产生了白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡再反应生生成白色沉淀，因此验证了氢氧化钠的存在，最终确定样品中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡；

碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡。

20．【解答】解：

（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比39：

55：

（16×

4）＝39：

64。

（2）设需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液质量为x，

可得：

50g×

0.1%＝x×

1%

解得：

x＝5g，

答：

需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5g，

（1）39：

64；

（2）5。

21．【解答】解：

设73g稀盐酸中氯化氢质量为x，

碳酸钙质量：

12.5g×

80%＝10g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10073

10gx

＝

，

x＝7.3g，

该稀盐酸中溶质的质量分数是：

×

100%＝10%，

该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。