届高考化学第一轮复习高考真题题库第十一章 化Word下载.docx
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（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是________。
装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________。
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·
5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·
5H2O遇酸易分解：
S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（1）该实验装置气密性检查的原理是利用装置和液体封住一部分气体，向长颈漏斗中注入液体时，使得装置中的气体压强稍大于大气压，故长颈漏斗的长颈中形成液柱，若装置气密性良好，则装置内压强不变，液柱高度保持不变。
若装置E中的液体倒吸，装置D可起到缓冲作用，防止液体倒吸入装置C中。
装置E的作用是吸收尾气，吸收可能逸出的SO2和H2S，这两种气体为酸性气体，故可采用NaOH溶液吸收。
（2）将已知的三个化学方程式（Ⅰ）～（Ⅲ）进行“处理”，（Ⅰ）×
2＋（Ⅱ）＋（Ⅲ）×
3得新的化学方程式：
2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，故为使Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
（3）蒸馏水会溶解SO2，饱和Na2SO3溶液与SO2反应生成NaHSO3，饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故c项正确。
装置B中SO2的进入速率取决于装置A中SO2的生成速率，因此控制硫酸的滴加速度可达到控制SO2的生成速率的目的。
烧杯和锥形瓶的底部面积较大，用酒精灯加热时，容易导致其受热不均匀而炸裂，而试管底面积较小，可以完全被酒精灯火焰包围，不会出现受热不均匀的现象，蒸发皿可直接加热。
（4）由已知信息可知，Na2S2O3·
5H2O与酸反应生成SO2和S而脱离溶液体系，Na2SO3与酸反应生成SO2而脱离溶液体系，故加酸后，Na2SO4电离出的SO
在溶液中，可以通过检验SO
达到检验产品中是否含有硫酸钠的目的。
答案：
（1）液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即可）
（2）2∶1
（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液变澄清（或浑浊消失） a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理即可）
5．（2013·
广东理综）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
选AC 本题考查了化学实验基础知识，意在考查考生对实验问题的分析能力。
浓硫酸有脱水性，使蔗糖炭化变黑，生成的碳与有强氧化性的浓硫酸发生氧化还原反应，产生气体而膨胀，A项正确；
常温下Al遇浓硝酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，B项错误；
金属钠能与乙醇发生置换反应而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，C项正确；
铁与水在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D项错误。
6．（2013·
山东理综）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L－1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
选D 本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。
蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；
过滤需要漏斗，B项错误；
称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。
7．（2013·
重庆理综）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤
（1）需要过滤装置
B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
选C 本题考查实验方案的设计，意在考查考生的实验设计与操作能力。
滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；
分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；
溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；
用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
8．（2013·
福建理综）下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000mol·
L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
选D 本题考查化学实验知识，意在考查考生的化学实验素养。
分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；
碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；
配制浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；
检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。
9．（2013·
江苏，2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
选B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
大纲理综）下列操作不能达到目的的是（ ）
目的
配制100mL1.0mol·
L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
选A 本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
所得溶液体积不是100mL，所以A项错误；
因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；
H2O2具有还原性，可还原MnO
且不引入杂质离子，所以C项正确；
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。
10．（2012·
安徽理综卷）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
实验目的
玻璃仪器
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用溴水、淀粉 KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分离二者，A项错；
用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒（或酸式滴定管），用于量取pH＝1的浓盐酸，B项错；
将少量淀粉 KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C项正确；
用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D项错。
11．（2012·
江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水；
B项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2装置制备NH4Cl晶体，B错；
C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错；
D项，正确。
12．（2012·
北京理综）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；
B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；
C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；
D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。
13．（2011·
广东理综）下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验原理、实验设计和实验结论的运用能力．实验Ⅰ：
Br2能与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变浅，A项错误；
实验Ⅱ：
浓硫酸使蔗糖脱水炭化，生成的SO2气体能使酸性KMnO4溶液紫色褪去、CO2从溶液中逸出，B项正确；
实验Ⅲ：
铜与稀HNO3微热，反应生成NO，在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2，C项错误；
实验Ⅳ：
Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应，D项正确．
BD
14．（2011·
重庆理综）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
本题考查化学基本实验原理、化学仪器的使用等知识．A选项，在硫酸铜结晶水含量的测定实验中不使用温度计；
B选项，醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；
D选项，肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油．
15．（2010·
安徽理综）下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．量取15.00mLNaOH溶液
B．定容
C．电解制Cl2和H2
D．高温煅烧石灰石
本题考查实验基本操作知识，意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度．B项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；
C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；
D项灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖．
16．（2012·
山东理综）下列实验操作正确的是（ ）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
中和滴定实验时锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；
NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，选项B错误；
苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；
蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。
17．（2012·
福建理综）下列做法不正确的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1000mol·
L－1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
强氧化性试剂与易燃试剂应分开放置并远离火源，防止发生反应，A正确；
湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝色，B正确；
量筒不能用来配制溶液，C错误；
细沙能隔绝空气，可用来灭火，D正确。
。
18．（2011·
广东理综）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本操作的熟练运用能力以及对实验的简单设计与评价能力．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中以防止液滴飞溅，A项错误；
将NaOH溶液与MgSO4溶液混合即可得到Mg（OH）2沉淀，B项正确；
过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；
对MgCl2溶液直接加热，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2固体，D项错误．
19．（2011·
浙江理综）下列说法不正确的是（ ）
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
本题考查化学实验，意在考查考生对实验操作注意事项的掌握．变色硅胶含有CoCl2，无水CoCl2为蓝色，因此干燥剂呈蓝色时表示具有吸水干燥功能，A错误；
制备硝基苯时温度计插入水浴中控制温度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B正确；
中和滴定时，容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管和移液管洗涤后必须干燥或润洗后方可使用，C正确；
CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，可得到干燥的CO2，D正确.
20．（2010·
山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
本题考查基本实验操作，意在考查考生实际运用知识的能力．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A选项错误；
若加水超过容量瓶的刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，B选项错误；
若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；
检验某溶液中是否含有SO
，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag＋的干扰，然后加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明原溶液中含有SO
，D选项错误．
21．（2010·
江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·
L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
本题考查化学实验的基本原理和基本操作，意在考查考生的实验操作能力．A项，NO可与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，故不正确；
B项，正确；
C项，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸会被搅破，故不正确；
D项，广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位，故不正确．
22．（2010·
浙江理综）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验方案的评价能力．乙醇与水能以任意比例混合，不能用来作萃取剂，A项正确；
新制Cu（OH）2悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，可用来检验甘油的存在，B项正确；
纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，C项不正确；
乙酸和CaO作用生成盐，蒸馏可分离出乙醇，D项正确．
第二节物质的检验、分离与提纯
浙江理综）下列说法正确的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
选B 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时除了必须尽可能收集外，还应撒硫粉于金属汞上使其转化为HgS，深埋会污染环境，A项错误；
c（NaOH）·
V（NaOH）＝n（标定物），当称量标定物读数偏大时，实际配制的标定物浓度偏小，则消耗的标定物的量偏大，V（NaOH）不受影响，则c（NaOH）偏大，C项错误；
加入茚三酮试剂并加热煮沸后溶液出现蓝色，说明该溶液中可能含有氨基酸、多肽或蛋白质，不能确定一定是蛋白质，D项错误。
广东理综）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液
选B A中的两个陈述均正确，但用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受温度影响不同的原理。
B中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO4难溶于酸的原理，正确。
C中NH3溶于水呈碱性与NH3可做喷泉实验没有关系，NH3可做喷泉实验是因为NH3极易溶于水。
D中陈述Ⅱ错误，Ca（OH）2是微溶物质，不可能配制出2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液。
浙江理综）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。
（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________
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