14、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。
关于该混合气体的说法正确的是（）
A．一定含有甲烷，不含C2H6B．一定含C2H6，不含甲烷
C．一定是甲烷和C2H4的混合气体D．一定含甲烷，一定不含C2H4
15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
气体
a
b
c
A
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硫酸
NaCO3粉末
浓硫酸
16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
用品：
铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL，、烧杯。
下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片D．铁片上会析出红色的铜
18、关于下列图示的说法中正确的是（）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（4分）
（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象；写出有关反应的方
程式。
由此可见，铜丝在反应中起的作用。
（2）（6分）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高氧化物中含氧7/
27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是，元素名称是，请写出实验室制备RH3的化学方程式，请写出RH3做还原剂所发生反应的化学方程式。
20、（4分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
A、B、C、
D．
21、（6分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）e元素在周期表中的位置为。
画出g的原子结构示意图
。
（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（3）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列。
（填元素符号）
（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性。
（用化学式表示）
（5）比较i和l形成的最高价氧化物对应水化物的酸性。
（用化学式表示）
22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）该反应的化学方程式为
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：
______________饱和Na2CO3的作用：
（3）浓H2SO4的作用：
（1）
（2）
（4）试管中加入沸石的作用：
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？
为什么？
答：
。
23、（7分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：
。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式：
；装置C的作用是。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此是B中的现象是，B的作用是。
24.（8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验
序号
铁的
质量/g
铁的
形态
c/（H2SO4）
/mol·L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
铁片
0.7
50
20
36
250
2
0.10
铁片
0.8
50
20
35
200
3
0.10
铁粉
0.8
50
20
36
25
4
0.10
铁片
1.0
50
20
35
125
5
0.10
铁片
1.0
50
35
50
50
分析上述数据，回答下列问题：
（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响；
（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；
（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。
原因是
；
（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因
。
高二化学试题答案
1D2B3A4B5C6D7C8C9D10C11B12D13D14A15C
16D17C18A
19、
（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分），催化剂（1分）
（2）14（1分）氮（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3+CaCl2+2H2O（2分）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
20、OH-NH4+H2ONH3（每空1分）
21、
（1）第四周期第ⅣB族（1分）
（1分）
（2）略（1分）
（3）HCAlNa（1分）
（4）PH3（5）H3PO422、
（1）C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。
（1分）
降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。
除去会发出的乙醇和乙酸。
（2分）
（3）催化剂，吸水剂。
（2分）
（4）防止暴沸（1分）（5）②④⑤（1分）（6）不正确。
因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。
生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。
（2分）
23、
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2Cl2+C+2H2O=CO2+4HCl（2分）提供反应需要的H2O（1分）
（3）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）
24、（１）固体反应物的表面积 （１分） （２）１、２、４ （只要写出两个即得1分）
（３）反应温度 （１分） ４和５ （１分）
（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快 （２分）
（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可） （２分）
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