高中化学必修教材分析.docx
《高中化学必修教材分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修教材分析.docx（48页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修教材分析
第一章 从实验学化学 教材分析
一、课标要求
1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本方法；在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质质量的关系。
4.理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
二、内容分析
1.地位和功能
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中，“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书把“化学实验”不仅作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
2.内容的选择与呈现
实验是中学化学的基础，在初中阶段学生已经学习了一些实验知识和技能。
在高中阶段开始，根据课程标准的内容要求，本章选择物质的检验、分离、提纯和溶液配制等内容。
对于检验、分离、提纯等基本操作，以初中学习过的粗盐提纯操作为主要线索，复习、深化；对于溶液的配制，以有关物质的量等概念作为基础知识，在此基础上学习溶液配制的方法和操作。
这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，对化学基础知识进行应用，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，对课程标准所提到的有关实验的内容标准，不可能一步达到要求，如实验方案设计、实验条件的控制、数据处理等方法和技能，将在整个必修化学中逐步完成。
3.内容结构
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识。
将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章分两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过初中化学实验“粗盐的提纯”,复习过滤和蒸发，对于蒸馏则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作；在复习拓宽的基础上再介绍一种新的方法──萃取。
这一节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到新知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为基本化学实验方法和技能，也作为对知识的应用，而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
三、教学建议
第一节 化学实验基本方法
1.强调实验室规则，严格规范实验行为，培养学生良好的实验习惯
第一课时应该先对学生进行化学学科特点和化学学习方法的教育，教育的重点放在实验的必要性和重要性上。
实验安全教育可以结合具体实验内容，如当酒精灯内酒精的体积小于酒精灯容积的1/3时，用于加热可能会发生什么后果？
用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，或向燃着的酒精灯添加酒精，会造成什么后果？
给盛有液体的烧瓶加热时，不加碎瓷片或沸石会造成什么后果？
等等。
使学生认识到化学实验的操作应该规范，应该仔细检查安全措施，确保实验的安全和成功。
可利用教科书中的［思考与交流］，让学生根据自己的经验或了解的情况进行讨论，加深对安全实验的认识。
教学中要强调严格实验的规范，让学生掌握实验程序：
实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果。
要求学生做到，实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品；实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。
使学生认识到良好的习惯是实验顺利进行的保证。
2.通过复习粗盐提纯方法，提高学生进行完整实验的能力
高一新生来自不同的初级中学，有的学校实验条件良好，有的学校实验条件可能比较差，因此学生的实验水平参差不齐。
通过粗盐提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3.尽量采用边讲边实验的教学方法，培养学生实验技能
实验的体验和成功，有利于激发学生学习化学的兴趣。
在教科书中，不区分演示实验和学生实验，提倡教师多用边讲边实验的教学方式。
这样有利于学生掌握实验技能，同时获得成功感。
实验过程中，教师可以分阶段讲解实验的操作要点和需要注意的事项，让学生在实验过程中注意。
在教学中，教师还应及时掌握学生实验的情况，及时评价实验，对动手能力比较差的学生进行重点指导，使教师的引导、示范和调控作用得到充分发挥。
4.通过比较和归纳，使学生学会选择物质检验和分离的方法
过滤所得的食盐溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等离子，除去这些离子，试剂的选择是难点，要引导学生根据物质的溶解性表，选择试剂。
说明检验的试剂与除离子的试剂有所不同，应尽量具有单一性，因此需要加以比较和选择；为了确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。
在学生学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法后，要帮助学生比较和归纳，了解这些方法的原理、操作步骤和要点，引导学生从生活中寻找物质分离的事例进行分析和应用。
【实验1-1】
安排一节课复习粗盐的提纯。
实验前教师先准备好学生的实验报告，格式参考：
实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果处理，把教材中的操作步骤和实验现象作为实验报告内容。
报告中可用讨论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点。
操作步骤可以参考下表：
实验步骤
实验现象
（1）溶解：
称取约4g粗盐加到盛有约10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
（2）过滤：
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，则再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。
（3）蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
思考分析：
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些可溶性杂质过滤时进入滤液。
【实验1-2】
与粗盐提纯实验同一课时内完成。
向学生说明，在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。
当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，了解试样的溶解性、溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一部分样品，再滴加几滴试剂检验，观察现象。
【实验1-3】
实验前介绍萃取分离的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。
实验现象：
（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，且比水重，在下层；
（2）用力振荡，水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层中黄色变浅或接近无色。
【学与问】
化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
可见，杂质要视其性质来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
【思考与交流1】
进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑，如：
①氧化剂不能与还原剂一起存放；
②取用化学试剂时不能用手直接去取；
③不能用鼻子直接闻气体；
④酒精灯内酒精量要适当；
⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
⑥点燃可燃性气体前要验纯；
⑦加热固体时试管口要略低于试管底；
⑧加热液体时要放碎瓷片；
⑨有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；
⑩稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。
……
讨论实验中应注意的安全问题时，要让学生敞开思路，充分发表自己的意见。
【思考与交流2】
金是一种很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。
金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
这也是最简单的一种利用物理性质不同进行物质分离的方法。
如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
除此以外，还能不能再用其他方法分离？
可以让学生讨论类似的问题。
【思考与交流3】
除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，根据资料卡片和【实验1-2】得出，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它们之间发生的反应有：
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。
为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。
第二节化学计量在实验中的应用
1.从引入物质的量的必要性入手，激发学生了解物质的量概念的积极性
原子是化学变化的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量进行化学反应，而原子或者分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？
这就需要确定一种物理量。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023个。
此时1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值恰好等于相对原子质量或相对分子质量，这样使用起来就十分方便。
当物质的量小于0.1mol或大于1000mol时，正像小于0.1m或大于1000m一样，需要采用“摩”的倍数单位。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。
要与“物质的质量”区分开来。
还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-、1mole-。
3.运用比较的方法，使学生正确理解“摩尔质量”“物质的量浓度”的涵义
关于摩尔质量，可说明摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，但摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于前者的单位是g/mol，后者单位为1。
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：
前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。
因为化学反应是根据粒子数目比例进行的，用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。
4.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
教学中要介绍容量瓶特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗液倒入容量瓶中；容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等，并将一定物质的量浓度溶液配制步骤归纳为：
计算、称量、溶解、洗液、定容、摇匀等要点。
5.运用量方程，使学生建立概念之间的联系
通过简单的量方程，使学生建立物质的量等概念之间的联系，会运用其进行简单的计算。
但应注意把握教学要求，不要强化计算。
【实验1-4】
（1）选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。
用100mL，也是考虑所配NaCl溶液用处不大，减少浪费。
目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。
若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。
此实验的目的是使学生学习配溶液的方法和技能。
（2）教学中可以教师先演示，学生再实验。
（3）学生实验后可进行一些误差分析。
【学与问2】
1.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内的溶质的物质的量减少，导致所配的溶液的浓度偏低。
为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中。
2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小。
因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即瓶内溶质的物质的量减少。
3.【实验1-4】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。
用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1g，所以不能称出5.85g固体。
如要比较准确地配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应用分析天平进行称量。
分析天平的精度比托盘天平高。
【学与问1】
1.24.5gH2SO4的物质的量是多少？
，1.50molNa2CO3的质量是多少。
教师可以再编一些类似的题进行训练，也可以让学生两人一组，一问一答的形式进行训练。
[思考与交流]
1、以浓硫酸和稀硫酸为例，在性质上有比较大的差异，如：
浓硫酸的密度比稀硫酸大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量热，而稀硫酸稀释放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。
可以让学生思考，由于浓硫酸与稀硫酸浓度相差很大，所以性质也有很大差异，若浓度比较接近的稀硫酸性质也会有明显差异吗？
（2）将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等，这是因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两溶液的物质量浓度不同。
（讨论：
如果从这20mL稀硫酸溶液中取出5mL，与原5mL浓硫酸比，溶质的物质的量、溶液的物质的量浓度是否相同？
为什么？
）
第二章 化学物质及其变化 教材分析
一、按课标要求达到的教学目标
1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应。
3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
6.能正确认识氧化还原反应的价值。
二、内容分析
1.地位和功能
如果说第一章是从化学科学研究手段──化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启始章，本章是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着在复习的基础上要进一步提高和发展，从而为化学必修课程其他章的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容的选择与呈现
化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生进入高中阶段进行化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理，重要物质的性质，以及各种物质间的化学反应等。
把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章,使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从物质分类来看，纯净物的分类，学生在初中已经较为系统地学习过，在这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也学习过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行过分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体是物质的一种存在形式，它是一种混合物体系。
胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
对学生而言，这是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新切入点。
课本根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出的9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的概念，再通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出胶体的一种重要性质──丁达尔效应。
这样使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽了学生的视野，使学生对事物的复杂性有进一步的认识。
值得注意的是，课本最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。
对于胶体的性质，课本从胶体与溶液区分的角度，涉及了胶体的丁达尔效应。
至于胶体的聚沉、、布朗运动和电泳现象、胶体的介稳性是在“科学视野”栏目作了介绍，也并不要求做具体的展开。
[思考与交流]
1、对化学反应的分类，涉及了化学反应分类的3个标准。
标准
（1）是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，在这里主要是通过复习使学生进一步系统化；标准
（2）是反应中是否有离子参加，标准（3）是反应中是否有电子转移，这两个标准初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本章的重点内容。
对于电解质的概念，课本没有介绍非电解质和强弱电解质的概念；离子反应则侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于复分解反应；对离子方程式的书写，第3版做了要求。
对于氧化还原反应，课本只要求学生知道在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
有电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的实质；并引入“双线桥”“单线桥”说明电子得失情况，会判断氧化剂还原剂。
对氧化产物、还原产物以及氧化还原反应方程式的配平等内容并不做要求。
常见的氧化剂和还原剂也仅限于课本中的例子。
三、教学建议
第一节物质的分类
1.关于简单分类法及其应用的教学
教科书第一次引入了“简单分类法及其应用”，其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性。
但在教学中可能会遇到一定的困难。
因此，建议在“思考与交流”活动中，引导学生对具体的案例从不同角度进行分类。
例如：
案例1 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO。
案例2 对下列化学反应进行分类
（1）硫在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）蜡烛在氧气里燃烧
对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。
【分类标准1】是不是化合反应；化学反应
（1）、
（2）、（3）、（4）为一类；都是化学反应；
【分类标准2】反应物的特点：
化学反应
（1）、
（2）为一类，都是非金属跟氧反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属跟氧反应；
学了本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。
【分类标准3】是不是氧化还原反应：
化学反应
（1）、
（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
在学生思考与交流过程中，要使他们感悟到进行分类的目的与意义；同时让他们认识到，当从新的角度探究时，可以学习化学物质的新知识，认识物质之间的新变化，获得科学探究的新体会。
2.关于分散系和胶体概念的教学
学习分散系这一内容，首先要突出分类的方法，课本已经列举了按照分散质或分散系所处的状态，它们之间可以有9种组合形式，但没有具体的例证。
课本要求通过“思考与交流”活动来完成，这对学生有一定的难度。
因此，教师要充分利用学生已有的知识与生活经验，从分类的角度加以积极引导与完善。
对于丁达尔效应的教学要把学生在初中学过的悬（乳）浊液、溶液的有关知识及日常接触到的有关事实、现象等联系起来。
通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，使学生在观察、比较的过程中认识胶体本身的特殊性。
为避免学生从氢氧化铁胶体（红色）和硫酸铜溶液（蓝色）颜色不同去思考丁达尔效应，可补充食盐溶液和淀粉溶胶的对比实验。
观察丁达尔效应时，可同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体有丁达尔效应。
通过对照比较，引导学生抓住粒子直径大小这个关键，正确认识溶液、悬（乳）浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教材以“科学视野”的方式呈现，在教学中也可适当介绍，首先应让学生认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带的电荷。
然后可用一定的时间，让学生展开讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案，从中肯定合理的方案。
3.深入讨论关键知识，培养学生的发散思维
研究胶体的概念时，教师可以“如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？
”为题组织讨论，让学生充分发表自己的意见，相互交流，互相争论，最后得出：
“光照下无丁达尔效应──空间变得一团漆黑──人类难以生存”的结论。
这样的教学方式能充分发挥学生的主体作用，激发学生的创新思维，加深对知识的记忆、理解和应用。
【科学探究】
1.实验所用的FeCl3溶液要
升级会员 