高二化学选修3全册综合测试.doc
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高二化学选修3全册综合测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间为120分钟。
第I卷（选择题共80分）
可能用到的相对原子原子质量：
H─1C─12N─14O─16Na─23
Mg─24Al─27Cl─35.5
一．选择题：
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）
A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子
C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子
2.以下能级符号不正确的是（）
A.3sB.3p
C.3dD.3f
3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6
C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p6
4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.H3O+B.BF3
C.CCl4D.pCl5
5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D.电子云图是对运动无规律性的描述。
6.关于晶体的下列说法正确的是（）
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
↑↓
↑
↑
↑
↑↓
A.1S2S2P
↑↓
↑↓
↑
↑↓
B.1S2S2P
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
C.1S2S2P
↑↓
↑
↑↓
D.1S2S2P
8.下列能用键能大小解释的是（）
A.液态水的密度大于冰的密度。
B.碘单质和干冰容易升华。
C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。
D.溴容易溶于四氯化碳。
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
12.关于CO2说法正确的是（）
A.碳原子采取sp3杂化。
B.CO2是直线型结构。
C.干冰是原子晶体。
D.CO2为极性分子。
二、选择题：
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。
11.官能团为羟基（—OH）的有机物为（）
A.CH3COOHB.CH3CH2OH
C.C6H5OHD.CH3CHO
12.下列物质的立体结构与CH4相同的是（）
A.H2OB.NH3
C.P4D.CO2
13.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y的第一电离能。
14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）
A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子存在非极性键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）
A.CH4和H2OB.CO2和HCl
C.NH3和H2SD.HCN和BF3
16.下列说法不正确的是（）
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.
17.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛
用途，它属于（）
A.原子晶体B.分子晶体
C.金属晶体D.离子晶体
18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A.SiO2和SO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
19.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①金刚石②氯化钠③干冰④汞
A.④②③①B.③①②④
C.④②①③D.③④②①
20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：
镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）
A.MgBB.MgB2
C.Mg2BD.Mg3B2
005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试
题号
一
二
三
四
五
六
总分
分数
第I卷（选择题共80分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（非选择题共70分）
三.本题包括3小题，共12分。
21.写出下列化合物的结构简式。
①2,2—二甲基丙烷②3—甲基—1—戊烯
___________________________________________________
③1,4—二甲基苯
____________________________________________________________
22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：
①______________________________②____________________________。
23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
四.本题包括2小题，共26分。
24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。
请回答:
①.C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______（填晶体类型）.
②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于_________（填序号）.
A.由乙烯制聚乙烯。
B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。
C.由乙醇制聚乙醛。
D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。
25.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。
②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
五.本题包括1小题，共14分。
26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜X＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
___________________________________
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