精心制作山东省17地市化学中考题目精选附答案解析Word文档下载推荐.docx
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y=________（填写最简整数比）。
（2）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______________________________。
4.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。
（2）沉淀F的化学式为________。
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_________（填写离子符号）
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_________________________。
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_______（填写化学式），得出此结论的理由是________________________________________________________。
题选二：
青岛市二〇一七年初中学业水平考试
5.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（）
A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
6.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：
以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH值，pH=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（）
A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在
C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
7.某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。
某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
Ⅰ.SO2能使品红溶液褪色，易于高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ.CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
Ⅲ.CO与CuO反应的化学方程式为:
CO+CuO≜Cu+CO2
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师的指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E的作用是_________；
装置F的作用是____________________。
（2）能证明气体中含有SO2的现象是_______________________________，含有CO2的现象是_________________________________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
题选三：
2017年烟台市初中学业水平考试
8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是（）
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B.Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
9.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某部手机电路板中含有以下金属：
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。
如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4≜2CuSO4+2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是_______。
（2）滤渣2中含有的金属是___________。
（3）步骤⑤反应的化学方程式_____________________________________。
（4）步骤⑥回收的纯净物B是_________（写化学式）。
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______________。
10.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。
考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。
为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？
（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。
你认为上层溶液中含有的离子最多可能有________种，它们分别是__________________（填离子符号）。
【分析讨论】
（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液显红色。
请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由____________________________
________________________________。
（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。
小红认为他的结论不正确，原因是________________________________。
【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置。
①___________________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32-
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是_______（填离子符号）
【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是__________________（填离子符号）。
11.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；
氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式___________
_______________________________。
（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是______________。
（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验结果，原因是______________
________________。
（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。
假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为_____________________（写化学式）。
（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是__________________________、
__________________________。
题选四：
济宁市二〇一七年高中段学校招生考试
12.某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
（1）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是__________________________________；
可将二氧化碳先通过装置_____再通入装置D，理由是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（2）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的湿润纸花，这样做的目的是________；
结合上面实验，装置正确的连接顺序是________（填序号）。
题选五：
2017年潍坊市初中学业水平考试
13.某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。
根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。
兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：
样品中不含杂质。
你认为该结论________（填“合理”或“不合理”）。
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为________________。
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→_______→_______→_______→B。
检验装置气密性后，向各装置中加入药品。
装置F中试剂X是_______溶液，装置C的作用是_______________________。
②下列实验操作步骤的合理顺序是_______（填写操作编号）。
a.加热装置D中反应管b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是_______。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表：
（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
实验编号
加入装置D中工业铁红的质量/g
实验后装置E的增重/g
1
8.0
2.6
2
16.0
5.2
①分析数据，你的实验结论是_____________________________________。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_______________
____________________________________________________________________。
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
14.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量/g
所加盐酸质量/g
生成氢气质量/g
Ⅰ
60.0
0.5
Ⅱ
130.0
1.0
Ⅲ
150.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数。
（写出计算过程）
题选六：
莱芜市2017年初中学业考试
15.有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。
为探究其成分进行如下实验：
①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。
下列说法错误的是（）
A.粉末中一定不含FeCl3
B.粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2
C.不能确定粉末中是否含有NaCl
D.粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
16.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3的质量分数是（）
A.24.7%B.42.7%C.37.9%D.32.6%
17.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
①铝片表面附着一层红色固体
②铝片表面逸出大量无色液体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是______________________________。
（2）现象①③中红色固体是同种物质，请写出产生现象①的化学方程式：
______________________________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气，甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。
【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤，洗涤的目的是__________
________________________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤
Ⅰ.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有________
Ⅱ.将另一份溶液置于空气中一段时间
__________
该溶液中含有Cu（NH3）2+
【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
Ⅰ.丙同学猜测：
可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。
他又分析了Al与CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的铝片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。
于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl2，改进方法是_______________________________，试写出该反应的化学方程式：
____________
_____________。
Ⅱ.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑_______对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
题选七：
二〇一七年东营市初中学业水平考试
18.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°
米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：
（提示：
化学方程式为CH3COOH+NaHCO3══CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_______g，表中m的数值为_______。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？
题选八：
泰安市二〇一七年初中学生学业考试
19.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
20.A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；
H和D的组成元素相同；
I是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为_________。
（2）B的化学式为_______，D的化学式为_______。
（3）反应④的化学方程式为_____________________________，其实际应用为_______。
21.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；
倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按下图连接实验装置。
取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是_______________________。
（2）装置A中发生的化学反应方程式为____________________________，装置D的目的是________________________________________。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_____________。
（4）步骤④鼓入空气的目的是_____________________________。
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）。
22.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
加入氯化钙溶液的质量/g
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钙的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。
1.D【解析】若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+,则滤液为浅绿色，A错误。
不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不一定大于αg，B错误。
若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu，可能含有金属M，C错误。
若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg>
Cu，D正确。
2.A【解析】
3.
（1）1:
1
（2）A2装置后连接尾气处理装置
【解析】
（1）一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化学物中氧元素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管内的数据可知，化合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为14.4g-11.2g=3.2g，所以FexOy中56x:
16y=11.2g:
3.2g，即x:
y=1:
1；
而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值。
（2）反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后增加尾气处理装置。
4.
（1）红
（2）BaSO4（3）Mg2+和NH4+（4）MgSO4+2NaOH══Mg（OH）2↓+Na2SO4（5）3（6）CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G
【解析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；
样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E。
溶液E与溶液D混合后，有气体G生成。
根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵。
则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含有硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸铵与氯化钡，可能含有氯化钾。
氢氧化钠与溶液D中的硫酸钡反应生成的沉淀I为氢氧化镁。
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
（2）有分析可得F为BaSO4。
（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+和NH4+。
（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH══Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl-、SO42-、NO3-，共三种。
（6）由分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是硫酸铜。
5.D【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度降低，饱和溶液中有溶质析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，A正确。
相同质量和相同质量分数的稀盐酸完全反应后产生的氯化铜质量相等，产生相同质量的氯化铜需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，B正确。
向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾一接触就反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀质量从原点处开始增加，完全反应后不变，C正确。
相同质量
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