高二化学月考0407文档格式.docx

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5．下列过程中，共价键被破坏的是：

（）

A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

6．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是

AA．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

7.下列现象与氢键有关的是（　　　）

①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小④氨气易液化

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

8.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2SB．HCl

C．PH3D．SiH4

9.下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HCl、HBr、HI的熔点、沸点逐渐升高

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10．下列说法中，正确的是（）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°

28′D．不同的原子的化学性质可能相同

11.关于原子轨道的说法正确的是（ 

）。

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

12．下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变大

13.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4

B．硬度由大到小：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅

C．熔点由高到低：

Na>

Mg>

Al

D．晶格能由大到小：

NaF>

NaCl>

NaBr>

NaI

14．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．金刚石和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6

15．下列说法不正确的是（　　）

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.Ca2、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小

D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子

16．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①NaOH；

②SiO2；

③碘；

④金刚石；

⑤NaCl；

⑥干冰，其中含有两种作用力的组合是（　　）

A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

17.下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

A.金属键具有方向性和饱和性

B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

18．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ 

）。

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

19．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

20．以下结论可靠的是 

（　　）

A．核电荷数大的原子，半径更小B．金属键强的金属，化学活动性更强

C．共价键强的化合物，沸点更高D．容易升华的固体，不会是离子晶体

21．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．

下列说法错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：

S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

22．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）

①离子化合物中一定含有金属元素　②共价化合物中一定不含有金属元素　

③离子化合物中一定含有离子键　④离子化合物中一定不含有共价键　

⑤离子化合物中可能含有共价键　⑥共价化合物中可能含有离子键　

⑦共价化合物中一定不含有离子键．

A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

23．下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键是金属阳离子对自由电子的静电吸引作用

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同．

A．①⑤⑥⑦B．只有⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧

24．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 

mol

B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

二、填空题（共52分）

25．（7分）

（1）卤族元素位于元素周期表的区；

溴的价电子排布式为

4S24P5

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（4）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu（NH3）4］2＋中存在的化学键类型有（填序号）。

A、配位键B、金属键C、极性共价键D、非极性共价键E、离子键

②[Cu（NH3）4]2＋具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2＋的空间构型为（平面正方形结构，四面体结构）。

PCl3的空间构型是 

。

26（8分）、已知：

化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

键/kJ·

mol—1

460

360

436

431

176

347

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）

SiCSi；

SiCl4SiO2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）。

该反应的反应热△H=kJ/mol.

（4）与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 

（填元素符号），

（5）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CS2、HI分子中：

以极性键相结合的非极性分子是 

。

以极性键相结合，而且分子极性最大的是 

27（7分）.C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（填元素名称）

（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。

C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1molSi60分子中π键的数目为____________。

（4）与NH3互为等电子体的分子、离子有 

、 

（各举一例）

（5）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 

28（11分）.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有键。

29（5分）．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置。

（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是。

（3）A、C两元素第一电离能>

。

（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。

形成配合物的条件是：

一方是能够提供的中心原子，另一方是提供的配位体。

30（13分）．

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。

②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_______，Q2+的未成对电子数是_______。

（3）Cu元素与H元素可形成一种红色的离子化合物，其晶体结构单元如图所示。

则该化合物的化学式为 

（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

（5）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+ 

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015moI[CrCl6（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200moI/LNaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_______。

（6）F、G两元素原子序数分别为25、26,部分电离能数据列于下表：

元素

F

G

电离能

kJ·

mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；

请用原子结构理论解释原因

胶州市实验中学高二化学检测参考答案

1-5、CDBCDD6-10、ABDCD11-15、CBCCC16-20、BBDCD

21-24、BCBB

25．（7分，每空1分）

（1）P；

4S24P5；

（2）氢键；

P（3）N＞O＞C

（4）①AC②平面正方形③三角锥形

26、（8分）

（1）＞（1分）；

＜（1分）

（2）

（1分）

（3）236（2分）

（4）K.Cr（1分）

（5）CH4、CS2（1分）；

HF（1分）

27.（8分）

（1）Fe或铁（1分） 

（2）d（1分） 

（3）N＞C＞Si（1分） 

30NA（2分）

（4）PH3或AsH3 

（1分）；

H3O＋或CH3－ 

（1分）。

（5）sp3 

、sp2（1分）

28、（11分）

（1）S（1分），C（1分）

（2）V形（1分）,直线形（1分）;

SO2（1分）;

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（1分）

（3）Cr（1分）,1s22s22p63s23p63d54s1（1分）,+6（1分）

（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O（2分）

29、（5分）

（1）第4周期第ⅡB族（1分）

（2）气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（1分）

（3）Ca>

K（1分）

（4）空轨道（1分）；

孤对电子（1分）

30．（13分）

（1）①O>

N>

C>

K；

（1分）

②离子晶体（1分）；

sp（1分）；

③l：

1 

（1分）

（2）3d84s2（1分）；

4（1分）

（3） 

CuH 

（4）a3ρNA/４（2分）

（5）[CrCl（H2O）5]2+（2分）

（6）Mn2+（1分）；

Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；

而Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子（1分）

胶州市实验中学高二检测化学答题纸

25．

（1）；

（2）

（3）

（4）①

②

。

26、

（3）

（4） 

（5） 

；

27.

（1）_________________。

（2）__________。

（3）___________；

____________。

28.

（1）、；

（2）和；

；

理由是

（3），，；

（4）。

29．

（1）。

（2）。

（3）>

（4），。

30．

（1）①____。

②____，________。

③_______。

（2）_______，_______。

（4）___________。

（5）_______。

（6），

原因：