甘肃天水二中12年高三重点考试化学文档格式.docx
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＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
7、2017年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：
-1，以下有关说法正确的选项是〔〕
A、奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能
B、丙烷的沸点比正丁烷高
C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D、丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；
△H=-2221.5kJ/mol
8、以下说法或表示方法正确的选项是（）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C〔石墨〕=C〔金刚石〕；
△H=+1.90kJ·
mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中，H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕；
△H=-57.3kJ·
mol-1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；
△H=-285.8kJ·
mol-1
9、以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
（）
①无色溶液中：
K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—
②使PH=11的溶液中：
CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C（H+）=10—12mol·
L—1的溶液中：
Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：
Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：
Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④
10、以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）
A.碳酸钡溶于醋酸溶液：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
11、以下离子方程式书写正确的选项是:
〔〕
A、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：
Fe2++H2O2+2H+
Fe3++4H2O
B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：
Ag++2NH3·
H2O
[Ag（NH3）2]++2H2O
C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D铝粉与NaOH的溶液反应：
2Al+2OH－
AlO2－+H2↑
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕
A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
C.1.8g重水〔D2O〕中所含质子的个数为NA
D.7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA
13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）
①常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9NA
②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A、①②B、③④C、②④D、⑤⑥
14、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，那么以下计算结果不正确的选项是〔〕
A、平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B、x值等于4
C、A的转化率20％D、B的平均反应速率为
15、某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）。
达到平衡状态的标志是（）
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B.容器内压强不随时间变化而变化
C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1
D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：
[NO]：
[O2]＝2:
2:
1
16、在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：
2A
B（g）+C（s），达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，那么以下表达中正确的选项是（）
A.假设正反应为吸热反应，那么A为非气体
B.假设正反应为放热反应，那么A为非气体
C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无妨碍
17、将1molH2〔g〕和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI〔g〕；
ΔH＜0。
HI的体积分数ω〔HI〕随时间变化如图〔Ⅰ〕所示，假设改变反应条件，ω〔HI〕的变化曲线如图〔Ⅱ〕所示，那么改变的条件可能是（）
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
18、以下说法中正确的选项是〔〕
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中确信含有极性键，那么含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，那么共价化合物中一定不含有离子键
④
A族单质从上到下，熔沸点越来越高，那么
A族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A.①②③⑤B.②④⑥C.③⑦D.①③⑥
19、X、Y、Z三种元素。
：
X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素能够形成42个电子的负一价阴离子。
以下有关说法正确的选项是〔〕
A、离子半径：
X+＞Y－B、原子序数Y＞X＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素
D、X、Y、Z能够形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
20、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
以下判断中，正确的选项是（）
A.原子半径：
丙＞乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：
甲＞丙
C、最高氧化物水化物的酸性：
丁＞甲
D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物基本上有毒物质
21、右表为元素周期表短周期的一部分。
以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，
A
B
C
D
E
不正确的选项是〔〕
A、A与B形成的阴离子可能有：
AB3、A2B4
B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C、D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB2
D、A与E形成的化合物是非极性分子
22、以下关于实验现象的描述不正确的选项是〔〕
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
23、下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。
接通电路以后发明B上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。
以下表达正确的选项是〔〕
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
24、常温时,纯水电离的c（H+）=a，PH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，那么a、b、c的关系正确的选项是〔〕
A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a
25、常温下，0.1mol·
L-1某一元酸〔HA〕溶液中
=1×
10-8，以下表达正确的选项是〔〕
A、溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol·
L-1
B、溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol·
C、与0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
26、以下溶液中，微粒浓度关系正确的选项是〔〕
A.含NH
、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：
c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH
的浓度关系：
c（Cl－）＞c（NH
）
C.0.1mol·
L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：
c（OH－）=c（HS－）＋2c（H2S）＋c（H＋）
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：
c（OH－）=c（H＋）
27、以下各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的选项是（）
A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4+浓度：
前者大于后者
B、等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：
后者大于前者
C、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
D、将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
28、分析有机物的结构
应具有的性质是：
①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应：
A、只③⑤⑥⑦B、只④⑤⑥⑦
C、全部D、除①④外其余都有
29、将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。
以下说法正确的选项是〔〕
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12L
B.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：
烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶
C.所得溶液中
和
的个数之比一定为1∶1
D.整个反应过程中共转移电子0.4mol
30、图示装置能够用来发生、洗涤、干燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。
该装置可用于〔〕
A锌和盐酸发生氢气
B二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
【二】填空题〔共6小题，共85分〕
31、〔⑸题3分，其余每空2分，共15分〕四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；
A和D、E、G的单质都能够在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。
请回答：
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________；
⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的缘故_____________________________________________________；
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；
试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的缘故__________________________________________，该溶液中存在的离子有〔请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写〕__________________________________________；
⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________g；
假设同时得到X的溶液0.50L，那么所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为：
D2（g）＋3A2（g）
2甲（g）；
△H＜0。
假设改变以下任何一个条件〔其它条件不变〕时，上述平衡一定向右移动的是〔填写序号〕_________________（3分）。
A.将甲不断从反应体系中分离B.减小反应体系的压强C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂E.向体系中充入D2和A2
32、〔每空2分，共16分〕有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及表达所示的关系：
〔1〕.X、Y、Z基本上短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；
Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：
2；
Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。
那么：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
〔2〕.X、Y、Z基本上非金属单质，X是原子晶体，Y、Z基本上分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；
乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观看到的现象___________________________________
___________________________________；
〔3〕.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观看到的现象是___________________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
33、〔每空2分，共16分〕短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。
常温常压下，只有W的单质为气体。
它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。
依照以上信息填写以下空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观看到的现象是___________________
___________________，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶以下事实能证明Z和W非金属性强弱的是〔选填序号〕__________________________；
A.单质的熔点：
Z＞W2B.酸性：
丁＞丙
C.在溶液中：
W2＋H2Z＝2HW＋Z
D.稳定性：
HW＞H2ZE.氢化物水溶液的酸性：
HW＞H2Z
F.溶解性：
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________；
⑸工业上以XW为原料能够进行许多化生产，甲和W2基本上其要紧产品。
写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________；
假设要生产80.0kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3〔标况〕。
34、〔〔2〕题每空3分，其余每空2分，共12分〕A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：
回答以下问题：
〔1〕假设A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，那么B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________。
〔2〕假设B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①假设C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________。
②假设A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
__________。
〔3〕假设B为Ca（HCO3）2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，那么A的化学式为__________________。
35、〔每空2分，共14分〕A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如右图转化关系，那么：
〔1〕假设A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆
为非金属单质，且D为气体。
那么A的结构简式为，
单质F的晶体类型为，1molC中含有个共价键。
〔2〕假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；
D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色那么。
①A、C、E沸点由高到低的顺序为，〔填化学式〕；
A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是〔填化学式〕。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。
36、〔〔1〕题每空1分，其余每空2分，共12分〕物质A是化合物，B、C、D、K基本上单质，反应②～⑤基本上常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写以下空白：
（1）写出以下物质的化学式：
B；
C；
D；
K；
G；
J。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，假设1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，那么2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
。
【三】实验题（共4小题，共68分）
37、〔15分〕某兴趣小组同学共同设置了如图
所示的实验装置，既可用于制取气体，
又可用于验证物质的性质。
利用I、II装置制取气体（K2闭，K1打开）甲同学认为：
利用II装置能够收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：
__________________________________
____________________________________________________________________
乙同学认为：
利用II装置作简单改进，（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置），还可收集NO2气体，改进方法___________________________。
（1）利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭），如设计证明氧化性：
KMnO4>
Cl2>
Br2，那么在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观看到C中的现象是__________________。
（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及依照此现象所得结论。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
现象：
____________________,结论：
_________________________________________。
38.〔〔1〕题每空1分，〔1〕题3分，其余各2分，共15分〕
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。
实验室提供如下药品：
①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。
提供如下仪器装置：
请依照题目要求回答以下问题：
〔l〕请按下表要求，填
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