甘肃天水二中12年高三重点考试化学文档格式.docx

1、4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe2Cl2=2Fe32Cl7、2017年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷C3H8，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷C4H10和35%丙烷，丙烷的燃烧热为： -1，以下有关说法正确的选项是A、奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B、丙烷的沸点比正丁烷高C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D、丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；H=-2221.5kJ/mol8、以下说法或表示方法正确的选项是（）A.等物质的量的

2、硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C石墨=C金刚石；H=+1.90kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+aq+OH-aq=H2Ol；H=-57.3kJmol-1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2g+O2g=2H2Ol；H=-285.8kJmol-19、以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（）无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+

3、，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C（H+）=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2ABCD10、以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H

4、+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11、以下离子方程式书写正确的选项是:A、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+Fe3+4H2OB、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OC、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OHAlO2+H212、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB.在常温常压

5、下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC.1.8g重水D2O中所含质子的个数为NAD.7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）常温常压下，17g甲基14CH3所含的中子数为9NA常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA、 B、 C、 D、14、在10L密闭容器中，1molA和3

6、molB在一定条件下反应：A（g）xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，那么以下计算结果不正确的选项是A、平衡时，物质的量比ABC2114B、x值等于4C、A的转化率20D、B的平均反应速率为15、某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。达到平衡状态的标志是（）A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为21D.容器中各组分物质的浓度比为NO2：NO：O22:2:116、在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2AB（g）

7、+C（s），达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，那么以下表达中正确的选项是（）A.假设正反应为吸热反应，那么A为非气体B.假设正反应为放热反应，那么A为非气体C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无妨碍17、将1molH2g和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2（g）+I2（g）2HIg；H0。HI的体积分数HI随时间变化如图所示，假设改变反应条件，HI的变化曲线如图所示，那么改变的条件可能是（）A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反

8、应容器体积18、以下说法中正确的选项是晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中确信含有极性键，那么含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，那么共价化合物中一定不含有离子键A族单质从上到下，熔沸点越来越高，那么A族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.B.C.D.19、X、Y、Z三种元素。：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素能够形成42个电子的负一价阴离子。以下有关说

9、法正确的选项是A、离子半径：X+Y B、原子序数YXZC、X、Y、Z均属于短周期元素D、X、Y、Z能够形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 20、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下判断中，正确的选项是（）A.原子半径：丙乙甲丁B.气态氢化物的稳定性：甲丙C、最高氧化物水化物的酸性：丁甲D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物基本上有毒物质21、右表为元素周期表短周期的一部分。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，ABCDE不正确的选项是A、A与B形成的阴离子可能有：AB3、A2B4B、E的氢化物

10、的沸点比C的氢化物的沸点高C、D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB2D、A与E形成的化合物是非极性分子22、以下关于实验现象的描述不正确的选项是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快23、下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发明B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。以下表达正确的选项是A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2

11、H2eH2C.f电极为锌板D.e极发生还原反应24、常温时,纯水电离的c（H+）=a，PH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，那么a、b、c的关系正确的选项是A、ab=cB、acbC、cabD、bca25、常温下，0.1molL-1某一元酸HA溶液中=110-8，以下表达正确的选项是A、溶液中水电离出的c（H+）10-10molL-1B、溶液中c（H+）c（A-）0.1molC、与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D

12、、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大26、以下溶液中，微粒浓度关系正确的选项是A.含NH、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c（Cl）c（NH）C.0.1molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c（OH）=c（HS）2c（H2S）c（H）D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H）27、以下各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的选项是（）A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4+浓

13、度：前者大于后者B、等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D、将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）28、分析有机物的结构应具有的性质是：缩聚反应加成反应取代反应水解反应中和反应显色反应氧化反应还原反应消去反应：A、只 B、只C、全部 D、除外其余都有29、将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。以下说法正确的选项是A.反应中放

14、出的气体在标准状况下的体积为1.12LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的个数之比一定为11D.整个反应过程中共转移电子0.4mol30、图示装置能够用来发生、洗涤、干燥、收集不考虑尾气处理气体。该装置可用于A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢【二】填空题共6小题，共85分31、题3分，其余每空2分，共15分四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都能够在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得

15、到强碱溶液X和A的单质。请回答：化合物丙和乙的反应的化学方程式是_；A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的缘故_；将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的缘故_，该溶液中存在的离子有请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“”连接填写_；在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质_g；假设同时得到X的溶液0.50L，那么所得溶液的物质的量浓度为_。工业制取甲的反应为：D2（g）3A2（g） 2甲（g）；H0。假设改变以下任何一个条件其它条件不变时，上述平衡一定向右移动的是填写序号_

16、（3分）。A.将甲不断从反应体系中分离B.减小反应体系的压强C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂E.向体系中充入D2和A232、每空2分，共16分有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及表达所示的关系：1.X、Y、Z基本上短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。那么：写出化合物甲的电子式_；写出Z与甲反应的化学方程式_；2.X、Y、Z基本上非金属单质，X是原子晶体，Y、Z基本上分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸

17、之一，也是实验室常用试剂。写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_；Z与甲的反应的一种重要工业用途是_；在所得溶液中加入乙的溶液，观看到的现象_；3.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_；将所得溶液与小苏打溶液的混合观看到的现象是_；将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是_。33、每空2分，共16分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学

18、中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。依照以上信息填写以下空白：画出W的原子结构示意图_；将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观看到的现象是_，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为_；以下事实能证明Z和W非金属性强弱的是选填序号_；A.单质的熔点：ZW2B.酸性：丁丙C.在溶液中：W2H2Z2HWZD.稳定性：HWH2ZE.氢化物水溶液的酸性：HWH2ZF.溶解性：用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_；工业上以XW为原料能够进行许多化生产，甲和W2基本上其要紧产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化

19、学方程式_；假设要生产80.0kg甲物质，至少需要XW_kg，同时可得W2_m3标况。34、2题每空3分，其余每空2分，共12分A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：回答以下问题：1假设A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，那么B的化学式为_，有关的离子方程式为_。2假设B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。假设C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为_。假设A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比31混合时，推知B的化学式为_。3假设B为Ca（HCO3）2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，那么A的化学式为_。

20、35、每空2分，共14分A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如右图转化关系，那么：1假设A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的结构简式为，单质F的晶体类型为，1molC中含有个共价键。2假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色那么。A、C、E沸点由高到低的顺序为，填化学式；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是填化学式。B跟C反应生成E和F的化学方程式为。A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。36、1题每空1分，其余每空2分，共12分物

21、质A是化合物，B、C、D、K基本上单质，反应基本上常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写以下空白：（1）写出以下物质的化学式：B；C；D；K；G；J。（2）写出以下反应的离子方程式：H+E（溶液）M。I溶于G。（3）在通常状况下，假设1g气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3k热量，那么2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。【三】实验题（共4小题，共68分）37、15分某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用I、II装置制取气体（K2闭，K1打开）甲同学认为：利用II装置能够收集H2、N

22、H3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：_乙同学认为：利用II装置作简单改进，（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置），还可收集NO2气体，改进方法_。（1） 利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭），如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，那么在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观看到C中的现象是_。（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及依照此现象所得结论。A中加_，B中加_，C中加_现象：_,结论：_。38.1题每空1分，1题3分，其余各2分，共15分某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4饱和KHCO3溶液浓H2SO4CaCO3固体K2CO3粉末纯水。提供如下仪器装置：请依照题目要求回答以下问题：l请按下表要求，填