高考化学复习07年山东高考理综化学部分全解析Word格式.docx

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C错；

根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。

二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错。

综上所述，答案为A。

【高考考点】化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题。

【易错提醒】酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选B.

【学科网备考提示】化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题。

10.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液

【标准答案】10．C

【试题分析】本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。

利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；

在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；

在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；

根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.

【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。

【易错提醒】对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。

【学科网备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。

11.下列说法正确的是

Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

【标准答案】11．B

【试题分析】该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。

乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；

苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；

油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。

【高考考点】常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质

【易错提醒】平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。

【学科网备考提示】决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。

12.下列叙述正确的是

Ａ．

Ｏ2和

Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

【标准答案】12．D

【试题分析】同位素是指中子数不同、质子数相同的核素（原子），而题目所给的是单质，所以A错误;

pH=1的溶液呈酸性，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，该条件下HCO3-不能存在，NO3-和Fe2+也不能共存；

明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，二者原理不同；

根据反应得知，此反应的△H>

０,石墨转化为金刚石是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质内部的能量越大，该物质越不稳定，D正确.

【高考考点】同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系

【易错提醒】未明确明矾净水的原理而错选C。

【学科网备考提示】学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延，以不变应万变，同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。

13.下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

【标准答案】13.A

【试题分析】金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;

在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；

元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；

非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。

【高考考点】物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。

【易错提醒】有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。

【学科网备考提示】在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。

14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，

减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

【标准答案】14．D

【试题分析】该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。

在氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2O≒HCl+HClO——①,H2O≒H++OH-——②,HClO≒H++ClO-——③。

当通入少量氯气时，平衡①向右移动，C（H+）增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，C（ClO-）由于次氯酸的电离也增大，但是C（H+）增大的多，所以比值增大，A错误；

当加入少量NaOH时，会发生反应，根据电荷守恒，有C（Na+）+C（H+）=C（Cl-）+C（ClO-）+C（OH-），所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C项中等式成立；

当加入少量水时，平衡①③向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中C（H+）浓度降低，而水的离子积常数不变，所以由水电离出的OH-浓度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，D正确；

当通入少量SO2时，会发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱。

综上所述，答案为D。

【高考考点】氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较

【易错提醒】对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A

【学科网备考提示】电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。

15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·

Ｈ2Ｃ2Ｏ4·

2Ｈ2Ｏ。

若用0.1000ｍｏｌ·

Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·

2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·

L-1）为

提示：

①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·

H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200Ｄ．0.2400

【标准答案】15．B

【试题分析】该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。

据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：

6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；

10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O。

设需要KMnO4溶液体积为VL,则需要NaOH为3VL,由以上两个方程式可得关系式

10KHC2O4·

H2C2O4——8KMnO4——30NaOH

830

CV0.3000V

解得C=0.08000mol/L答案为B.

【高考考点】氧化还原反应与中和反应的综合计算

【易错提醒】容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C

【学科网备考提示】牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。

再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。

28.（11分）　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）

某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强

（Ｐ）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数

Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－574kJ·

mol-1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－1160kJ·

若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（不必配平）。

【标准答案】28.

（1）①800L·

mol-1②=

（2）1.6NA173.4

（3）MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

【试题分析】

（1）①根据图可知，题目要求条件下的转化率为0.80，再根据化学方程式可以计算出平衡浓度分别为：

C（SO3）=0.16mol/LC（SO2）=0.04mol/LC（O2）=0.02mol/L,所以平衡常数为：

（0.16mol/L）2/（0.04mol/L）2（0.02mol/L）=800L/mol.

②平衡常数只与温度有关，与压强无关，压强的改变只会改变Qc与Kc的相对大小，即使平衡发生移动，Kc不变，所以K（A）=K（B）。

（2）由题目中给的两个热化学方程式相加可以得到：

-4+4

CH4（g）+2NO2（g）==N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;

△H=-867kJ/mol转移电子数

22.4L867kJ8NA

4.48LQN（e-）

解得：

Q=173.4kJN（e-）=1.6NA

（3）此题中反应物已知为MFe2OX和SO2，反应后生成MFe2O4，氧缺位铁酸盐转化为铁酸盐时，铁元素的化合价升高，被氧化，所以SO2应该被还原，生成单质硫，反应式为：

MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。

【高考考点】结合二氧化硫和氮的氧化物对大气的污染考查化学平衡常数的计算、热化学方程式的计算以及氧化还原反应的计算。

【易错提醒】受图像影响该题目的

（1）②易错答“＜”；

另外对于甲烷中碳元素的化合价不熟悉也容易导致

（2）中的电子转移计算错误。

第（3）题化学方程式错的较多，主要是因为没有读懂题意，不会判断二氧化硫分解的产物。

【学科网备考提示】化学平衡中“起始浓度”“转化浓度”“平衡浓度”是解决化学平衡计算的“万能钥匙”，同学们在复习时一定加强理解。

29.（15分）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·

Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ

氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ

Ｆｅ3＋

Ｆｅ2＋

Ｃｕ2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【标准答案】29.

（1）Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：

2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

（2）在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，结合化学反应式可知，由反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。

仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出原电池的装置图。

（3）除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新的杂质。

根据题目所给的沉淀时的Ph可知：

Fe3+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是1.9—3.2，Fe2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是7.0—9.0，Cu2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是4.7—6.7。

要想将溶液中的Fe2+完全沉淀，需要调解到pH=9.0，而此时Cu2+早已经沉淀完全，达不到提纯的目的，因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要将Fe2+全部转化为Fe3+，采取的措施是向溶液中同入过量的氯气；

为了不引入其它杂质，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH范围在3.2—4.7之间，此时Fe3+完全沉淀；

最后过滤，即可得到纯净的氯化铜溶液。

（4）钢铁的腐蚀是单质铁变为阳离子，不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。

要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的SO2。

实验步骤是：

1.用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸，2.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，3.将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。

【高考考点】原电池设计、物质的分离提纯、铁及其化合物、沉淀溶解、分析图表的能力、实验设计能力

【易错提醒】该题目第（3）（4）题容易错，主要原因是不明确反应的原理，所以无法判断加入的试剂以及加入试剂的先后顺序，再就是（3）还错在语言表达不清晰、不规范上。

【学科网备考提示】实验设计与创新能力是高考的重点要求，因为它不仅可以锻炼学生的各种能力，而且还能够培养社会所需要的创新型人才，所以设计类题目是以后高考的重点，希望引起同学们重视。

30.（16分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。

能验证ＣＯ氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。

此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：

　　　　　　。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

【标准答案】30.

（1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。

（2）关闭打开k和m2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；

氢氧化钠吸水，促使氨气放出；

氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出。

还原

【试题分析】本题为开放的综合性设计实验，综合考查了物质的分离提纯、物质的制备及性质验证实验。

（1）选择仪器时应该考虑实验目的和有关物质的性质。

该实验时将CO分离并提纯，然后验证其还原性和氧化产物。

根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要用点燃法除去未反应的CO（尾气处理）。

所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：

AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。

（2）该实验续接实验

（1），因为要用过氧化钠制取氧气，必须用水或者CO2,而由题目选择装置顺序看，只能提供CO2，所以联想

（1）中的CO2与NaOH反应生成了碳酸盐，又由于A装置提供了硫酸，所以利用强酸制取弱酸，此时a活塞关闭，b活塞打开；

氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应生成乙醛。

（3）该实验是制取氨气并验证氨气的还原性，从题目中的铂铑合金即可得出。

该题目的关键就是在与语言的组织，能用该方法制取氨气的原因有三个，必须描述完整。

氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—的浓度增大，这些因素均能促使浓氨水中的氨气放出。

根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。

【高考考点】物质的分离与提纯、仪器的选择、物质性质的检验、乙醇的催化氧化、氨气的制取及还原性的检验、电离平衡的移动。

【易错提醒】

（1）中装置的选择容易漏掉装置C（证明CO2被除尽）和装置F（尾气处理），从而导致现象描述不完整（漏掉“AB之间的C装置中溶液保持澄清”）。

（2）题中则由于不明确过氧化钠到底与什么物质发生反应生成氧气而导致活塞的开关回答错误。

（3）题主要是因为原因描述不完整、语言表达不规范而失分。

【学科网备考提示】综合性实验设计是高考必考内容之一，涉及的内容广泛，主要是以元素化合物知识为载体，考察同学们对于实验基本技能的掌握。

31.（8分）

【化学－化学与技术】

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。

离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　　　　　　　　　。

电解槽中的阳极材料为　　　　　　　　　　　。

（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、

Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？

　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【标准答案】31．

（1）阳离子（或Na+）钛（或石墨）

（2）否如果先沉淀氢氧化镁，则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀，产品不纯净。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；

经济效益低、环境污染严重。

【试题分析】该题目考查了化学化工生产与工艺的知识，利用海水的综合利用考查学生对于氯碱工业、海水提溴、海水提镁工艺的了解。

（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na+）；

阳极上发生氧化反应，是溶液中的氯离子得到电子，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛，石墨也可以。

（2）在该流程开始向苦卤中加入硫酸，如果先制取氢氧化镁，加入的石灰水会有部分与硫酸根结合生成硫酸钙而使氢氧化镁不纯净。

（3）四氯化碳是一种容易挥发、有毒的液体，所以工业上不用萃取的方法，而是利用了溴的挥发性，向得到的溴水中吹入热空气，使溴挥发出来，与萃取相比，该方法简单、投资少、实用、无污染。

【高考考点】海水的综合利用——氯碱工业、海水提溴、海水提镁，物质的分离和提纯，电解原理及电极的选择，化学工艺流程的选择

【易错提醒】工业生产中流程比较复杂，一般的选择原则是：

工艺简单、效率高、污染小的流程，有的同学不太明确这些，导致

（2）和（3）回答不完整甚至完全错误。

【学科网备考提示】学习化学的目的是“学以致用”，所以利用所学知识解决实际问题是高考的重点，在复