江苏省连云港市中考化学试题Word格式.docx
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实验方法
A
配制质量分数为5%的KNO3溶液
向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证A1、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
c
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
A．AB．BC．CD．D
7．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。
以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：
3D．反应结束后催化剂的质量增加
8．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：
灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
9．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
10．常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：
向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：
向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：
继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；
向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
二、选择题组
阅读下列材料，回答下列小题：
氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。
在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。
钠原子的结构示意图如图2所示。
11．下列化学用语表示错误的是
A．2个钠离子：
2Na+B．2个氟原子：
F2
C．F-的结构示意图：
D．氟化钠的化学式：
NaF
12．下列说法正确的是
A．氟元素的相对原子质量为19.00gB．1个氟气分子中含有9个质子
C．钠原子在化学反应中易失去1个电子D．F-和Na+的最外层电子数不相等
三、综合应用题
13．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______（填字母）。
a制取成本高
b产物无污染
c燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_______。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。
通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是_______（填字母）。
a脱水米饭
b鱼香肉丝
c冻干水果
②可在航天食品中添加_______（填字母）来补钙。
aC12H22O14Ca
bFeC6H6O7
cKIO3
（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。
②制取SiC的反应为
。
关于该反应说法正确的是_______（填字母）。
aSiO2是由Si原子和O2分子构成
b反应前后元素的化合价均未发生变化
c反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
四、填空题
14．过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。
下列关于过氧乙酸的说法，正确的是_______（填字母）。
a属于有机物
bH、O原子个数比为2：
1
c碳元素的质量分数最大
（2）变化。
过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。
写出该反应的化学方程式：
_______。
（3）制备。
实验室中用题图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
①浓硫酸的作用是_______。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用_______对三颈烧瓶进行加热。
（4）拓展。
除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。
利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。
电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为_______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_______。
15．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_______夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。
（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe3O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。
该氧化物的化学式是_______。
②下列说法错误的是_______（填字母）。
a所得汽油中含有C、H两种元素bNaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价
c上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_______。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_______。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：
五、科学探究题
16．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3?
【查阅资料】
材料一：
候氏制碱的原理：
；
材料二：
研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是_______。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______（须用到的仪器和药品：
试管、温度计、水）。
（4）题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。
反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
材料三：
NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料四：
溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。
常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>
7，反之pH<
7；
单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：
（6）根据本实验，下列说法错误的是_______（填字母）。
apH<
6.68时生成的无色气体为CO2
b从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；
B、锂带“钅”旁，属于金属元素，故选项错误；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误；
D、合金的结构比纯金属的要复杂得多，合金的硬度比纯金属硬度大，故选项错误。
故选：
A。
2．B
【分析】
物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B。
3．A
A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；
D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。
4．D
A、氧气用于医院急救病人，是因为氧气能够供给呼吸，该选项说法不正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法错误；
C、把雪状固态二氧化碳压实,即得干冰，该选项说法错误；
D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，该选项说法正确。
D。
5．A
A、煮沸过程中可以将硬水中含有的较多量的钙、镁离子沉淀下来，从而达到降低水的硬度的目的，此选项正确；
B、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素能损害人的肝脏，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，故此选项不正确；
C、铵态氮肥与熟石灰混合使用会生成氨气逸散到空气中，降低氮肥的肥效，此选项不正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火的原理主要是菜叶隔绝了空气，此选项不正确。
故选A。
6．C
A、向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，所得溶液中溶质质量分数为
，故选项不能达到实验目的；
B、向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝，可以证明Al的活动性大于Cu，Al的活动性大于Ag，无法证明Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的；
C、检验氢气的纯度，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，故选项能达到实验目的；
D、CuSO4溶于水形成溶液，BaSO4和CaCO3难溶于水，且都生成白色沉淀，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。
C。
7．B
A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知
表示氮气，错误；
B、由微观示意图可知，过程中有“
”、“
”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，正确；
C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：
2，C错误；
D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。
8．C
A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；
B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；
C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。
9．A
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。
10．D
A、向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca（OH）2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。
B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，B错误。
C、消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。
D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。
11．B
12．C
1
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
2个钠离子表示为：
2Na+，该化学用语表示正确；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。
2个氟原子表示为2F，该化学用语表示错误；
C、氟原子9个电子，得到一个电子形成氟离子，F-的结构示意图表示为：
，该化学用语表示正确；
D、钠元素+1价，氟原子容易得到一个电子，化合价为-1价，根据化合价代数和为零可知，化学式为NaF，该化学用语表示正确。
2
A、相对原子质量单位是“1”，说法错误；
B、1个氟气分子中含有2个氟原子，18个质子，说法错误；
C、钠原子最外学1个电子，少于4个电子，在化学反应中易失去1个电子，说法正确；
D、F-和Na+的最外层电子数相等，都为8，说法错误。
13．
a
煤油与氧气有足够大的接触面
b
Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化
c
（1）①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高,不易储存,故选:
a
②使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：
一是燃烧时要有足够多的氧气；
二是燃料有与它有足够大的接触面积。
故填：
煤油与氧气有足够大的接触面
（2）①脱水米饭富含糖类；
鱼香肉丝以泡辣椒、子姜、大蒜、糖和醋炒制猪里脊肉丝而成，富含蛋白质；
冻干水果中富含维生素，故选：
b
②航天员可通过食用富含钙元素的食品来补钙，故选a。
（3）①Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能。
②SiO2不是由Si原子和O2分子构成，故a不正确；
反应前碳元素的化合价为0,反应后分别为-4、+2，反应前后碳元素发生了变化，故b不正确；
由质量守恒定律可知：
参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的物质的总质量，对于本反应来说，参加化学反应的SiO2和C的总质量等于反应后生成的反应后SiC和CO的质量，所以反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c正确。
c。
14．
加快反应速率（或作催化剂、催化作用）
40℃热水
H2
（1）a、过氧乙酸含碳元素属于有机物，a正确。
b、由化学式可知H、O原子个数比为4：
3，b错误。
c、碳、氢、氧元素质量比为（12×
2）：
（1×
4）：
（16×
3）=6：
1：
12，故氧元素的质量分数最大，c错误。
a。
（2）过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气，故填：
（3）①浓硫酸的作用是加快反应速率，故填：
加快反应速率。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用40℃热水对三颈烧瓶进行加热，故填：
40℃热水。
（4）电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。
①气体M具有可燃性，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，M只可能为氢气，故填：
H2。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为
，故填：
15．
CO
440
H2O
不排放CO2、无污染
调节钢中的含碳量
（1）①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来；
（2）②设每年排放CO2的质量为x，
解得x=440万吨
（2）①步骤Ⅰ是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，故氧化物的化学式为：
H2O；
②a、根据质量守恒定律，反应物中只有C、H两种元素，所以所得汽油中含有C、H两种元素，正确；
b、四氧化三铁中氧为-2价，两个铁为+3价，另外一个铁为+2价，错误；
c、上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求，正确。
故选b；
（3）氢气和二氧化三铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：
②“焦炭炼钢”有二氧化碳产生，“氢能炼钢”的产物为水，优点是不排放CO2、无污染；
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的调节钢中的含碳量。
故答案为：
①CO；
②440；
③H2O；
④b；
⑤
⑥不排放CO2、无污染；
⑦调节钢中的含碳量。
16．
降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出
取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3
60℃时溶液中的NaHCO3受热分解
碱
NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多
（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填:
;
（2）分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有利于析出晶体。
降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。
（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，而Na2CO3溶于水时放出热量。
故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3。
（4）碳酸氢钠受热容易分解，发生反应
60℃时溶液中的NaHCO3受热分解。
（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的pH>
7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。
碱；
NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。
（6）a.pH<
6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；
b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。
已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；
c.已知常温下，向NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；
向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。
故选c。
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