江苏省连云港市中考化学试题Word格式.docx

1、实验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证A1、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝c检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火D鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌AA BB CC DD7NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：表示氢气分子 B过程中有“NH”“NH2”原子团生成C参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D反应结束

2、后催化剂的质量增加8回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B滤液X中的溶质为FeSO4C“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu9向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D蔗糖的溶解度随温度的升高而减小10常温

3、下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。A步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水B步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+C步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中D步骤三中溶液由红色变为无色的原因是

4、二、选择题组阅读下列材料，回答下列小题：氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。11下列化学用语表示错误的是A2个钠离子：2Na+ B2个氟原子：F2CF-的结构示意图： D氟化钠的化学式：NaF12下列说法正确的是A氟元素的相对原子质量为19.00g B1个氟气分子中含有9个质子C钠原子在化学反应中易失去1个电子 DF-和Na+的最外层电子数不相等三、综合应用题13“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。（1）运载火箭使用的燃料有液

5、氢、煤油等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_（填字母）。a 制取成本高b 产物无污染c 燃烧热值高为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_。（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是_（填字母）。a 脱水米饭b 鱼香肉丝c 冻干水果可在航天食品中添加_（填字母）来补钙。a C12H22O14Cab FeC6H6O7c KIO3（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。制取SiC的反

6、应为。关于该反应说法正确的是_（填字母）。a SiO2是由Si原子和O2分子构成b 反应前后元素的化合价均未发生变化c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量四、填空题14过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是_（填字母）。a 属于有机物b H、O原子个数比为2：1c 碳元素的质量分数最大（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：_。（3）制备。实验室中用题图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：浓硫酸的作用是_。该反应须控制在40左右进行，可用_对三颈烧瓶进行加热。（

7、4）拓展。除过氧乙酸外， NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。气体M具有可燃性，其化学式为_。Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_。15在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。某钢铁厂每年需要向高炉中

8、加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_万吨。（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe3O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：步骤除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_。下列说法错误的是_（填字母）。a 所得汽油中含有C、H两种元素 b NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价c 上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_。跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_。从

9、物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：五、科学探究题16碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为_。【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?【查阅资料】材料一：候氏制碱的原理：；材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。（2）烧杯中冰水的作用是_。（3）能进一步确认该白色固

10、体是NaHCO3的实验方案是_（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。（4）题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是_。【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化：变化：材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液

11、的pH越小。【交流反思】（5）NaHCO3溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：（6）根据本实验，下列说法错误的是_（填字母）。a pH7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3-数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。碱；NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3-数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。（6）a. pH6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；c.已知常温下，向 NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。故选c。