高三上学期第三次月考化学试题Word文件下载.docx

高三上学期第三次月考化学试题Word文件下载.docx

《高三上学期第三次月考化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期第三次月考化学试题Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7、【解析】科学探究的基本环节包括：

提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。

本题中一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变，是一种假设。

A、题给信息中，没有做实验，错误；

B、本题是对现象的原因探究，不是观察法，错误；

C、一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变，该同学的看法属于建立假设，正确；

D、本题给出的信息中，没有进行分类，错误。

3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

2、【知识点】元素周期表质量数等概念及其关系核外电子的排布相对原子质量、相对分子质量

7、【解析】本题考查元素周期表的应用及核外电子排布规律。

A、质量数的概念是相对原子（核素）而言的，元素不谈质量数，Bi元素的质量数是209，错误；

B、Bi元素的相对原子质量是209.0，正确；

C、根据核外电子排布规律知，Bi原子6p亚层（能级）有3个未成对电子，错误；

D、Bi原子最外层2个6s电子能量相同，3个6s电子能量相同，错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NA

B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

1、【答案】D

2、【知识点】粒子数与NA

7、【解析】解答此类题目要注意

（一）理清一套运算关系：

n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq）注意相关概念的理解

（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。

A、氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NA，错误；

B、缺少H2SO4溶液的体积，无法计算pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目，错误；

C、1个NH3分子中含有3个氮氢键，标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为0.3NA，错误；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含最简式NO2的物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，正确。

5．下列装置、操作及说法正确的是（）

氯化铵

水

X物质

A．图1用于海水蒸馏

B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2

C．图3用于实验室制氨

D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

2、【知识点】化学实验基本操作化学实验设计和评价常见气体的水溶性气体的制备

气体的收集

7、【解析】本题考查化学实验基本操作，注重相关知识的积累记忆。

A、蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入反应液中，错误；

B、二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，错误；

C、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能用该反应制取氨气，错误；

D、此方法为隔离法防倒吸，正确。

6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A．O～A段反应的化学方程式是

Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

B．B～C段反应的离子方程式是

2AlO

＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

2、【知识点】有关化学反应的图像分析

3、【难度值】5

7、【解析】本题考查与化学反应相关的图像。

结合相关物质的性质理清反应的先后次序，明确每段图像代表的反应是解题的关键。

根据题意知，将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba 

CO3↓+H2O，产生沉淀的量逐渐增大，当Ba（OH）2反应完全后发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，当KOH反应完全后发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量增大，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，沉淀的量保持不变，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。

A、由上述分析可知，o-a段发生反应：

Ba（OH）2+CO2=Ba 

CO3↓+H2O，正确；

B、由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，正确；

C、由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，错误；

D、d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，正确。

7．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：

①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；

②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是（）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

2、【知识点】氧化还原反应铁的重要化合物

3、【难度值】4

7、【解析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：

Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，显红色，A、高锰酸钾具有强氧化性，可能将SCN-氧化而使红色消失，正确；

B、Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子而使红色褪去，正确；

C、从元素化合价角度分析，SCN-中硫元素为—2价，氮元素为—3价，为最低价态，只有还原性；

碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫；

SCN-无法氧化二氧化硫，错误；

D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，正确。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、I－

2、【知识点】离子反应离子共存

7、【解析】解离子共存问题注意：

（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：

①复分解反应：

生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；

（2）注意题目中的隐含条件：

颜色、酸碱性等。

A、1.0mol·

L－1的KNO3溶液中，H＋、NO3—和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

B、甲基橙呈红色的溶液显酸性，H+和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，错误；

C、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；

D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和I－间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

9．下列离子方程式正确的是（）

A．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42－沉淀完全

NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al（OH）3↓＋NH3·

H2O＋2BaSO4↓

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+

2、【知识点】离子反应离子方程式

7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒

（1）质量守恒

（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

A、次氯酸钙溶液具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，与客观事实不符，错误；

B、向NH4A1（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42－沉淀完全

H2O＋2BaSO4↓，正确；

C、氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，应生成氢氧化镁，与客观事实不符，错误；

D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量离子方程式应为：

Ag++2NH3•H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O，错误。

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；

△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；

△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；

△H=－57．4kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；

△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；

△H2。

则△H1<

△H2

2、【知识点】化学反应与能量变化热化学方程式化学反应的焓变燃烧热

7、【解析】A、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，水的状态应为液态H2O（l），错误；

B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）；

△H＞0，金刚石的能量比石墨高，物质具有的能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，错误；

C、水的状态应为液态H2O（l），错误；

D、碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放出越多，△H越小，即△H1<

△H2，正确。

11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；

W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

2、【知识点】位、构、性的关系元素周期律元素周期表元素性质核外电子的排布

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O元素，也可能为N元素；

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，Y可能为C元素，也可能为Si元素；

W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl。

A、X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，错误；

B、Z为Mg元素，W为Al或Cl，镁离子与铝离子或氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，错误；

C、Mg在氮气或氧气中均能燃烧，正确；

D、Y可能为C元素，也可能为Si元素；

二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，错误。

12．当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）

A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

2、【知识点】氧化钠与过氧化钠有关化学反应方程式的计算氧化还原反应

7、【解析】Na218O2与CO2的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生

2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2，其中生成物Na2CO3中有1个18O，摩尔质量为108g/mol，则当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的物质的量为0.2mol,质量为21.6g，选C。

13．将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；

再做相反操作：

将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:

（）

A．1∶1B．2∶1C．5∶2D．2∶5

2、【知识点】含碳化合物有关化学反应方程式的计算

7、【解析】向盐酸中滴加Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

1L 

1.00mol/L 

的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为1mol，1L 

1.25mol/L的盐酸中HCl的物质的量为1.25mol，根据盐酸的量计算生成二氧化碳的物质的量为0.625mol，但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，然后发生：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

生成二氧化碳0.25mol，故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：

0.25mol=5：

2，选C。

14．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 

mol，这些气体恰好能被500 

mL 

2 

mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）

A． 

0.2molB． 

0.4molC． 

0.6molD． 

0.8mol

1、【答案】A

2、【知识点】硝酸铜及其化合物氧化还原反应守恒思想的相关计算

7、【解析】本题考查氧化还原反应的计算，可利用整体思维抓住始终态利用守恒法解题。

分析题意知，该过程为铜、浓硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸铜、硝酸钠、亚硝酸钠和水；

该过程中铜的化合价由0价升高为+2价，失电子生成铜离子，51.2gCu的物质的量为0.8mol，失电子为1.6mol，硝酸中氮元素的化合价由+5价降低为+3价，得电子生成亚硝酸根；

根据得失电子数目相等知，得到的电子也为1.6mol，则生成的亚硝酸钠为0.8mol。

500 

mol/LNaOH溶液氢氧化钠的物质的量为1mol，依据钠守恒知，生成的硝酸钠为0.2mol，选A。

15．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）

A．2:

1B．4:

1C．1:

1D．3:

1

2、【知识点】有关化学反应方程式的计算守恒思想的相关计算

7、【解析】根据题意及相关物质的性质知，硅、铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁不与氢氧化钠溶液反应；

铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，硅不与硫酸反应；

等质量的铝与氢氧化钠溶液、硫酸反应生成的氢气相等，结合题意知最终产生的H2一样多，则铁与硫酸反应生成的氢气等于硅氢氧化钠反应生成的氢气，反应中铁表现+2价、硅表现+4价，根据电子转移守恒有：

n（Fe）×

2=n（Si）×

4，n（Fe）：

n（Si）=2：

1，选A。

16．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：

2：

1。

试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）

A．2：

5B．3：

1C．5：

2D．1：

2、【知识点】氧化还原反应守恒思想的相关计算

3、【难度值】6

7、【解析】根据题意知，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-与ClO3-是氯元素被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量之比为2:

1，设ClO-为2mol，ClO3-为1mol，则氯离子的物质的量9mol，被氧化的氯原子共为3mol，失去电子的总物质的量为2mol×

（1－0）＋1mol×

（5－0）＝7mol；

根据氧化还原反应中得失电子数目相等，则得到电子的物质的量也应为7mol，即被还原的氯原子的物质的量为7mol，则参加反应的氯气是（7mol＋3mol）÷

2＝5mol；

由氯气生成的氯离子是7mol，氯化氢生成的氯离子的物质的量是9mol－7mol＝2mol，则氯化氢的物质的量也是2mol，所以原混合气体中Cl2与HCl体积比为5:

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有种不同形状的电子云。

这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。

（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。

（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>

______（用分子式表示）

（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是（填写序号）。

a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体

（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应________________________________。

1、【答案】

（1）第2周期第VA族（2分）2（2分）CO（2分）

（2）H2O2的电子式（略）（2分）

（3）H2O>

NH3（2分）（4）abd（2分）

（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H2O或6NOX+4XNH3=（3+2X）N2+6XH2O（2分）

电子式和结构式化学反应方程式的书写

7、【解析】根据题意知，Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，Q是H元素，Z是Na元素；

R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，则R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X是N元素；

（1）X是N元素，在周期表中的位置：

第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，所以有两种电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素；

（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的