广东省深圳市盐田区一模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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B．钼原子的质子数为42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼原子的次外层电子数x=13
4．下列说法正确的是
A．蒸馏自来水的过程中主要发生了化学变化
B．测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成Fe2O3固体
D．电解水实验精确测定了构成水分子的氢、氧原子的个数比
5．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．
比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．
测定空气里氧气的含量
C．
探究铁钉锈蚀的条件
D．
制备并收集H2
6．达菲（C16H28N2O4·
H3PO4）被广泛用于治疗流行性感冒，下列关于该化合物的说法正确的是
A．其中碳、氮元素的质量比为48:
7
B．属于无机盐，可大量用作磷肥
C．其中氢、氧原子的个数之比为7:
1
D．其中磷元素的质量分数最大
7．最近，我国科学家设计了一种协同转化装置实现了两种气体的高效去除。
该过程发生反应的微观示意图如下图所示（所有反应物和生成物前的化学计量数均为1）。
下列说法错误的是
A．该反应的生成物X为单质硫
B．该反应前后碳元素的化合价不相同
C．该反应说明原子在化学反应中不可再分
D．该反应可将有毒气体全部转化为无毒气体
8．推理是一种重要的化学思维方法，下列叙述正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
9．工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46g
B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2:
3
C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D．将60℃的146gK2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g
10．常温下，分别向四份一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至过量，并充分反应。
下列有关图像正确的是
加入Zn
加入MgO
加入NaOH溶液
加入BaCl2溶液
二、实验题
11．某兴趣小组在实验室中对金属Na与CO2的反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）CO2气体的制备
①CO2气体的发生装置可以选择上图中的___（填标号），反应的化学方程式为__。
②欲收集一瓶纯净干燥的CO2气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→_____→______→_____（填标号）。
（2）金属Na与CO2的反应
步骤
现象
结论
I．按以上装置进行实验，充分反应后，将硬质玻璃管中的固体产物移至烧杯，加入①____（填试剂名称）
固体部分溶解，产生大量气泡
II．将步骤I中产生的气体通入澄清石灰水
②____
该气体为CO2
Ⅲ．对步骤I中剩余的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥
得到黑色固体粉末
③结合上述实验步骤I、II可得，固体产物中存在Na2CO3；
经检测，步骤Ⅲ中得到的黑色固体为单质碳，则金属Na与CO2气体发生反应的化学方程式为______。
三、流程题
12．以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。
（1）NaAlO2中铝元素的化合价为______。
（2）该流程中“操作I”为______，该操作中玻璃棒的作用为________。
（3）写出该流程中生成Fe（OH）3的化学方程式_____；
该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（4）物质X为______（填化学式）。
（5）加热Al（OH）3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式_____。
四、计算题
13．小明同学加热实验室某不纯的KMnO4固体分解制备O2（杂质可溶于水且受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。
（1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为______（填化学式），在另两种实验室制备O2的方法中，该物质被用作__________。
（2）该分解过程生成的O2的质量为________g。
（3）计算该固体中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．B
【详解】
A、离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：
Mg2+，故选项错误；
B、分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：
2N2，故选项正确；
C、原子的表示方法：
正确书写物质的元素符号，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个氧原子可表示为：
3O，故选项错误；
D、离子的表示方法：
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个硫酸根离子可表示为：
SO42-，故选项错误。
故选B。
2．B
A、肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故A正确；
B、生铁、黄铜是常见的合金，金刚石是碳元素组成的单质，不属于合金，故B错误；
C、选择地铁、公交车出行可以节约能源，符合“低碳”理念，故C正确；
D、生活中常用的塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故D正确。
3．C
A、钼的汉字名称偏旁是“钅”旁，所以钼元素属于金属元素，故本选项说法正确；
B、由钼原子结构示意图可知，钼原子的核电荷数为42，即质子数是42，故本选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故本选项说法错误；
D、由钼原子结构示意图可知，钼原子的核外电子数=核电荷数，则x=42-2-8-18-1=13，故本选项说法正确。
故选C。
4．B
A、蒸馏自来水的过程中只是物质状态发生改变，没有产生新物质，没有发生了化学变化，选项错误，不符合题意；
B、测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸，选项正确，符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成Fe3O4固体，选项错误，不符合题意；
D、水的电解实验中正负极生成气体的体积比为1：
2，不能精确测定了构成水分子的氢、氧原子的个数比，选项错误，不符合题意。
5．D
A、铝丝和硫酸铜溶液反应置换出铜，铝丝表面出现红色固体，说明铝比铜活泼；
铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色金属，说明铜比银活泼，由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞银。
能达到实验目的，选项A正确；
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，同时将空气中的氧气消耗，没有生成新的气体，可测定空气里氧气的含量，能达到实验目的，选项B正确；
C、该实验中，最左边试管中铁与氧气、水接触，中间试管中铁只与水接触，一段时间后，左边铁生锈，中间试管铁不生锈，说明铁生锈需要氧气；
最右边试管中铁只与氧气接触，不生锈，最左边试管中铁与氧气、水接触，铁生锈，说明铁生锈需要水。
能达到实验目的，选项C正确；
D、该装置中长颈漏斗的下端没有浸没在液面以下形成液封，生成的气体会从长颈漏斗中逸出；
伸入锥形瓶的导气管太长，进入了液面以下，不能导出气体，应稍露出橡皮塞；
收集装置中导气管没有伸到集气瓶的底部，不能将空气排尽。
该实验不能达到实验目的，选项D不正确。
故选D。
6．A
A、碳、氮元素的质量比为（12×
16）：
（14×
2）=48：
7，选项正确，符合题意；
B、达菲（C16H28N2O4•H3PO4）中含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机盐，含有磷元素，不属于磷肥，选项错误，不符合题意；
C、氢、氧原子的个数之比为31：
8，选项错误，不符合题意；
D、因为12×
16＞16×
8＞1×
39＞1×
31＞14×
2，所以氮元素的质量分数最大，选项错误，不符合题意。
故选A。
7．D
【分析】
由微观反应示意图、分子结构模型、质量守恒定律以及题干信息“所有反应物和生成物前的化学计量数均为1”可知，该反应是由二氧化碳和硫化氢在一定条件下反应一氧化碳、水和硫，化学方程式为：
CO2+H2S=CO+H2O+S。
A、由以上分析可知，该反应的生成物X为单质硫，选项A正确；
B、在反应物二氧化碳中，碳元素显+4价，在生成物一氧化碳中，碳元素显+2价，即该反应前后碳元素的化合价不相同，选项B正确；
C、根据反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目不变，说明原子在化学反应中不可再分，选项C正确；
D、反应物中的硫化氢和生成物中的一氧化碳均为有毒气体，所以该反应并不能将有毒气体全部转化为无毒气体，选项D错误。
8．D
A、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故正确。
9．C
A、在叙述物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为40g：
100g=2：
5，故B错误；
C、60℃时，M点在氯化钾和重铬酸钾溶解度曲线的下方，所以对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，故C正确；
D、60℃的146gK2Cr2O7溶液的状态不能确定，所以降温至40℃，析出固体的质量也不能确定，故D错误。
10．D
A、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn，生成了氢气的质量逐渐增加，反应完后不再增加，故A图象不正确；
B、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氧化镁，溶液中溶质的质量分数应增大，反应完后，不再增大，故B图象不正确；
C、常温下，溶液的温度不为0，故C图象不正确；
D、向份一定质量的稀硫酸中逐渐加BaCl2溶液至过量，生成了硫酸钡沉淀，反应完后，沉淀的质量不再增加，故D图象正确。
11．BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CEG稀盐酸澄清石灰水变浑浊4Na+3CO2
2Na2CO3+C
（1）实验室制取二氧化碳用的是石灰石跟稀盐酸，固液混合不加热的方法，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
由图象和题意可知，B装置符合；
题目中说要收集纯净干燥的二氧化碳，首先我们要考虑的是纯净，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体容易挥发，所以二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，应选择饱和的碳酸氢钠溶液，又因为我们要得到干燥的二氧化碳，所以要选择干燥剂，干燥二氧化碳气体要选择浓硫酸干燥，不能选用氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，因为二氧化碳会和氢氧化钠反应，会减少二氧化碳的含量，最后干燥的二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；
因为我要的是纯净干燥的二氧化碳，所以要先除杂在干燥，防止干燥后在进入水蒸气；
欲收集一瓶纯净干燥的CO2气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→C→E→G；
（2）由题意和表格信息可知，固体部分溶解，产生大量二氧化碳气体，分析可知应该是酸与碳酸盐反应，所以酸溶液可以选择稀盐酸溶液；
将二氧化碳通入澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊，根据分析和实验证实金属钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和单质碳，由于图象上用的时酒精喷灯，所以反应条件应该是高温，故化学方程式为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
12．+3过滤引流FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl复分解NaCl2Al（OH）3
3H2O+Al2O3
（1）设铝元素化合价为x，偏铝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物显中性原则，（+1）×
1+（（-2）×
2）+（x×
1）=0，x=+3；
（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；
过滤中玻璃棒起到引流作用，避免液体溅出，造成损失；
（3）含有铁元素为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，反应物相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应也生成了氯化钠，因此X为氯化钠；
（5）氢氧化铝加热生成了氧化铝，还有氢元素未出现，而结合生成的是一种常见溶剂，所以可知另一产物为水，所以氢氧化铝在加热条件下反应生成了氧化铝和水，反应的化学方程式：
2Al（OH）3
3H2O+Al2O3。
13．MnO2；
催化剂；
1.6g；
79%（详见解析）
（1）由题意可知，该图像是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，由图像可知高锰酸钾全部分解，完全反应后加入水充分溶解，题干中说明杂质可以溶于水，生成物中只有二氧化锰不溶于水，二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气中起到了催化作用。
将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为MnO2，在另两种实验室制备O2的方法中，该物质被用作催化剂；
（2）由图像可知，反应前后固体质量共减少了20-18.4=1.6g，该反应中只生成了氧气，没有生成其他气体或者液体，所以生成的氧气的质量为1.6g；
（3）由题意可知，生成的氧气是由高锰酸钾分解得到。
设高锰酸钾的质量为x。
x=15.8g；
原固体样品中高锰酸钾的质量为15.8g，由图象可知原固体样品为20g，所以该固体中KMnO4的质量分数为
×
100%=79%；
答：
该固体中KMnO4的质量分数为79%。
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