C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
X
Y
Z
W
4、（2011门头沟一模）7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
5、（2011朝阳一模）25．（12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.电石
水
灰浆
自然风干
残渣
①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣中主要成分是Ca（OH）2和。
Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是。
Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
残渣
CaCl2溶液
NH3
CO2
过滤、干燥
超细CaCO3
溶液A
NH4Cl溶液
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。
5、（2011朝阳一模）25．（12分）
Ⅰ．①CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
②CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca（OH）2==5CaCl2＋Ca（ClO3）2+6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．①CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
②CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl
③NH4Cl
6、（2011东城一模）26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：
①Fe3+；②只有Fe2+；③。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，
加入KSCN溶液。
假设②不成立，假设①或③成立；
反应的离子方程式是。
（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪
去。
实验结论：
（填写字母序号）。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论，简述理由：
。
6、（2011东城一模）26.（11分）
（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl3
（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+
（4分）
实验现象
实验结论及反应离子方程式
溶液呈红色
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。
b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。
7、（2011海淀一模）25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
7、（2011海淀一模）25．（13分）
（1）Fe（1分）
第3周期VIA族（2分）
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（等号给分）（2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
（共4分）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
[或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O，未写出结晶水给1分]
8、（2011门头沟一模）25．（14分）
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式为。
8、（2011门头沟一模）4NH3+5O2
4NO+6H2O
催化剂
△
25．（14分，每空2分）
⑴
⑵
⑶加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
⑸AlO2﹣
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
⑹O=C=O
⑺
9、（2011石景山一模）26．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
9、（2011石景山一模）26．（共14分，每空2分）
（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）
2Al2O3（熔融）
冰晶石
电解
4Al＋3O2↑
②c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
溶液的pH等于7
（2）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O（或写一定条件）
C2H6或N2H4（任写一个即可）
（3）NaNO2
10、（2011西城一模）25．（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。
（2）工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。
a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0
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