高三上学期化学期末考试试题Word格式文档下载.docx
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2Q乙
3．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、
E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之
和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的
水溶液呈碱性。
A．原子半径：
D>
B>
E>
C>
A
B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：
EA4>
A2C
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
5．下列说法中错误的是
A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
6．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下
发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3～t4阶段为使用催化剂；
图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是
A．此温度下该反应的化学方程式
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻
同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
7．某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:
1。
用石墨作电极电
解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。
下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出氢气B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后pH=7
8．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广
泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法
正确的是
A．电解时发生反应的化学方程式为：
B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH
9．根据下图，下列判断中不正确的是（）
A．通入O2的电极的电极反应式为：
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）
10．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标
准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的
NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。
若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO
的标准状况下的体积为（）
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
11．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液
12．有一瓶无色溶液，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯
水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，
出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色溶液生成，以下结
论正确的是
①原气体中肯定有SO2；
②原气体中可能有SO2；
③原气体中肯定没有H2S、HBr；
④不能肯定气体中是否有HCl；
⑤原气体中肯定没有CO2；
⑥原气体中肯定有HCl
A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥
13．有
六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的
反应物和生成物，下列叙述不．正确的是（）
14．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的
若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
第II卷主观卷（共58分）
二填空题（共58分）
16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①；
________
②；
③；
④________
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）
与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是______，原NaOH溶液的物质的量
浓度为______。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积
是_______mL（标准状况）。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为______，其物质的量之
比为________。
17．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要
成分为PbSO4）发生反应：
某课题组
用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶
液均可实现上述转化，在_____溶液中PbSO4转化率较大
（2）查阅文献：
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb（OH）2]，它和PbCO3受热
都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部为PbCO3；
假设二：
_____；
假设三：
_____。
（3）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：
请你完成下表中内容。
②定量研究：
取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
18．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；
A元素的原子半径是
所有元素中原子最小的；
C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；
E与A同主族，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；
A、B、C、E、F
这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；
并写出其中阳离子的电
子式_________________。
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如下图所示。
①固体氧化物中的O2－向____（填“正”或“负”）极移动。
②②电极b为电池____极
③若
作为燃料气，则接触面上发生的反应为_________________________。
④若
作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________。
19．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质
为KOH溶液。
某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，
电解装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：
______________________。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，
其中a电极上的气体可用______________________检验，b电极上得到的气体是______________________，
电解氯化镁溶液的离子方程式为______________________
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子
的物质的量为______________________，产生的氯气体积为______________________L（标准状况）。
（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，
请写出CH4燃烧热的热化学方程式。
。
20．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高
温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为
_____________________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应
为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；
580℃时，固体物
质的主要成分为________；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的
量之比为____________________________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使
用寿命，其工作原理为：
下列说法正确的有
________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
21．某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·
L－1的稀硫酸和稀硝酸，
并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为
____，剩余固体总质量为g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>
40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____mL
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完
全溶解?
试写出推理过程________
化学答案
一、选择题（每小题3分共42分）
1A2B3B4D5D6A7D8B9C10C11D12A13C14D
二、简答题
16、（9分）
（1）①Na2CO3和NaOH；
②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3；
④NaHCO3
（以上4个填空无顺序要求）
（2）①NaCl；
0.15mol/L②33.6mL（标准状况）。
③Na2CO3和NaHCO3；
1:
1
17、（7分）
（1）Na2CO3
（2）全部为2PbCO3·
Pb（OH）2PbCO3与2PbCO3·
Pb（OH）2的混合物
（3）①
实验步骤
预期的实验现象和结论
充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。
若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；
若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。
②同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg（其他答案合理均可）
18、（10分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）bc（1分）
（3）离子键、共价键；
（各1分）
（4）①负（1分）②正（1分）
③H2＋O2――2e―=2H2O（2分）④C2H4＋6O2――12e―=2CO2＋2H2O（2分）
19、（10分）
（1）CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O
（2）湿润的淀粉碘化钾试纸氢气Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑
（3）0.4mol4.48L
（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol-75.1kJ/mol
20、（10分）
（1）k=
；
（2分）
（2）60%；
（1分）吸热；
（1分）
（3）2WO3+H2W2O5+H2O；
（2分）W2O5、WO2；
（1分）1:
4；
（4）+203.9kJ·
mol-1；
（5）ab（1分）
21、（12分）
（1）甲：
稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来（1分）。
（2）乙：
铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝（2分）；
（2）CuSO4，Cu（NO3）2（2分）；
2.24（2分）
（3）①60（2分）②否（1分）。
（2分）
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