高三上学期化学期末考试试题Word格式文档下载.docx

1、 2Q 乙 3己知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。A原子半径：DBECA B单质 D 可用海水作原料获得 C热稳定性：EA4A2C D化合物 DC 与化合物 EC2中化学键类型相同下列有关说法正确的是 A元素 X、Y、Z 形成的化合物一定是离子化合物 B元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C化合物 QR3分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D元素 Z 的简单

2、气态氢化物的热稳定性比元素 T 的稳定 5下列说法中错误的是 A电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 B能自发进行的化学反应，不一定是H0，S0 C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 6向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知 t3t4阶段为使用催化剂；图一中 t0t1阶段c（B）未画出。

3、下列说法不正确的是A此温度下该反应的化学方程式Bt4t5阶段改变的条件为减小压强 CB 的起始物质的量为 1.0mol D在相同条件下，若起始时容器中加入 a mol A、bmol B 和 cmol C，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为7某溶液只含有 NaCl 和 H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C电解的最后阶段为电解水 D.溶液 pH 不断增大，最后 pH=78二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，

4、易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 A电解时发生反应的化学方程式为：B由 NaClO3溶液制取 0.6mol ClO2时，至少消耗 0.1mol NCl3 C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3 D溶液 X 的成分为 NaClO3和 NaOH 9根据下图，下列判断中不正确的是（ ） A通入 O2的电极的电极反应式为：B反应一段时间后，甲池中溶液的 pH 降低 C乙池中电极 B 上发生还原反应 D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g 时， 理论上甲池中消耗的气体至少 为 840

5、mL（标准状况下） 10将 17.9g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36L（标准状况） 。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 25.4g。若 HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO的标准状况下的体积为（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L 11工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3） ，反应原理是：，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、 （II）x 溶液、 （III）NaOH 溶液的三个装置。则下

6、列对该方案的评价中正确的是（ ） A（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液 C（III）的作用是检验生成的 SO2气体 D（II）所盛 x 应为品红溶液12有一瓶无色溶液，可能含 HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色溶液生成，以下结论正确的是 原气体中肯定有 SO2； 原气体中可能有 SO2； 原气体中肯定没有 H2S、 HBr；不能肯定气体中是否有 HCl；原气体中

7、肯定没有 CO2；原气体中肯定有 HCl A B C D 13有六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ） 14某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是 A气体 A 是 NO2 BX 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42 C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 DX 中不能确定的离子是 A13+和 C1第 II 卷 主观卷（共 58 分） 二填空题（共 58 分） 16取 A、B 两份物质的量浓度相等的

8、NaOH 溶液，体积均为 50 mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100 mL。（1） 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：；_； _（2） 在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol/L 的盐酸，产生的 CO2的体积（标准状况） 与所加盐酸的体积关系如图所示： 分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是_，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。 A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与 HCl 反应产生 CO2的最大体积是_mL（标准状况）。 B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_，其物质的量之比为_。17 （13 分）工

9、业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 PbSO4）发生反应：某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中 PbSO4转化率较大 （2）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和 PbCO3受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：_ ；假设三：_ 。（3）为验证假设一是否成立，课

10、题组进行如下研究。 定性研究：请你完成下表中内容。 定量研究：取 26.7mg 的干燥样品， 加热，测的固体质量随温度的变化 关系如下图。某同学由图中信息得 出结论：假设一不成立。你是否 同意该同学的结论，并简述理由：18有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）D 元素在周期表中的位置为_。（2）可以比较 D

11、 和 F 得电子能力强弱的是_（填写编号） 。a比较这两种元素原子半径的大小 b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）盐 M 中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_。（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。 固体氧化物中的 O2向_（填“正”或“负”）极移动。 电极 b 为电池_极 若 作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。 若作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。19新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将甲烷燃料电 池作

12、为电源进行氯化镁溶液龟解实验， 电解装置如图所示。请回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：_ 。（2）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生， 其中 a 电极上的气体可用_ 检验， b 电极上得到的气体是_ ，电解氯化镁溶液的离子方程式为_（3）若甲烷通入量为 1.12 L（标准状况） ，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为_，产生的氯气体积为_L（标准状况） 。（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 222.5kJ 热量，请写出 CH4燃烧热的热化学方程式 。 。20 （14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐

13、高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为： 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命

14、，其工作原理为：下列说法正确的有_。a灯管内的 I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢 21某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40mL 浓度均为 2molL1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为_ ，剩余固体总质量为 g （3）若甲中硫酸溶液体积 V（V40mL）可变，其余数据不

15、变，则：当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=_mL 能否 通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程_ 化学答案一、选择题（每小题3分共42分）1 A 2B 3 B 4 D 5 D 6A 7 D 8 B 9 C 10 C 11 D 12 A 13 C 14 D 二、简答题16、（9分） （1）Na2CO3和NaOH； Na2CO3； Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3（以上4个填空无顺序要求） （2） NaCl；0.15 mol/L 33.6mL（标准状况）。Na2CO3和NaHCO3；1:1 17、 （7分）（1） Na2CO3

16、 （2）全部为2PbCO3Pb（OH）2 PbCO3与2PbCO3Pb（OH）2的混合物 （3）实验步骤预期的实验现象和结论充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）18、（10分） （1）第二周期第A族（1分） （2）bc（1分）（3）离子键、共价键；（各1分）（4）负（1分）正（1分） H2O22e=2H2O（2分）C2H46O212e=2CO22H2O（2分） 19、（10分）（1）CH4+ 10OH8

17、e- = CO32+7H2O（2）湿润的淀粉碘化钾试纸 氢气 Mg2+2Cl+2H2O Mg（OH）2+ H2+Cl2（3）0.4mol 4.48L（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l） H= -890kJ/mol -75.1kJ/mol20、（10分）（1）k= ；（2分） （2）60%；（1分）吸热；（1分）（3）2WO3+H2 W2O5+H2O；（2分）W2O5、WO2；（1分）1:4；（4）+203.9kJmol-1；（5）ab（1分）21、（12分）（1）甲：稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置 换出来（1分）。（2）乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝（2分）；（2）CuSO4，Cu（NO3）2 （2分）；2.24（2分）（3）60（2分） 否（1分）。 （2分）