成都七中高一化学上期期末调研模拟题Word文档下载推荐.docx
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B.第一步通过水，第二步通过生石灰（CaO）
C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
5.在一定容积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在2635kPa和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为（）
A.a∶b/2B.a∶bC.4a∶bD.a∶2b
6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系正确的是（）
A.p（H2）>
p（O2）>
p（N2）B.p（O2）>
p（N2）>
p（H2）
C.p（H2）>
p（O2）D.p（N2）>
7.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2的化学性质在很多方面跟卤素单质（X2）相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为：
Cl-<
Br-<
SCN-<
I-。
下列反应错误的是（）
A.（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-B.（SCN）2+2OH-=SCN-+SCNO-+H2O
C.4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2+2H2O
D.（SCN）2+2I-=2SCN-+I2
8.在溴水中加入或通入下列物质：
①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液。
能使其褪色的是（）
A.全部B.①②④⑤C.除④外全部D.②③④⑤
9.已知：
2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。
则氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A.ClO3->
BrO3->
IO3->
Cl2B.BrO3->
Cl2>
ClO3->
IO3-
C.BrO3->
IO3-D.Cl2>
10.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是（）
A.HBrB.HClC.H2D.Cl2
11.我国为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
据此反应，可利用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
12.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各种溶质的物质的量（mol）正确的是（）
Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0.20
0.08
B
0.40
C
0.06
0.14
D
13.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（）
A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、SO32-、I-
C.Ca2+、I-、SO32-D.Ca2+、CO32-、Br-
14.某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比为1∶1∶1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（）
A.1/2B.1/3
C.2/3D.1/6
15.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m-2）g，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为（）
A.3∶2∶1B.3∶1∶2C.4∶3∶1D.3∶1∶4
16.将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为（）
A.22.4b/250ag•cm-3B.（22400+17a）b/17000ag•cm-3
C.（22400+17a）b/ag•cm-3D.（22400+17a）b/1000ag•cm-3
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。
（2）A是_________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
（3）A与E反应的离子方程式为_______________________________________________。
18.（8分）
（1）氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%。
则无色气体X的分子式为____________，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为______________________________________，在此反应中，若有2mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_____________。
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）相似，化学上称为“拟卤素”，如：
（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO
它们阴离子的还原性强弱为：
CN-<
试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为：
________________________________________。
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________________。
19.（12分）A、B、C、D是按核电荷数由小到大排列的前18号元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）。
请填写下列空白：
（1）A是__________，C是_____________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：
_____________________________________________。
（3）E与F反应的化学方程式为：
___________________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
____________________________________________________________________________。
20.（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中，在导管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合溶液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如下图所示。
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是__________________。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为：
_______________________________。
（3）仪器①的橡皮塞上应有_______个孔，原因是___________________________________。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外，还有_________________________现象。
（5）实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式分别为：
____________________________________、_______________________________________。
21.（12分）有50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
B卷（共50分）
三、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
22.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）
A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3•2H2O等含I3+离子的化合物
D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
23.1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。
这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。
下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是（）
A.碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集
B.碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降
C.碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下
D.碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下
24.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液中AgNO3溶质的质量分数为（）
A.27.7%B.72.3%
C.70.6%D.29.4%
25.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①B+H2OC+H2↑②A→B+NaCl
③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（）
A.C、B、E、D、AB.B、D、A、C、E
C.C、D、E、A、BD.C、E、B、D、A
26.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算成标准状况下的体积），则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）
A.3∶2B.2∶1
C.9∶2D.8∶1
27.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是相同状况下H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）
A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2
C.存在0.25molNa2CO3D.存在1.5molNa2CO3
28.某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量为（）
A.0.8agB.0.0745bg
C.0.0375cgD.无法计算
29.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A.（y-2x）/amol•L-1B.（y-x）/amol•L-1
C.（2y-2x）/amol•L-1D.（2y-4x）/amol•L-1
四、非选择题（本题包括4小题，共34分）
30.（10分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________
_________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是____________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
_____________________________________________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为________色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为_________色
31.（8分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是_____________，Z是_____________。
（2）写出③中反应的化学方程式：
（3）写出④中反应的化学方程式：
32.（8分）将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。
（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（理论上假设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。
序号
m/n
固体成分
排出气体物质成分
①
<
1/2
②
=1/2
O2、H2O
③
1/2<
m/n<
1
④
=1
⑤
>
Na2CO3、NaOH、Na2O2
（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中
m∶n=___________________。
33.（8分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积（mL）
30
样品质量（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
CO2的体积（mL）
672
840
896
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_____________mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式为：
________________________。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用HCl（aq）的浓度为_____________mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）的体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
成都七中高一化学上期期末调研模拟题参考答案
一、选择题（16个小题，共48分）
1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.C10.A11.B12.A13.A14.B
15.D16.D
二、非选择题（5个小题，共52分）
17.（8分）
（1）AgCl（1分）
（2）A：
Na2CO3B：
HClC：
AgNO3D：
BaCl2E：
NaHSO4（5分，每空1分）
（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O（2分）
18.（8分）
（1）OF2（1分）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2（2分）4mol（1分）
（2）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2分）2SCN-+（CN）2=2CN-+（SCN）2（2分）
19.（12分）
（1）A：
碳（或C）（2分）C：
钠（或Na）（2分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2分）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）
（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+（4分）
20.（12分）
（1）②③⑤（2分）
（2）②⑤⑥④①（2分）
（3）2（1分）平衡内外气压（1分）（4）冒气泡（2分）
（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O（2分）
21.（12分）
（1）c（Na2CO3）=1.00mol/Lc（Na2SO4）=0.400mol/L
（2）V（CO2）=1.12L
解析：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（1分）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1分）
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O（1分）
（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66g/233g•mol-1=0.0200mol（1分）
m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=9.85g/197g•mol-1=0.0500mol（1分）
c（Na2SO4）=0.0200mol/0.05L=0.400mol/L（2分）
c（Na2CO3）=0.0500mol/0.05L=1.00mol/L（2分）
（2）n（CO2）=n（Na2CO3）=0.0500mol（1分）
V（CO2）=0.0500mol×
22.4L/mol（2分）
三、选择题（本题包括8小题，共16分）
22.C23.B24.B25.D26.D27.B28.B29.D
30.（10分）
（1）分液漏斗（1分）B（1分）
（2）碱溶液
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