成都七中高一化学上期期末调研模拟题Word文档下载推荐.docx

1、 B.第一步通过水，第二步通过生石灰（CaO） C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙 D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸5.在一定容积的容器中，加入a mol氙气和b mol氟气，在2635 kPa和400下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为（ ） A.ab/2 B.ab C.4ab D.a2b6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系正确的是（ ） A.p（H2） p（O2） p（N2） B.p（O2） p（N2） p（H2） C.p（H2）

2、 p（O2） D.p（N2） 7.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2的化学性质在很多方面跟卤素单质（X2）相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为：Cl- Br- SCN- BrO3- IO3- Cl2 B.BrO3- Cl2 ClO3- IO3- C.BrO3- IO3- D.Cl2 10.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（ ） A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl211.我国为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的

3、碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。据此反应，可利用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明加碘食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A. B. C. D.12.向含有0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有0.2 mol HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各种溶质的物质的量（mol）正确的是（ ）Na2CO3HClNaClNaHCO3A0.200.08B0.40C0.060.14D1

4、3.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（ ） A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、SO32-、I- C.Ca2+、I-、SO32- D.Ca2+、CO32-、Br-14.某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为123，欲使其比为111，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（ ） A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.1/615.将

5、NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m -2） g，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为（ ） A.321 B.312 C.431 D.31416.将标准状况下a L NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（ ） A.22.4b/250a gcm-3 B.（22400 + 17a）b/17000a gcm-3 C.（22400 + 17a）b/a gcm-3 D.（22400 + 17a）b/1000a gcm-3二、非选择题（本题包括

6、5小题，共52分）17.（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A与E反应的离子方程式为_。18.（8分）（1）氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%。则无色气体X的分子式为_，氟气与稀NaOH溶液

7、反应生成X的化学方程式为_，在此反应中，若有2 mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_。（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）相似，化学上称为“拟卤素”，如：（SCN）2 + H2O = HSCN + HSCNO它们阴离子的还原性强弱为： CN- 试写出：（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为：_。NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为：_。19.（12分）A、B、C、D是按核电荷数由小到大排列的前18号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间

8、的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）。请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：_。（3）E与F反应的化学方程式为：_。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：_。20.（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中，在导管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合溶液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图所示。根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是_。（

9、2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为：_。（3）仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因是_。（4）实验时，仪器中除观察到红光外，还有_现象。（5）实验时仪器中制备Cl2和仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式分别为：_、_。21.（12分）有50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。 B 卷 （共50分）三、选择题（本题包括8个小题，每小题

10、2分，共16分。22.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（ ） A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3+离子的化合物 D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子23.1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是（ ） A.碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集 B.碘化银晶体中，碘与银

11、之间距离为280 pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276 pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降 C.碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下 D.碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下24.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液中AgNO3溶质的质量分数为（ ） A.27.7% B.72.3% C.70.6% D.29.4%25.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： B + H2

12、O C + H2 AB + NaCl E + NaOHB + C + H2O D + NaOHA + B + H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（ ） A.C、B、E、D、A B.B、D、A、C、E C.C、D、E、A、B D.C、E、B、D、A26.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24 L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L（气体体积均已折算成标准状况下的体积），则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ） A.32 B.21 C.92 D.8127.在标准状况下，将C

13、O2和CO的混合气体（密度是相同状况下H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4 L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（ ） A.存在0.5 mol CO B.存在0.125 mol O2 C.存在0.25 mol Na2CO3 D.存在1.5 mol Na2CO328.某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a g此样品与b mL 1 mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12 mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量为（ ） A.0.8a g B.0.0745b g C.

14、0.0375c g D.无法计算29.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的物质的量浓度为（ ） A.（y-2x）/a molL-1 B.（y-x）/a molL-1 C.（2y-2x）/a molL-1 D.（2y-4x）/a molL-1四、非选择题（本题包括4小题，共34分）30.（10分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL

15、30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯

16、酸钠的离子方程式是：_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实 验 现 象原 因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色31.（8分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_，Z是_。（2）写出中反应的化学方程式：（3）写出中反应的化学方程式：32.（8分）将m mol Na2O2

17、和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体。（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（理论上假设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。序 号m/n固 体 成 分排出气体物质成分 1/2= 1/2O2、H2O1/2 m/n Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中mn = _。33.（8分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液

18、30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸溶液的体积（mL）30样品质量（g）3.324.155.817.47CO2的体积（mL）672840896（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式为：_。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = N

19、aCl + CO2 + H2O由上表中第组数据可以确定所用HCl（aq）的浓度为_mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）的体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。成都七中高一化学上期期末调研模拟题参考答案一、选择题（16个小题，共48分）1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. C 10. A 11. B 12. A 13. A 14. B15. D 16. D二、非选择题（5个小题，共52分）17.（8分） （1） AgCl （1分） （2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D

20、：BaCl2 E：NaHSO4 （5分，每空1分）（3） 2H+ + CO32- = CO2 + H2O （2分）18.（8分） （1） OF2 （1分） 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2 （2分） 4 mol （1分）（2） （CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O （2分） 2SCN- + （CN）2 = 2CN- + （SCN）2 （2分）19.（12分） （1） A：碳（或C） （2分） C：钠（或Na） （2分）（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2分）（3） 2CO2 + 2Na2O2 =

21、2Na2CO3 + O2 （2分）（4） Na2O2 + S2- + 2H2O = 4OH- + S + 2Na+ （4分）20.（12分） （1） （2分） （2） （2分）（3） 2 （1分） 平衡内外气压 （1分） （4） 冒气泡 （2分）（5） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分） ClO- + H2O2 = Cl- + O2 + H2O （2分）21.（12分） （1） c（Na2CO3） = 1.00 mol/L c（Na2SO4） = 0.400 mol/L （2） V（CO2） = 1.12 L解析：Na2CO3 + BaCl2 =

22、BaCO3 + 2NaCl （1分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （1分） BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + CO2 + H2O （1分）（1） n（Na2SO4） = n（BaSO4） = 4.66 g/233 gmol-1 = 0.0200 mol （1分）m（BaCO3） = 14.51 g - 4.66 g = 9.85 gn（Na2CO3） = n（BaCO3） = 9.85 g/197 gmol-1 = 0.0500 mol （1分）c（Na2SO4） = 0.0200 mol/0.05 L = 0.400 mol/L （2分）c（Na2CO3） = 0.0500 mol/0.05 L = 1.00 mol/L （2分）（2） n（CO2） = n（Na2CO3） = 0.0500 mol （1分） V（CO2） = 0.0500 mol22.4 L/mol （2分）三、选择题（本题包括8小题，共16分）22. C 23. B 24. B 25. D 26. D 27. B 28. B 29. D30.（10分） （1） 分液漏斗 （1分） B （1分）（2） 碱溶液