湖北黄石二中化学选修III测试题三文档格式.docx
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7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
8．下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
9．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463kJ·
mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量2×
463kJ
10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2
11．下列几种氢键：
①O—H…O；
②N—H…N；
③F—H…F；
④O—H…N。
氢键从强到弱的顺序正确的是A．③>
①>
④>
②B．①>
②>
③>
④C．③>
④D．①>
②
12．下列说法中错误的是
A．卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，是由于水分子中氢键键能大
C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
13．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
14．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4
15．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°
28′
16．下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子B.
H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
17．在水中水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n的小集团。
在一定温度下
（H2O）n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。
（H2O）n
的n＝5时，下列说法中正确的是
A．（H2O）n是一种新的水分子B．（H2O）n仍保留着水的化学性质
C．1mol（H2O）n中有2个氢键D．1mol（H2O）n中有4mol氢键
18．萤石（CaF2）属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，
则每个F－周围距离最近的Ca2＋数目是
A．2 B．4C．6D．8
19．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是
A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十二面体
20．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：
NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：
CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：
MgO＞CaO＞BaO
21．如下图中两分子的关系是
A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物
22．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的
A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数
23．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>
晶体硅>
二氧化硅>
碳化硅B．CI4<
CBr4<
CCl4<
CH4
C．MgO>
H2O>
O2>
N2D．金刚石>
生铁>
纯铁>
钠
24．晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。
已知金刚石不导电而导热，锆石（ZrO2）不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是
A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石B．很硬不导电而导热的是金刚石
C．既可导电又可导热的是碳化硅D．不导电的为锆石
25.如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密
堆积中处于同一密置层上的原子组合是
A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤
26．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是
三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3
27．下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是
A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量
B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定
C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱
D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系
28．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
29．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的
H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说
法中正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
30．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是
A．δFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．αFe晶胞边长若为acm，γFe晶胞边长若为bcm，则αFe和γFe两种晶体的密度比为b3∶a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
2
3
4
5
6
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8
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30
31．X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。
请填写下列空白。
（1）第一电离能：
YZ（填“>
”、“<
”或“=”）；
（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；
（3）ZX2常用于有机合成。
已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“
”或“
”）；
（4）胆矾晶体（CuSO4·
5H2O）中4个水分子与铜离子
形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。
某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，
并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示
的实验结果示意图。
以下说法正确的是（填标号）；
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·
H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，
晶体中的水分子可以分为3种
（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的
形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是
曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。
32．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。
甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1mol乙分子含有个σ键；
②丙分子的中心原子采取杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
（结合具体物质解释）。
33．硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。
硼酸晶体具有层状结构，每一层
结构如右图所示。
（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原
子晶体”），B元素的电负性O元素（填“<
”或“>
”）。
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是。
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。
（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：
硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）>
c（OH-）。
Y-的结构简式是；
硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂个σ键。
（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），
BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与BF3硼氟键的键长
如下表所示。
从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的
键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是。
34．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，其分子中氧原子的杂化轨道类型为；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·
mol－1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破
损。
铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过
量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子排布式；
②已知CN-与N2结构相似，1molCN-中
键数目为；
③写出沉淀溶解的化学方程式。
35．A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主
族数、原子序数相同；
B的基态原子核外有3种能量
不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
C元
素的电离能如右图所示；
D元素的价电子构型为
nsnnpn+2；
E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白
中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位
键强。
E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈
液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极
性溶剂。
（1）E（BD）5晶体属于（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键
（3）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。
（4）基态E原子的电子排布式为。
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。
根据下表数据，
说明BD分子比C2分子活泼的原因。
X－Y
X=Y
X≡Y
BD的键能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
C2的键能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
36．
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物的水溶液显碱性
原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
①第一电离能：
AB（填“>
”或“=”），基态C原子的电子排布式为。
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。
已知：
煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
①某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有（填字母）。
a．离子键b．极性键c．非极性键
d．配位键e．范德华力f．氢键
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），
甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因
为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶
于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。
请你说明甲醛分子间
没有氢键原因；
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有；
甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为。
37．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。
已知其相关理化性质如下表所示：
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170~172°
易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键
（5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
（6）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继
续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。
写出沉淀
溶解的离子方程式。
38．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是；
（2）A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B原子的电子排布式；
电离能/kJ•mol－1
932
1821
15390
21771
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。
一般地，为d0或d10排布时，无颜色；
为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色。
据此判断，[Mn（H2O）6]2+颜色（填“无”或“有”）；
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有（填标号）；
A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：
Fe（CO）5＝Fe（s）＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。
39．原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最小的是（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前
世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶
体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的
化学键是（填选项序号）；
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
请书写第⑤反应的离子方程式：
。
40．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。
A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。
E是地壳中含量最多的金属元素。
F元素为同周期电负性最大的元素。
D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。
G为第四周期未成对电子数最多的元素
（1）写出G基态原子的电子排布式。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为。
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是。
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的中心原子的杂化方式是。
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），
其原因为。
②则丁含有的作用力有（填序号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
（6）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。
已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为。
41．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：
AlMg（选填：
“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是（选填序号）。
a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
湖北黄石二中化学选修III测试题三参考答案
D
31．
（1）>
（2）范德华力（3）V型
（4）CD
（5）aCl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短
32．
（1）1s22s22p63s23p64s13d5
（2）N、O、C
（3）Cu2++4NH3·
H2O==[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3==[Cu（NH3）4]2+
（4）①3NA②sp3③H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
33．
（1）分子晶体<
（2）sp2杂化（3）共价键、氢键、范德华力
34．
（1）离子晶体
（2）水分子含有氢键sp3
（3）Al、Mg、NaMg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定
（4）①3d64s2②2NA
③Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
35．
（1）分子晶体
（2）没有（3）
（4）ONC（5）
键和
键
（6）CO中断裂第一个
键消耗的能量（273kJ·
mol
）比N
中断裂第一个
键消耗的能量（523．3kJ·
）小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。
36．
（1）①<
，1s22s22p63s23p1②原子晶体
（2）①b、c、d
②甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。
③C、ONA
37．
（1）1
（2）分子晶体N>
O>
C（3）sp2、sp3（4）C、D
（5）NA（或6.02×
1023）NA（或6.02×
1023）
（6）①1s22s22p63s23p63d104s1②Cu（OH）2＋4NH3·
H2O＝[Cu（NH3）4]2+＋2OH-＋4H2O
38．
（1）
金刚石是原子晶体,
是
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