高一化学下学期期末调研考试试题Word格式文档下载.docx
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7.下列有关化学用语的表述不正确的是
A.氧化氢的电子式：
B.
乙块的结构简式：
CHCH
C.
S2-的结构示意图：
D.乙烯的球棍模型：
8.
A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
B.
高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石
C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃
D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
9.下列有关能源的说法不正确的是
A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生
能源
10.下列说法正确的是
A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
B.用精密pH试纸测得某氧水的pH=5.5
C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质
D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
11.下列说法不正确的是
O2、O3互为同素异形体
B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
一氧丁烷（C4H9Cl）有4和同分异构体
D.正丁烷的沸点高于异丁烷
12.苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是
A.现象①：
液体分层，下层紫红色
现象②：
火焰明亮，冒浓烟
C.溴苯的密度比水大
D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
13.下列离子方程式不正确的是
稀硫酸和包氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=
BaSO4↓
Cl2和水反应:
Cl2+H2O=
H++Cl-+HClO
C.乙酸乙酯和NaOH溶液反应：
CH3COC2H5+OH-
=CH3COO-
+CH3CH2OH
D.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：
HCO3-+Ca2++OH-
=CaCO3↓
+H2O
14.右下表为元素周期表的一部分，
其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
X、W、Z的原子半径依次递减
Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D.最低价阴离子的失电子能力X比W强
15.下列关于有机物性质的叙述正确的是
CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应
C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D.质量相等的乙添和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多
16.下列说法正确的是
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献
C.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精
D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示（含有2种官能团）。
该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是
H2B.
HBr
Br2的CC14溶液
Ag（NH3）2OH溶液
18.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是
A.常温下，测定0.1
mol/LCH3COOH的pH
B.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH
C.等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
等体积的0.1
mol/LHCl和0.1
mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率
19.
某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A.氧气在正极发生还原反应
B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为
H2-2e-+2OH-=2H2O
电子由电极a流经电解液到电极b
若正极消耗的气体质量为4
g，则转移的电子的物
电解质质的量为0.5
mol
20.下列说法正确的是
NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
21.
根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：
A.∆H5>
0B.
∆H1+∆H2=0
AH3=AH4+AH5D.
AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0
22.
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2
L
H2O中含有H
-O键数目为NA
B.常温常压下,15g甲基（-CH3）所含的电子数为9
NA
C.6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.0.1
mol-L-
的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1
23.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。
下列有关说法中不正确的是
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3
中，t1-t2生成的CO2气体最多
B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
t2-t3的速率V（CO2）=
mL/s
D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
24.
（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：
A.通入NH3和CO2的顺序可以互换
B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得（NH4）2SO4
C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
25.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象：
（已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性）
下列叙述不正确的是
A.试剂①为硝酸钡
B.试剂②一定为盐酸
C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-
、Na+、K+至少含有一种
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26.
（10分）A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。
在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。
它们之间的转化关系如图：
（1）向试管中加入2
mL
10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2
mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。
（2）写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。
（3）已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。
（4）下列说法不正确的是________。
a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
b.有机物B、C、D和G均能使酸生KMnO4溶液褪色
c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层
d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应
（5）写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。
47.
（14
分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1
）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是_______；
热稳定性：
H2O____H2S（填>
、<
、=）。
（3）写出SiCl4的电子式：
________。
（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:
1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。
若不加催化剂，400
℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：
1。
写出该反应的化学方程式：
____________。
28.
（14分）乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。
实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（-CH2CH3）相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。
（无需给
出实验装置实验步骤，只需给出设计思想）。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
编号
试管I中的试剂
有机层厚度/cm
A
3
mL乙醇、2
mL乙酸、1
18
m0l/L浓硫酸
3.0
B
mL乙酸
0.1
C
mL乙酸、6
tmol/L硫酸
1.2
D
mL乙酸、盐酸
①试管II中试剂的名称为_______，
其作用是__________。
②分析比较实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：
2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
实验序号
催化剂用量/g
反应温度/℃
反应时间/h
副产物/%
选择
性/%
转化率/%
1
0.368
6.5-2
52
0.35
99.9
99.6
2
0.278
10-0.5
0.12
99.81
95.39
3
12
99.8
99.7
4
0.8
99.5
97.3
【注】选择性：
转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3
的百分比。
下列说法正确的是_______
（填编号）。
A.用乙醒合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E.
（CH3CH2O）3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
29.
（12分）I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0
N2和x
H2发生如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
，20
min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4
kJ，混合气体的物质的量为1.6
mol，容器内的压强变为原来的80%。
请回答下列问题：
（1）20
min内，V（N2）=______。
（2）该反应的热化学方程式为____________。
（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂03tmol
H-
H键，同时生成0.6
molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正（H2）=3v逆（NH3）
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。
请回答下列有关水溶液的问题：
（4）①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。
（5）25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示。
请比较下列大小关系（填编号）
①在pH<
4.76的溶液中，c（A-）____（HA）；
②在pH>
4.76的溶波中，c（A-）+（OH-）_____c（H+）。
A.大于B.小于C.等于D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1-10：
BABCDCBCDA11-20：
BDACCBACCA21-25：
DBDBD
（方程式的书写中，有化学式写错不给分，未配平扣1分；
离子方程式写成化学方程式不给分。
）
（10分）
（1）溶液中生成砖红色沉淀（1
分）
（2）
CH3COOH
+
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（2分）；
取代反应
（1分）
（3
）
CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（2分）
（4）
abd
（2分，三个全对2分，对二个给1分,对一个不给分，有错0分）
（5）
HCOOCH2CH3；
CH3COOCH3
27.
（1）
c
Na+（或钠离子）
>
（2
（3）
（4）①S2Cl2
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
（或2MnO4-+10C1-+16H+=
2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
其他合理答案也给分）
③4KCIO3
KCl+3KClO4
28.（14分）
（1）用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中
（2分，如果用含18O的乙酸与乙醇反应，得1分）
（2）①饱和碳酸钠溶液（2分）降低酯的溶解度，
除去未反应的乙酸和乙醇（1+2
=3分）
②AC
（3）66
ACE
（3分，错选不得分，滑选1个扣1分）
（12分）
V（N2）=0.010
mol/（L·
min）
N2（g）+
3H2（g）
∆H=
-92
kJ/mol
（3）①④⑤（2分）
①NH3·
H2O
NH4++OH-
（2分，不写可逆符号扣1分）
②CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（2分，不写可逆符号扣分）
（5）①B②D
（2分，各1分）
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