江苏省苏州市工业园区星湾中学中考二模化学试题含答案及解析Word文件下载.docx
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1
D.河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物
【答案】C
【详解】A、蒸馏水是纯净物，是净化程度最高的水，故A正确；
B、生活中，天然水煮沸时，水中的钙、镁化合物转化为沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，可使硬水变为软水，故B正确；
C、电解水实验中，负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比为2：
1，故C错误；
D、河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，还含有可溶性杂质，得到的水仍为混合物，故D正确。
C。
4.消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述不正确的是（ ）
A.向空气中喷酒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
B.储存酒精
容器必须密封，要避光存放于阴凉处
C.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，生活中选用95%的酒精消毒效果会更好
【答案】D
【详解】A、酒精可用于杀菌消毒，但不能大量使用，只能在小范围消毒，当空气中的酒精达到一定浓度时遇到火源就会燃烧，故选项说法正确；
B、酒精易挥发，若敞口放置，酒精会扩散到空气中，当空气中的酒精达到一定浓度时遇到火源就会燃烧，故选项说法正确；
C、酒精有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，故选项说法正确；
D、75%的酒精溶液杀菌效果最好，故选项说法错误。
故选D。
5.分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A.水能灭火，所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
B.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C.经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
【详解】A、水能灭火，但是生活中水能导电，所以电电器一旦失火不能用水浇灭，以免触电，故A不正确；
B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如电子，故B不正确；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物，故C正确；
D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是能再溶解其他物质，故D不正确。
故选C。
6.如图所示实验操作中错误的是（ ）
A
蒸发结晶
B.稀释浓硫酸
C.检查气密性
D.滴管用后不洗涤直接放回原瓶
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，符合题意；
C、检查气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
D、滴瓶上的滴管不能用水冲洗，否则会稀释滴瓶中的溶液，图中操作正确，不符合题意。
7.下列关于O2、CO2的说法正确的是
A.都含有氧分子
B.CO2可用于灭火
C.植物的光合作用可将O2转化成CO2
D.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故A错误；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故B正确；
C、植物的光合作用可将CO2转化成O2，而不是将O2转化成CO2，故C错误；
D、鱼类能在水中生活，说明了水中溶有氧气，不能证明氧气易溶于水，故D错误。
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A.地壳中元素含量模型
B.物质组成及构成模型
C.灭火方法的目的模型
D.空气组成模型
【详解】A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：
氧、硅、铝、铁，不符合题意；
B、原子得失电子可以变成离子，阳离子得电子可以变成原子，阴离子失电子可以变成原子，原子和离子也能相互转化，属于双向箭头，不符合题意；
C、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点一般不变，不符合题意；
D、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，符合题意。
9.下列物质的应用不正确的是（ ）
A.聚乙烯用作电线外皮
B.合成橡胶的应用
C.二氧化碳作化工产品的原料
D.氮气用于超导实验车
【详解】A、一般聚氯乙烯用作电线外皮，不是聚乙烯，聚乙烯有热塑性，通电发热会熔化，符合题意；
B、合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，可用于轮胎，不符合题意；
C、二氧化碳可用作化工产品的原料，用于农业、消防等领域，不符合题意；
D、超导一般都需要在极低的温度下进行，所以一般用液氮来实现所需的低温，不符合题意。
故选A。
10.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：
在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（ ）
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
【详解】高温条件下，碳和水反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的两种可燃性气体是氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故选A。
11.分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（ ）
A.S、P、C
B.H2O、H2SO4、HCl
C.NaCl、CaCO3、Na2CO3
D.CH4、C2H5OH、C6H12O6
【详解】A、S、P、C都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、H2SO4、HCl属于酸，而H2O不属于酸，故B分类错误；
C、NaCl、CaCO3、Na2CO3都能电离出金属离子和酸根离子，都属于盐，故C分类正确；
D、CH4、C2H5OH、C6H12O6都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D分类正确；
故该题正确答案为B。
12.下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（ ）
A.S→SO2→H2SO4B.Fe→Fe2O3→FeSO4
C.Cu→CuO→Cu（OH）2D.K2CO3→KOH→KNO3
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，但二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，A错。
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁，B错。
C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，C错。
D、碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾和硝酸生成硝酸钾和水，D正确。
D。
13.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
下列说法不正确的是
A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C.当参加反应的锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
D.当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少
【分析】
向Cu（NO3）2和AgNO3溶液其中加入一定量的锌粉，锌首先置换出金属活动性最弱的，即先置换出Ag，完全反应后若过量则再置换出Cu。
【详解】A、a~b段，有三种金属离子，因此此时锌置换出部分银，但未全部置换出，因此金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确；
B、c~d段是锌和硝酸铜的反应，此时溶液中离子应为Zn2+、Cu2+，锌未过量，固体为Ag、Cu（部分），滴加稀盐酸无气体产生，正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3之前时，此时溶液中恰好只有一种金属离子，为锌离子，而m3时，说明锌已过量，析出固体加盐酸有气泡，错误；
D、当参加反应
锌的质量为m2时，此时溶液中还有三种离子，说明铜还未被置换出，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，正确；
14.一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），将石灰水过滤，得白色固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A.此时该溶液仍为饱和溶液B.溶液中溶质质量分数变小
C.“白膜”为析出的氢氧化钙固体D.若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊
【详解】A、一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，溶液中溶质质量分数变小，故A选项说法错误；
B、由A可知，B选项正确；
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，故选项说法错误．
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，但是此时的石灰水溶液是不饱和溶液，溶液不一定会变浑浊，故D选项说法错误。
【点睛】点评：
本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时甲的饱和溶液中甲的质量分数为60%
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
【详解】A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错误；
B、35℃时甲的溶解度是60g，该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数为
，故B错误；
C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错；
故题选C。
16.下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A.呈蓝色的溶液中：
Ba2+、OH-、Cl-B.无色透明的溶液中：
Al3+、Cl-、
C.pH=2的溶液中：
K+、
、
D.无色酚酞试液呈红色的溶液中：
Mg2+、K+、
【详解】A、呈蓝色的溶液中含有铜离子，铜离子和氢氧根离子不共存，A错误。
B、Al3+、Cl-、
溶液中都是无色的，不能生成气体沉淀和水，能共存，B正确。
C、pH=2的溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C错误。
D、无色酚酞试液呈红色的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，D错误。
B
17.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
鉴别MnO2和C
取样，加入过量的过氧化氢溶液
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁
C
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入足量的稀盐酸，蒸发
D
检验二氧化碳中含有少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，
观察澄清石灰水的变化
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、加入过氧化氢溶液，使过氧化氢溶液产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，木炭不能使过氧化氢溶液放出氧气，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
氯化钠溶于水，温度不变；
所以分别取样，加适量的水搅拌、溶解，用手触摸容器壁前后温度变化，能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，不符合题意；
C、加足量的稀盐酸，碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，得到氯化钠固体，不符合题意；
D、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，符合题意。
18.化学反应中伴随着能量的吸收和释放，所以反应物的总能量与生成物的总能量也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是（ ）
A.可表示中和反应
B.可表示氢气燃烧
C.可表示碳与二氧化碳反应
D.可表示双氧水与二氧化锰反应
由图可知，反应后生成物能量增加，说明该反应是吸收能量。
【详解】A、中和反应是放热反应，放出能量，不符合题意；
B、氢气燃烧放出热量，放出能量，不符合题意；
C、碳与二氧化碳反应吸收热量，吸收能量，符合题意；
D、双氧水与二氧化锰反应放出热量，放出能量，不符合题意。
19.用药匙分别取2g碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入烧杯中，再各倒入约20mL稀盐酸，搅拌片刻，同时利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图a和图b，下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的CO2质量相等
B.从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快
C.实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多
D.根据图形a和b可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应
【详解】A、根据化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸氢钠产生44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的CO2质量不相等，碳酸氢钠产生的二氧化碳质量多，不符合题意；
B、从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度慢，因为碳酸钠和盐酸反应是分两步进行，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接和盐酸反应，不符合题意；
C、实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，根据选项A分析，每84份质量的碳酸氢钠消耗36.5份质量的HCl，每106份质量的碳酸钠消耗73份质量的HCl，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸更少，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多，符合题意；
D、要验证反应是吸热和放热，必须在与外界绝热的实验装置中测量温度的变化，而该实验中温度传感器是放在烧杯中进行，烧杯与外界有热传递，因此不能根据图形判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应，不符合题意。
20.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
8%B.16%C.81.8%D.89.8%
【详解】根据质量守恒定律可以知道生成的氧气的质量是8克，而另一种元素是氢元素，根据质量守恒定律可知，它完全存在于剩余的92克水中，氢元素的质量=
，所以氢元素的质量分数=
，故氧元素的质量=100%-10.2%=89.8%。
非选择题（共60分）
21.按要求用化学用语填空
（1）标出H2S中硫元素的化合价_____；
（2）铷（Rb）元素位于第五周期第一主族，失去1个电子后形成离子，离子符号为_____；
（3）天然气的主要成分_____；
（4）不含金属元素的碱_____。
【答案】
（1）.
（2）.Rb+（3）.CH4（4）.NH3·
H2O
【详解】
（1）硫化氢中，氢元素+1价，根据化合价代数和为零，硫元素-2价，化合价标注在元素符号正上方，故填：
。
（2）铷（Rb）元素位于第五周期第一主族，失去1个电子后带一个单位正电荷标注在元素符号右上方，1省略不写，故填：
Rb+。
（3）天然气主要成分是甲烷，故填：
CH4。
（4）氨水是碱，不含金属元素，故填：
NH3·
H2O。
22.化学与生活密切相关，请回答下列问题
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____；
（2）饮食均衡，身体才能健康。
食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____；
（3）用盐酸可以除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____；
（4）下图是某反应的微观示意图，此反应的化学方程式为_____。
【答案】
（1）.移除可燃物
（2）.维生素（3）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）.2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故答案为：
移除可燃物；
（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素，故答案为：
维生素；
（3）盐酸可以与铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）反应生成氯化铁和水，此反应的化学方程式为：
；
（4）由反应的微观示意图可知，该反应为硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水的反应，此反应的化学方程式为：
23.化学材料直接影响人们的生活，如图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回答下列问题
（1）图中所示材料中，含有的无机非金属材料是_____，属于有机合成材料的是_____（写出一种即可）
（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是_____。
（3）钢针常用不锈钢制造，钢和生铁的区别是_____不同。
（4）若玻璃瓶内是10mL0.9%的氯化钠溶液（密度为1g/mL），要用4.5%的氯化钠溶液配制一盒（5瓶装）该氯化钠注射液，需要加入_____mL蒸馏水
【答案】
（1）.玻璃
（2）.橡胶/塑料（3）.铝箔在空气中表面生成一层致密的氧化膜阻碍进一步被氧化，抗腐蚀性比铁强（4）.含碳量（5）.40
（1）玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料；
铝箔盖是由金属铝制成的，铝属于金属材料；
塑料针管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料；
橡胶塞由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料；
钢针由钢铁制成，钢属于铁的合金，属于金属材料。
故图中所示材料中，含有的无机非金属材料是玻璃；
属于有机合成材料的是合成橡胶或塑料；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是铝箔在空气中表面生成一层致密的氧化膜阻碍进一步被氧化，抗腐蚀性比铁强；
（3）钢和生铁都是铁的合金，但是含碳量不同；
（4）5盒0.9%的氯化钠溶液所含溶质的质量为：
10ml×
1g/mL×
0.9%×
5=0.45g，所需4.5%的氯化钠溶液的质量为：
0.45g÷
4.5%=10g，所需水的质量为：
10mL×
5-10g=40g，即40mL水。
24.某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）铝镓（镓：
Ga）合金是_____（填“纯净物”或“化合物“混合物）
（2）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是_____；
（3）“设备2”中发生的化学反应的反应类型是_____；
（4）图示工艺中，循环使用的物质是_____
【答案】
（1）.混合物
（2）.
（3）.分解反应（4）.铝镓合金
铝和水生成氧化铝和氢气，氧化铝通电生成铝和氧气。
（1）合金是由金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，故铝镓（镓：
Ga）合金是混合物。
（2）“设备1”中的反应在常温下进行，反应是铝和水生成氧化铝和氢气，故反应的化学方程式是
（3）“设备2”中发生的化学反应是氧化铝通电生成铝和氧气，反应符合一变多，故反应类型是分解反应。
（4）图示工艺中，铝镓合金参加反应，并且由铝镓合金生成，故循环使用的物质是铝镓合金。
【点睛】合金是由金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
25.如图为常见的实验装置，请回答下列相关问题。
（1）仪器①的名称为_____；
（2）选取图1中合适的装置制取并收集一瓶较纯净的氧气，仪器的连接顺序为_____，制取反应的化学方程式为_____；
（3）甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置：
①写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式_____；
②该装置对比图1装置B的优点是_____，检查该装置气密性的方法是_____；
③实验时若液面不能与石灰石接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_____；
（4）乙和丙两位同学利用底部有破损的试管，并和广口瓶组装成如图乙、丙所示的装置，其中丙同学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。
两套装置中_____（填“乙”或“丙”）装置不可行，原因是_____
【答案】
（1）.分液漏斗；
（2）.BC（3）.2H2O2
2H2O+O2↑（4）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）.可控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（6）.夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，若
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