中考复习归纳初中化学方程式Word文档格式.docx
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正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
2HgO2Hg+021
红色固体渐消失，产生银色液体
三.C的化学性质
1•可燃性
（。
2充足）
C4-02====C02
碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤，木炭的主要成分，做燃料
2不充足）
点爆
2C+02====2C0
碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成co
2•还原性
COM2C0
该反应吸热
煤炉中的反应之一
C+2CuO-===2Cu+CO,t
置换
黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原
CuO（冶炼金属）
2FeA+3C==4Fe+3C021
FeA（炼铁）
四.CO的化学性质
L可燃性
■-
2C0+02-二-2C0,
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量•爆烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分，做燃料
2.还原性
Cu0+C0===Cu+C02
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
CuO（冶炼铜）
Fe2（h+3C0二二二=2Fe+3C02
FeO（炼铁）
髙溫
FeA+4C0==3Fe+4C02
FeQ（炼铁）
对比：
△
H2+CUO—==Cu+H2O
黑色固体变红色，管壁有水珠
精练Cu
五・C02的化学性质
1.与乩0反应
CO2+H2O二二H2CO3
将co,通入紫色石蕊溶液，溶液变红
制碳酸饮料
IMO尸=FbO+C（kt
加热上述溶液产生气泡，且变回紫色
（Hm不稳定）
2•与（中）强碱的反应
Ca（0H）2+C02===CaC031+H4
产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）
用石灰浆粉刷墙壁；
实验室检验
CO2
2W0H+CO2二二NafO汁址0
无明显现象
工业上吸收废气
六.C02的制取
基本类型
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CQ>
复分解
产生无色气泡，石逐渐溶解
实验室制取Cd,在石上*•刻字
Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t
反应剧烈，产生大量气泡，白色因体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO21
开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止
石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO,水和C（k徴溶的CaSO（会包住石，使反应停止（一般不用于制C@）
CaCO：
F===CaO+CO2t
工业上用石灰石制取生石灰、co>
七.金属的化学性质
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
基本类
金属+0?
―金属氧化物
4A1+3O>
2A1O
常溫下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+022ZnO
2C11+O22CuO
红色固体变成黑色固体
金属+酸一盐
+h2
Fe+HoSOi==FeSO汁比t
铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色
Zn+H2S04=ZnS0i+H2t
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；
实验室制
取H2
Mg+2HCl==MgC12+H21
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；
金属+盐一盐+金属
Fe+CuSO产FeSOi+Cu
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSOi==Al2（SO<
）a+3Cu
铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
铜片表面有黑色物质生成.无色溶液逐渐变成浅蓝色
A.酸、碱.盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HC1=H*+cr
H2SO<
=2IT+S0占
HNO3=H*+N03
2、几种戚在水中的解离方程式：
NaOH=Na*+OH
KOH=K*+OK
Ca（OH）2=Ca24+20H
3、几种盐在水中的解离方程式：
NaCl=Na*+Cl'
AL（SO.）3=2A1：
“+3SO.2
KNOs=K*+NO；
KMnO,=K*+MnO,'
CuSOi=Cu2*+SO广BaCk=Bf+2C1"
酸碱盐概念的比较
化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HN6
阳离子：
全部是H'
阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子
KOH
阴稱子：
金属离子，阴离子：
全部是0H
盐
金属离子和酸根离子
AgNOu
金属离子阴离子：
酸根离子
附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）
实验容
实验现象
实验结论（或化学方程式，注明基
•••
本类型）
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚駄试液
1、试液显（红）色试液显（无）色
1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）
2、无色酚軌遇酸溶液（不变色）
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；
2、反应较剧烈，产生（无色气泡）,
锌粒逐渐溶解；
3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液
逐渐变为（浅绿）色
Mg+H2SOt=MgSO4+H2t
Zn+H2SOl=ZnSO1+H2t
Fe+H2SOi=FeSO4+H2t
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显
（黄）色
2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色
FwO汁3H2S0i=F©
2（SOi）3+3FL0
CuO+H2SO.i=CuSO4+H2O
跟戚反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色
Cu（0H）2+H2S04=CuS0i+2H20
跟盐反应
1、BaCL溶液
2、阪g固体
1、生成（白色沉淀）
2、固体溶解，产生大量（无色气泡）
1、BaC12+H2S0i=BaS0i1+2HCI
2.NaoCOu+HoSOF
Na2S04+比0+C02t
附表2盐酸与硫酸的性质比校表
名称
盐酸
硫酸
化学式
HC1
H2SO1
颜色，气味
浓HC1无色、有刺激性气味
浓H2S0t无色无味
挥发性
浓HC1易挥发（在空气中形成白雾）
不挥发。
有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红无色酚駄不变色
紫色石蕊变红无色酚臥不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）
Zn+2HC1二ZnCL+乩t
Mg+2HCl==MgCl2+H21
Fe+H2S04=FeS0<
+H2t
2AI+3H2SO4=A12（SO<
）3+3H21
与金属氧化物反应
CuO+2HC1=CuC12+H2O
Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20
A]G+3H$0m\12（SO山+3也0
ZnO十H$0尸二ZnSOi+H®
与碱的反应
Na0H+HCl=NaCl+H20
Mg（0H）2+2HCl==MgC12+2H20
Ca（OH）2+H2SOFC3SO4+2H2O
2Fe（OH）3+3H2S0<
==Fe2（S0<
）3+6H20
与某些盐反应
AgNOa+HOAgCl1+HNO3
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021
NaHCOj+HCl二N3CI+H2O+CO21
Ba（NQs）2+H2SO1=BaS0,I+2HNQ.
K2C0：
f+H2S0i=
K2S0i+H20+C0>
鉴别试剂
AgNOa溶液和稀HNOs
Bad，溶液或Ba（N03）2溶液和稀HNO；
附表3氢氧化钠的化学性质
实验步骤
实验结论（或化学方程式）
1、与指示剂的反应
$4/
00
稳化叨
紫色石蕊试液变（蓝）色
无色酚敢试液变
（红）色
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚駄试液变（红）色
附表4氢氣化钠与氢氧化钙的性质比校表
J途性补、
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH
Ca（0H）2
俗名
烧碱火戚苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
1、白色固体
2、具有吸水性（易潮解）
3、极易溶于水，放热
4、具有强腐蚀性
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法
Ca（0H）2+Na2CO3=CaCQiI+2NaOH
（纯碱）
高温
CaCO；
CaO+COt
CaO+H2O=Ca（0H）2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）
化学性质
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚駄试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH+C02=Na2C0j+HQ
2NaOH+S02=Na2S0：
t+H20
2NaOH+S0：
FNa2S0l+H20
（工业上吸收废气）
3、与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚瞅试液变红色
Ca（0H）2+CO2二CaCO,1+H20
（用于鉴别CO2气体）
3、与酸反应（用于中和土壤酸性）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSOi+2H2O
2NaOH+H2SOi==Na2SO<
+2H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaC12+2H2O
NsOH+HNO：
产NaNOj+Hg
Ca（OH）2+H2SOJ==CaSOl+2H2O
4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2\+血必0（
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）21+2NaCl
4、与某些盐反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH
Ca（0H）2+CuS0,=Cu（0H）2I+CaSO：
（波尔多液的制取）
Zn（NOs）2+2Na0H=Zn（0H）21
+2NaN（h
Ca（0H）2+K>
C0；
FCaC03\+2KOH
△盐的化学性质（1、2、3见上述容）
1.盐溶液+金属一新盐+新金属
2、盐+酸一新盐+新酸
3,盐+碱一新盐+新碱
4、盐+盐f两种新盐
例：
CuS0i+BaC12=BaS0iI+CuCb
AgNOs+NaCWAgClI+NaN0：
i
K2CO3+Ba（NOs）2=2KNO：
i+BaCO,I
Na2C03+CaC12=2NaCl+CaCO31
初中化学全册方程式网络图
-S氧系网络
1
2
④
6
7
8
9
10
（11）
（12）
（13）
（14）
（15）
碳系网络
有机物单质氧化物
（1）可燃
性
还原
⑵可燃
性：
性还原
⑶可燃性
还原性：
⑷
⑸
（6）
⑺
⑻实验室制二氧化
碳
工业制二氧化
碳：
（9）
（10）
（12）三、金属、酸、碱、盐系网络
（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④®
）
①酸+金属氧化物一盐+水
②酸+碱一盐+水
3酸+盐一酸+盐
4盐+碱一盐+碱
（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥@）
6金属+酸一盐+氢气
7金属+盐f金属+盐
（三）金属氧化物制疏的反应（见上图⑧Na20.K’O.BaO.50分别和水反应）
8金属氧化物+水一碱
（四）非金厲氧化物制取酸（见上图⑨co-SO-SO分别和水反应）
9非金属氧化物+水f酸
（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）
10碱溶液+非金属氧化物盐+水
（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（11））
初中化学全册方程式
反应类型
巧记容
化合反应
单+单
P、S、肛C、Fe、Cu、Mg.Al的完全燃烧，C的不完全燃烧
单+化
co的燃烧、高温co?
和木炭反应得co
化+化
CO2、SO,SO彳或CaO、KONa20.BaO与水反应得对应酸碱
分解反应
氧化物
U）、H2O2分解
bg分解
不溶性戚Cu（0H）2、Fe（0H）3分解
KMnOc.KCIO3.CaCOi分解
置换反应
金属+酸
金属活动性在H前，酸一般用稀H2S0..稀HC1
金属+盐
遵守金属活动性前置后，盐可溶
金属氧化物+还原性单质
常见CuO、FezOs和氏、C反应
复分解反应
酸+金属氧化物
酸+金属氧化物一盐+h2o
酸+碱
酸+碱f盐+FLO
盐+酸
盐+酸一盐+酸（盐不能用BaSO<
.AgCl）
盐+碱
盐+碱一盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐
盐+盐f盐+盐（反应物必须全溶）
非四大反应类型
一氧化碳做还原剂
常见CuO、FezOs和CO反应
二氧化碳和可溶性碱
常见CO,和Ca（OH）2、NaOH反应
有机物的燃烧
常见CH尚燃烧
写出以上反应的化学方程式
记忆
化学方程式
P+
S+
仏+
C+
Fe+
Cu+
Mg+
Al+
单+化（全书共2个）
CO+
co.+
2O2+
so2+
SO;
<
+
CaO+
K20+
Na^O+
BaO+
氧化物分解
W——
H2O2
酸分解
——
不溶性碱分解
Cu（0H）2——
|Fe（0H）3
盐分解
KMnOc
KCIO3——
CclCOa
（金属活动顺序表）
1、金属+酸
Zn+
2、金属+盐（可溶）
3、金属氧化物+单质还原剂
CuO+
FeG+
伊通二^一中学
臧向南
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